大兴安岭地区2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、下列实验操作能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题，下面有关叙述错误的是

A．人体中血浆的pH为0.9-1.5

B．不可用亚硝酸钠腌制蔬菜等

C．饮食中适当增加绿叶蔬菜，可以给人体补充维生素和钙元素

D．每人每天约需3-5g食盐，长期摄入过多对人体健康有影响

3、证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是

A．单质中含有一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质

B．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱

D．置换反应中有单质生成，则有单质生成的一定是置换反应

4、化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是

A．3O-2

B．

C．

D．3O2-

5、碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质有很多，部分结构如图，完成下面小题。

【1】关于碳单质的说法错误的是

A．石墨和金刚石由不同种原子构成

B．金刚石是天然存在的最硬的物质

C．石墨很软且有滑腻感

D．活性炭可用作冰箱除臭

【2】关于C60的说法错误的是

A．C60分子很稳定

B．每个C60分子中含有60个碳原子

C．相对分子质量为60

D．可应用于超导、催化等领域

【3】石墨烯是最薄、传导电子速度最快的材料，关于石墨烯的说法错误的是

A．完全燃烧的产物为CO2

B．常温下化学性质稳定

C．具有导电性

D．碳元素的化合价为+4

6、下列物质的用途主要由其物理性质决定的是

A．用稀盐酸除铁锈

B．用生石灰作干燥剂

C．用石墨做电极

D．用氢氧化铝治疗胃酸过多

7、对比实验是进行科学研究的一种重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是

A．比较O2含量

B．探究燃烧条件

C．探究铁生锈条件

D．探究乳化现象

8、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．溶液是无色透明的，则无色透明的液体都是溶液

B．铝在空气中比铁更耐腐蚀，则铝的金属活动性弱于铁

C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则所有物质的溶解度都随温度的升高而增大

9、要除去密闭容器内空气中的氧气，且不引入其他气体，加入的可燃物最好是

A．硫粉

B．木炭

C．氢气

D．铜粉

10、分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是

A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸

B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵

C．混合物：煤、石油、冰水共存物

D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

11、下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是

A．①③属于不同种元素

B．④属于离子，离子符号为Mg+2

C．②③的化学性质相似

D．②表示的元素在化合物中通常显+1价

12、下列物质分类完全正确的是

A．金属单质：钢、锡

B．纯净物：活性炭、金刚石

C．混合物：空气、臭氧

D．氧化物：冰水、干冰

13、下列有关燃烧与灭火的说法错误的是

A．将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧

B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点

C．遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域等

D．温度达到着火点，可燃物不一定燃烧

14、三七具有化瘀止血、活血定痛、抗氧化、调节免疫、安神的作用，活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法错误的是

A．田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质

B．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5∶8∶2∶5

C．田七氨酸中氧元素的质量分数最大

D．一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成

15、不需要垫石棉网就能加热的仪器是

A．量筒

B．烧杯

C．蒸发皿

D．锥形瓶

16、下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是

A． 高温条件下，向一定质量的氧化铁中通入一氧化碳

B．1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应

C． 浓硫酸敞口放置一段时间

D．等量的碳粉和炭块在空气中灼烧

17、以下归纳和总结完全正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列说法中，物质的用途与其性质不一致的是

A．铜做导线，因为铜有导电性

B．潜水员背负的钢瓶中填充氧气，因为氧气不易溶于水

C．金刚石的硬度大，用来裁玻璃

D．活性炭有吸附性，可做冰箱除味剂

19、温泉水中富含矿物质，泡温泉具有一定的保健、疗养功效。某地温泉水中含有钙、镁、锌，这里的“钙、镁、锌”是指

A．分子

B．原子

C．元素

D．离子

20、下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A．①向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

