湛江2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、我国科学家在国际上首次实现了从一氧化碳（CO）到蛋白质的一步生物合成。赖氨酸（C6H14N2O2）是乙醇梭菌蛋白含有的18种氨基酸的其中之一。下列有关赖氨酸说法正确的是

A．赖氨酸是一种含碳元素的化合物

B．赖氨酸中碳元素与氧元素质量之比为3：1

C．赖氨酸中含有一个氧气分子和一个氮气分子

D．赖氨酸由6个碳原子、14个氢原子、2个氮原子2个氧原子构成

2、北京时间2022年12月4日,神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱在返回过程中,一定涉及化学变化的是

A．脱离空间站

B．自由下落

C．外壳烧蚀

D．打开降落伞

3、有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是

A．a=b

B．a＞b

C．a＜b

D．a≥b

4、自来水厂净水过程中不常用的方法是

A．沉淀

B．过滤

C．吸附

D．蒸馏

5、下列图像能正确反映其对应操作的是

A．电解水

B．向等质量的镁、铝中分别加入足量的等浓度的稀硫酸

C．向一定量硝酸银溶液中不断加入锌粉

D．质量相等的两份KClO3，一份单独加热(a)，另一份(b)和MnO2混合加热

6、实验室探究镁和NH4Cl溶液反应。（浓硫酸可以吸收H2O和NH3）

实验1：取镁条用砂纸打磨光亮。

实验2：将打磨后的镁条放入NH4Cl溶液中，有灰白色固体析出，同时产生气泡。

实验3：收集实验2中气体，通入如图装置。   

下列结论不正确的是：

A．实验1是除去镁条表面的氧化膜

B．实验2析出的灰白色固体是MgCO3

C．实验3中A溶液变红，则生成的气体中有NH3

D．实验3中C装置粉末变红，则生成的气体中有H2

7、一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表：

下列选项不正确的是

A．该反应为化合反应

B．丁可能是催化剂

C．a=10

D．b=4

8、2023年10月8日杭州亚运会胜利闭幕。下列情景与化学变化有关的是

A．五星红旗缓缓升起

B．零碳甲醇点燃亚运主火炬

C．人浪营造海潮图形

D．会场探照灯通电绚丽夺目

9、如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及硅原子的结构示意图，下列说法中，合理的是

A．硅元素属于金属元素

B．硅原子的核内质子数是14

C．硅的相对原子质量为28.09 g

D．图中n的数值为14

10、分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是

A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应

B．置换反应一定有单质生成；有单质生成的反应不一定是置换反应

C．碳酸盐和酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐

D．一氧化碳具有可燃性，可以利用该性质使其与赤铁矿反应来炼铁

11、日常生活中75%的酒精可用于杀菌消毒。运输酒精的槽罐车应贴的安全标志是

A．

B．

C．

D．

12、下列物质直接由原子构成的是

A．C60

B．Cu

C．NaCl

D．H2O

13、推进大美河北生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是

A．野外焚烧垃圾

B．农药化肥合理施用

C．教科书循环使用

D．少用一次性塑料制品

14、“新冠肺炎”肆虐全球，戊二醛（C5H8O2）被誉为化学消毒灭菌剂发展史上的第三个里程碑，在防疫方面起到了非常大的作用。下列有关戊二醛的说法错误的是

A．戊二醛中氢元素质量分数最小

B．戊二醛的相对分子质量为100

C．戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成

D．戊二醛分子中碳、氢、氧的元素质量比为3:4:2

15、《神农本草经》中记载麻黄能“止咳逆上气”，它的有效成分是麻黄碱(化学式为C10H15NO)。下列说法正确的是

A．麻黄碱的相对分子质量为165g

B．麻黄碱中氢元素的质量分数最大

C．麻黄碱由C、H、N、O四种元素组成

D．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成

16、果园港位于重庆两江新区核心区域，为进口水果提供了便捷通道。车厘子富含丰富的铁，这里的“铁”指的是

A．单质

B．分子

C．原子

D．元素

17、科学家最近用激光与高压冰的结合发现了一种新的水的存在方式，即水同时处于固态和液态，这种水被称为“超离子水”。下列有关“超离子水”的说法正确的是

A．超离子水和普通水的组成元素不同

B．超离子水属于化合物

C．超离子水中的水分子有的静止、有的运动

D．超离子水和普通水的性质完全相同

18、下列设计的实验方案，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、“壮族三月三”是广西少数民族传统节日。下列民俗活动主要涉及化学变化的是

A．抛绣球

B．蒸五色糯米饭

C．对山歌

D．打铜鼓

20、下列关于的说法不正确的是

A．MnO2是反应的催化剂

B．反应前后分子数不变

C．生成的水和氧气的质量比为9：8

D．实验室可用过氧化氢溶液中加少量二氧化锰的方法制取氧气

21、逻辑推理是一种重要的思维方法。以下逻辑推理合理的是

A．O3和O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化

D．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素

22、2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”建造时使用了大量钢铁构件。铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．铁原子的质量为55.85g

