安康2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、下列实验方案的设计中，理论上不可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、空气质量与生命健康及环境息息相关，下列物质大量排放到空气中会造成酸雨的是

A．一氧化碳

B．氧气

C．二氧化硫

D．二氧化碳

3、在一密闭容器中放入X、Y、乙、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识正确的是

A．该反应属于分解反应

B．W一定是该反应的催化剂

C．参加反应的Z、Y的质量比为5：1

D．反应后Y的质量为12g

4、开封古城区河湖水系水生态修复工程，是我市建设“北方水城”的重点项目。以下有关说法不正确的是

A．生活污水应集中处理后再排放

B．用肥皂水检验河湖水是否为硬水

C．合理施用农药化肥减少水体污染

D．活性炭能吸附河湖水中所有杂质

5、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．生活中常用蒸馏的方法将硬水软化

B．铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼

C．钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡

D．活性炭可以去除新房装修后的异味，活性炭的吸附性是化学性质

6、端午节插艾草是我国某些地区的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中正确的是

A．黄酮素中碳氢.氧元素的质量比为15:10:2

B．黄酮素由27个原子构成

C．相对分子质量为(12×15+1×10+16×2)g

D．黄酮紧完全燃烧生成CO2和H2O

7、平衡膳食是健康饮食的重要保证，食物中的糖类是人体的主要供能物质。下列食物中主要为我们提供蛋白质的是

A．番茄、黄瓜

B．米饭、土豆

C．牛肉、鸡蛋

D．色拉油、花生

8、用如图所示装置进行实验，观察到的现象有：Ⅰ、试管中白磷燃烧；Ⅱ、水中白磷未燃烧；Ⅲ、试管中红磷未燃烧；Ⅳ、气球a先变大后变小。下列分析正确的是

A．由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是燃烧需要温度达到可燃物的着火点

B．由现象Ⅱ、Ⅲ可推知的结论是燃烧需要可燃物与氧气接触

C．由现象Ⅳ可推知试管内气体受热膨胀使气压增大的幅度大于燃烧过程中消耗氧气使气压减小的幅度

D．燃烧发生的反应一定是化合反应

9、下列实验操作正确的是

A．

B．

C．

D．

10、“结构决定性质是化学的核心观念。如图是硅原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是

A．x的值为4

B．硅原子的中子数为28

C．硅的相对原子质量为28.09g

D．硅原子在化学反应中得到电子，变成阳离子

11、实验室用氯酸钾和二氧化锰（固体总质量m）制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥后得到1.59g固体。下列说法不正确的是

A．最终生成氧气的总质量0.96g

B．m=13.84g

C．最终生成氯化钾质量为7.45g

D．整个过程中二氧化锰的质量和化学性质始终保持不变

12、下列实验现象描述错误的是

A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光

B．灼烧羊毛制品，会产生烧焦羽毛的气味

C．向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色

D．黄铜片和铜片相互刻划，黄铜片表面留下明显痕迹

13、在CaO+H2O=Ca(OH)2的反应中，下列说法不正确的是

A．CaO可用作食品干燥剂

B．该反应过程中吸收热量

C．在CaO中Ca元素的化合价为+2价

D．参加反应的CaO和H2O的质量比为28：9

14、某品牌的口香糖中含有的木糖醇（化学式为C5H12O5）是一种新型的甜味剂，下列关于木糖醇的说法错误的是

A．木糖醇是由碳、氢、氧三种元素组成

B．木糖醇中含22个原子

C．木糖醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为5﹕12﹕5

D．木糖醇中氢元素的质量分数最小

15、被蚊虫叮咬时分泌的蚁酸(CH2O7)会使人体皮肤肿痛。下列有关蚁酸的说法正确的是

A．蚁酸中含有1个H2分子

B．蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成

C．蚁酸中氢元素质量分数最小

D．蚁酸中碳、氧元素的质量比为1:2

16、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列有关叙述中，不正确的是

A．酸类物质中一定含有氢元素

B．碱性溶液中一定含有氢氧根离子

C．氯化钠和硫酸铵都属于盐类

D．酸碱中和反应属于吸热反应

17、如图是和两种物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是

A．时，的溶解度是

B．中混有少量时，可选用冷却热饱和溶液法提纯

C．时，饱和溶液的质量分数是

D．随着温度的升高，溶解度增大的幅度更明显

18、下列仪器，不能在酒精灯火焰上加热的是

A．试管

B．烧杯

C．量筒

D．蒸发皿

19、如图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液的质量相等

B．t2℃时，100ga的饱和溶液中含物质a的质量是50g

C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃时降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c