B．②一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体

C．③向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe

D．④探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用

21、光催化分解水可制氢气，反应如图所示，该反应属于

A．化合反应

B．分解反应

C．物质的三态变化

D．水分子形状变化

22、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列金属的物理性质属于金属共性的是

A．硬度很大

B．是银白色的固体

C．有良好的导电性、导热性

D．熔点很高

23、为实现碳达峰、碳中和目标，我国发布《“十四五”可再生能源发展规划》。下列属于理想的清洁能源的是

A．煤炭

B．氢气

C．天然气

D．石油

24、“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅（SiC）。碳元素和硅元素的本质区别是

A．质子数不同

B．相对原子质量不同

C．中子数不同

D．最外层电子数不同

25、利用甲图所示装置测定红磷燃烧时集气瓶内氧气分子数百分比（）的变化，测定结果如图乙所示。下列说法不正确的是

A．b点红磷已经燃烧

B．b到c燃烧剧烈程度不是持续减弱

C．冷却至室温打开止水夹，瓶内压强增大至不变

D．消耗氧气与剩余氧气分子数之比约为12.4：8.6

26、利用自制多硫化钠可测定空气中氧气含量。实验步骤如下：

①取1gNaOH固体和1g硫磺粉末充分研磨后加热，可制得多硫化钠(Na2Sx)；

②待冷却后，取0.5g步骤①所得的药品于试管中，加入约10mL水，迅速塞紧橡皮塞，如图所示，在试管外做标记h1，发生的化学反应为：2Na2Sx+O2+2H2O=_______S↓+4NaOH；

③振荡试管约1分钟，将试管倒扣水中，拔下橡皮塞，待试管中液面上升且稳定后，塞好橡皮塞；

④从水中取出试管，如图2所示，在试管外做标记h2，下列分析不正确的是

A．步骤①中，充分研磨是为了增大反应物的接触面积

B．步骤②中，S前面的化学计量数为2x

C．步骤③中，试管内液面上升是因为试管中氧气被消耗

D．由该实验可知：空气中氧气含量为

27、在我们的生活中，许多现象与化学有着密切的联系．请用下列物质填空（填序号）：

a．一氧化碳；b．活性炭；c．二氧化碳；d．石墨；e．金刚石．

（1）制糖工业用来脱色以制白糖的是________；

（2）煤炉取暖，若空气不畅通，容易产生的有毒气体是________；

（3）用于切割玻璃的是________；

（4）电池中作电极的是________；

（5）固体能作制冷剂的气体是________。

28、①硫是一种淡黄色的固体，②把一块状的硫研碎，取少量放入燃烧匙内，将燃烧匙加热，③硫融化成淡黄色液体，继续加热，④硫在空气中燃烧，⑤生成的气体有刺激性气味，说明⑥硫具有可燃性。根据以上文字，按要求回答问题：（用序号填空）