B．铁易得到2个电子形成稳定结构

C．铁原子结构示意图中

D．铁原子的最外层电子数与镁原子的相同

23、物质的下列性质中，属于化学性质的是

A．颜色、状态

B．密度、硬度

C．氧化性、可燃性

D．熔点、沸点

24、下列科学家及其对应的贡献不相符的是

A．屠呦呦发现新型抗疟疾药青蒿素

B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分

C．道尔顿发现了元素周期律并编制了元素周期表

D．张青莲院士为相对原子质量的测定作出了卓越贡献

25、从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。

下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及过滤操作

B．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及到的化学反应均属于置换反应

C．溶液甲是硝酸铜溶液

D．若金属M是锌时，溶液乙的质量小于溶液甲

26、乙醇（C2H5OH）是消毒酒精的主要成分。下列有关乙醇的说法正确的是

A．相对分子质量为46g

B．分子中碳、氢原子的个数比为2：5

C．由三种元素组成

D．氢元素的质量分数最大

27、“太阳能光伏发电系统”在交通、通讯、海洋、气象、光伏电站、太阳能建筑等领域中，具有不同程度的应用。白天在太阳光照射下，太阳能电池组件产生一定的电动势，对太阳能电池方阵中的蓄电池进行充电，将电能储存起来，晚上，将直流电转换成交流电，输送到配电柜进行供电。请回答下列问题：

（1）“太阳能光伏发电系统”在白天给电池充电过程中的能量转化是（用“→”表示转化）____________。

（2）该系统组成中的边框为质轻的一种材料，该材料具有强度高、抗机械冲击力好等性能，也是太阳能发电中最重要的部分，你认为下列材料中最适合的是__________（填字母）。

A 不锈钢       B 锰钢       C 铝合金     

（3）有科学家设想把太阳能光伏系统安装在家用车上，太阳能的使用，可以部分解决______能源面临耗尽的问题。

（4）在工业上经常用铝土矿在通电和冰晶石（化学式为NaAlF6）为催化剂的条件下分解生成单质铝，反应的化学方程式为________________ ，反应前后铝元素化合价分别为__________。

28、汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注．

(1)目前，多数汽车使用的燃料是汽油或________ ．为减少汽车尾气对空气的污染，可采取使用(或安装)________ 装置使有害气体转化为无害物质等措施；

(2)氢能源有本身无毒、原料来源广、可再生、________ 等优点(填一点)．

(3)某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成，其中使用的合成材料，主要利用它的________ 等性能(填字母)．

A．耐高温、高弹性    B．透气性好、耐磨    C．密度小、熔点低

其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的________ 　等性能(填字母)．

A．导热性好    B．绝缘性好    C．硬度大．

29、从2012年7月1日起，《生活饮用水卫生标准》将在全国强制实施，饮用水监测指标将从目前的35项提高到106项．

（1）按新《标准》检测水质，从所取水样中检测出含氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指_____．

A 单质   B 分子   C 原子   D 元素

（2）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．

①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过_____（填操作名称）而实现．

②化学指标中含有水源的硬度指标．用井水洗衣服，发现洗不净衣服，时间长了衣服变硬．则该井水属于_____（填“硬水”或“软水”），可以用_____来区分硬水和软水．

③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入某种氯的氧化物，该氧化物中氯元素的化合价为+4，该氧化物的化学式是_____．也可以通过_____操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．

30、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

(1)a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；

(2)a2℃时，_______和_______的溶解度大小相等；

(3)三种物质中，______的溶解度受温度的影响最大，_____的溶解度受温度的影响最小，_____的溶解度随温度的升高而减小。

31、写出符合下列条件的文字表达式，并用序号回答问题。

(1)点燃镁条作信号弹_____________。

(2)碳酸受热分解_____________。

(3)电解水___________________。

(4)铁在氧气中燃烧__________。

(5)以上反应中属于化合反应的有____，属于分解反应的有____。

32、2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。

(1)“中国芯”彰显中国“智”造。硅是制造芯片的主要基材。如图是硅在元素周期表中的信息。

硅的相对原子质量为_______，属于_______选填“金属”或“非金属”元素。

(2)今年，“嫦娥四号”成功着陆在月球背面，助力探测月球资源。

①发射“嫦娥四号”的长征三号乙运载火箭三级发动机采用液氢作燃料，说明液氢具有的化学性质是___。

②液体变推力发动机是“嫦娥四号”安全落月的主要“功臣”。在液体变推力发动机中，偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮在点燃的条件下，反应生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为____。

33、学习化学知识后，观察物质世界可从化学视角看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：

（一）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。

(1)步骤①的作用是______（填字母序号，下同），步骤③的作用是______。

A杀菌消毒 B．吸附杂质 C．蒸馏 D．过滤

(2)直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，直饮水属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。