（1）硫发生物理变化的是__________。

（2）硫发生化学变化的是_________。

（3）硫的物理性质是______________。

（4）硫的化学性质是_____________。

29、食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。

（1）红枣，自古以来就被列为“五果”之一。红枣中含有蛋白质、脂肪、维生素A、维生素C、微量钙、铁等。

①这里的“铁”、“钙”是指_________（填字母序号）。

A原子        B分子        C元素        D单质

②人体缺铁，会导致__________（填“贫血”或“佝偻病”）。煤、______________和天然气属于化石燃料。

（2）天然气是汽车使用的燃料之一，其主要成分燃烧的化学方程式为____________________。

（3）“三效催化转化器”可以将汽车尾气中的二氧化氮和一氧化碳处理为空气中的两种无毒气体，该反应的化学方程式为________________________。

30、通过反应示意图（下图）回答下列问题：

①丙物质由___________构成(填“分子”或“原子”）；

②该反应的基本类型为___________反应；

③用分子和原子的观点来解释化学反应实质___________。

31、炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气为主要原料炼铁，反应过程如下：

（1）分别写出①、②、③三步反应的化学方程式；

①__________；

②__________；

③__________。

（2）关于上述炼铁过程的叙述不正确的是_________；

A反应①②均为化合反应，反应③为置换反应

B反应③中发生氧化反应的物质是氧化铁

C高炉炼铁产生的尾气必须经过处理才可以排放

D反应③中，反应前后碳元素的化合价没变

32、书写化学反应表达式，并在括号内书写反应基本类型：

(1)硫燃烧___________（___________）

(2)铁燃烧___________（___________）

(3)高锰酸钾受热分解___________（___________）

(4)镁条燃烧___________（___________）

(5)过氧化氢分解___________（___________）

(6)碳燃烧___________（___________）

33、按要求书写化学符号表达式：

（1）一种气体单质燃烧：______。

（2）产生水的分解反应______。

（3）固体混合物制氧气______。

（4）产生刺激性气味气体的化合反应：______。

34、下列事实说明空气中含有哪些成分(用化学符号表示)

(1)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有________。

(2)长期敞口存放在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜，说明空气中有________。

(3)夏天盛冰块的杯子外壁有水珠，说明空气中含有________。

35、质量守恒定律对科学发展具有重大意义。

（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，不能达到实验目的是_____（填序号）。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_____（填序号）。

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。NH3中氮元素的化合价是_____；将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2=6H2O+_____。

（4）如图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）

根据以上示意图，写出该反应的化学方程式_____，此反应属于基本反应类型中的_____。

36、现需量取并加热50mL水，请根据下列仪器完成实验：

(1)选择的仪器是___________(填字母序号)，加热过程中还缺少一种仪器的名称是___________。

(2)具体步骤如下：①点燃酒精灯；②取盛蒸馏水的试剂瓶，将瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心；③量取50mL水；④将量取好的50mL水倒入___________(填仪器名称)里；⑤将试剂瓶盖好，放回原处，标签朝外；⑥加热。以上操作的正确顺序应该是___________。

A ①④③⑥②⑤B ④⑤③①⑥②

C ①③④⑥②⑤D ②③⑤④①⑥

37、兴趣小组的同学来到实验室一起探究碱的性质和用途。

(1)通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的_______。

(2)实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为_______溶液，A试管中出现浑浊的原因是_______。

(3)实验四中的化肥是硫酸铵，请写出反应的化学方程式____，生成的气体可以用____试纸检验。

(4)氢氧化钠在实验室中的应用

①实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_______(填字母序号)。

a.二氧化碳            b.水蒸气            c.氯化氢            d.氧气

②吸收上述所选气体一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的_______不同。

38、文静同学双休日利用家庭现有物品探究影响大理石和醋酸反应速率的因素。

实验用品：5%的白醋、9%的白醋、块状和粉末状大理石、100mL注射器，同时向学校实验室借了带胶塞导管、锥形瓶、秒表。

（进行实验）

（1）室温下取20mL不同溶质质量分数白醋（5%和9%）分别与1g块状大理石和粉末状大理石进行实验；

（2）用秒表记录收集100mL二氧化碳气体所需的时间。

（数据记录）

（1）实验开始时，应将白醋_______（填“快速”或“慢速”）推入盛有大理石的锥形瓶中；

（2）要比较不同溶质质量分数的白醋对反应速率的影响，可选择的实验编号是_______（写一组），由此得到的结论是_______；

（3）从上述实验中得出大理石颗粒大小对反应速率影响的结论是_______。

39、根据图1和图2回答问题，图2中a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线。

（1）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在等量水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解，可采用的方法是①_____________；②_____________。

（2）在_______℃时，这两种物质的溶解度相等；a表示的是______物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。

40、生活中许多常用器具都是搪瓷器具。搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷，经高温烧结而成，这不仅使器具美观，且能对内部钢铁坏体起保护作用，酸菜鱼(汤汁显较强的酸性)是某地特色菜，出锅时通常用搪瓷器具而不用不锈钢盆具盛装，主要原因是___________。