(3)下列节水措施合理的是______（填序号）。

a．使用节水龙头 b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水

c．用淘米水浇花 d．关停一些污染大，用水量大的工厂

（二）下图是初中化学常见实验，实验中都用到水，请回答有关问题。

(4)实验一的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是______。

(5)实验二为电解水的实验，其中A是与电源的______极相连。通电后，发生反应的化学方程式为______；证明水是由______组成的。

(6)在实验三操作中，当______时，打开弹簧夹方能得出较准确结论。

（三）水是重要的资源

(7)水通电分解生成未来最理想的能源--氢气，是将______能转化为化学能，但该方法制取氢气的成本太高，需要寻找更为有效的方法，以实现水的分解。

34、阅读下面科普短文．

形形色色的塑料制品极大地丰富了人们的生活，但废弃塑料在自然界里分解得很慢，完全分解要几十年，甚至上百年．“白色污染”是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．因而塑料的降解和重新利用问题摆在了当今所有环境化学家面前．目前人们也已经研制出来了可降解塑料，可降解的塑料一般分为四大类：光降解塑料、生物降解塑料、光/生物降解塑料和水降解塑料．其中生物降解塑料[生物降解是指一类由自然界存在的微生物如细菌、霉菌（真菌）和藻类的作用而引起降解．如：“纸”是一种典型的生物降解材料料．]由于具有良好的降解性，主要用作食物软硬包装材料，这也是现阶段其最大的应用领域．生物降解塑料是通过淀粉和聚乙烯醇（PVA）等成分混合合成的．而生物降解塑料的性能是与其中的PVA和塑化剂有关．依据文章内容，回答下列问题．有一组同学做了两组实验，将数据处理之后得左、右两图表．

（1）下列说法不正确的是_____．

A 白色污染是白色物质造成的

B 生物降解过程中生成了新物质

C 纸可以通过细菌的作用得到降解

D 难降解塑料在环境中是稳定存在的

（2）可降解餐具是指可在自然环境微生物（细菌、霉菌、藻类）酶作用下，发生生物化学反应，引起外观霉变到内在质量变化，最终形成二氧化碳和水的餐具．下列说法错误的是_____．

A 可降解餐具的寿命极短

B 降解过程中发生了化学变化

C 可降解餐具由碳、氢、氧三种元素组成的

D 可降解餐具不会对环境产生污染

（3）生物降解塑料的性能是与_____有关．

（4）图中可得知关于PVA质量分数与可降解塑料拉伸强度的关系，而且可知PVA质量分数在_____时有明显的强度变化．

（5）请你综合两图中得到的信息．试判断他们做的是什么方面的研究_____．

35、乙醇是一种可再生的新型能源。

(1)要获取乙醇，不仅可以采用粮食、薯类发酵的方法，还可以用CO2和H2为原料在一定条件下合成，请写出合成乙醇的化学方程式______。

(2)取46g乙醇点燃，完全燃烧后生成了两种含碳元素的气体，恢复至室温，测得混合气体中氧元素与碳元素的质量比为2：1，写出该反应的化学方程式______。

36、有下列物质：①洁净的空气，②二氧化碳，③自来水，④冰水共存物，⑤碘酒，⑥液态的氧气。请用序号填空：

（1）属于混合物的是   ；

（2）属于纯净物的是   ；

（3）属于化合物的是   ；

（4）属于氧化物的是   ；

（5）属于单质的是 。

37、某小组在前面研究的基础上，对用双氧水制取氧气又进行了如下探究：

(1)如图1 所示，在250mL 三颈瓶中均加入0.5g MnO2，在恒压漏斗中各加入20mL 不同浓度的双氧水，分别进行实验，如上图2所示，用温度传感器测量并绘制出瓶内温度与时间的关系图，用气压传感器测量并绘制出瓶内气压与时间的关系图。实验中，恒压漏斗的作用是______。

(2)由图2 可知H2O2分解时会______热量（选填“放出”或“吸收”），H2O2溶液浓度越高，其分解速率越______（选填“快”或“慢”）。以10% H2O2溶液为例，约25s 后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是______。

38、用下图装置进行实验。

(1)加 入 NaOH 溶液后，观察到气球变鼓，反应的化学方程式为________。

(2)一段时间后注入足量盐酸，观察到以下现象：有气泡产生、________。

39、已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同物质，A、E是空气中常见的气体，其中A在空气中的含量为21%，B、D在常温下为液体。(说明：“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能向箭头所指方向转化，“←→”表示相连的两种物质能相互转化)试根据如图所示的关系回答下列问题：

(1)写出有关物质的化学式：D_______。

(2)写出符合下列要求的化学方程式：

A→B_____________________________________。

(3)写出分解反应生成E的化学方程式：________________。

40、人们对微观世界的研究，始于一些学者对宏观现象的解释，从而提出物质是由微观粒子构成的，并得出分子的有关性质。现将一个米粒大小的品红颗粒放入装有80mL水的烧杯中，观察到品红颗粒在静止的水中扩散，最终烧杯中的水全部变红且颜色均匀。通过上述现象说明学者得出的对应结论。