D．若c中混有少量a，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯c

20、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、水是宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是

A．水资源是取之不尽用之不竭的

B．自来水厂利用沉淀、过滤、蒸馏等环节净水

C．为了节约用水，利用工业废水灌溉农田

D．将水煮沸既消毒杀菌又降低水的硬度

22、化学元素与人体健康紧密相关。人体中含量最多的金属元素是

A．O

B．Ca

C．Na

D．H

23、在家务劳动中感悟化学原理,下列家务劳动中涉及到的化学知识正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是

A．干冰

B．氯酸钾

C．红磷

D．食盐水

25、空气的成分中，氧气的体积分数约为21%。下列属于氧气的化学性质

A．无色无味

B．难溶于水

C．密度略小于空气

D．支持燃烧

26、实验探究是科学探究的重要手段，需要有严谨科学的态度。下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯

B．过滤

C．加热液体

D．称量固体

27、最近,由于气温下降使天然气需求量陡然增加,某城市有报道称天然气日缺20多万立方米,部分商户被停、限气。

(1)在家中厨房安装天然气泄漏报警器,正确位置应选择图中的______________(填字母);如果漏气,下列应急措施不可行的有______________(填序号)。

A 关闭气源阀门 B 打开门窗  C 立即打开抽油烟机

(2)天然气在第一次通过管道输送到用户时,必须事先在管道内充满氮气,这样做的目的______________;天然气燃烧时,发生的反应方程式为______________。在使用天然气时常在其中加入少量有特殊气味的乙硫醇。加入乙硫醇的作用是______________。

(3)“可燃冰”又称天然气水合物(CH4·xH2O),它是在海底的高压、低温条件下形成的,1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的甲烷。下列关于“可燃冰”的叙述中,错误的是______________。

A “可燃冰”不是冰 B “可燃冰”的实质是水变成的固态油

C “可燃冰”的可燃成分是甲烷 D “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

(4)结合低碳生活的主题,下列说法错误的是______________。

A 提倡植树造林,严禁乱砍滥伐树木

B 提倡乘坐公共交通方式出行,严禁驾驭私家车出行

C 提倡使用电子邮件、MSN等即时通讯工具,禁用打印机和传真机

D 提倡使用节能技术和节能用具,逐步禁止进口和销售普通照明白炽灯

28、水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

(1)如图电解水实验中，试管b中气体的检验方法是：______。

(2)在电解水的过程中，下列说法不正确的是______。（填序号）

A．水分子发生了改变

B．氢原子和氧原子没有发生变化

C．水分子能保持水的化学性质

D．水分子是由氢分子和氧分子构成的

(3)某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：水样呈黄色有异味，浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：

①向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行______（填操作名称），该操作需要用到的仪器有______（选填序号）

A．带铁圈的铁架台 B．酒精灯 C．漏斗 D．玻璃棒 E．量筒 F．烧杯

②再向滤液中加入活性炭，利用其______性除去水样中的颜色和异味。

(4)硬水会给生产、生活带来许多不便。检验一份自来水水样是硬水还是软水，最简便的方法是加入______。

29、化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题：

（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是________（用微粒的观点解释）。

（2）武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要_______（填“高”或“低”）。

（3）下列有关金属材料的说法中，正确的是_______。

A地壳中含量最多的金属元素是铁

B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金

C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

D铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，铁锈的主要成分是Fe3O4

（4）战机建造中采用了大量的钛合金。

①钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”，但价格昂贵。根据他们的主要性能，下列用途不切合实际的是______。

A制作假肢         B制造船舶        C制造航天飞机          D制作电路保险丝

②为研究Cu、Ti、Fe三种金属的活动性顺序，小杰同学设计了如下实验方案（金属片已打磨）：将三种金属分别加入盛有20%稀硫酸的3支试管中，观察到铜加入稀硫酸中无变化，说明：在金属活动顺序表中铜排在氢_______（填“前”或“后”），钛和铁的表面均有气泡冒出，并且钛表面冒出气泡的速率大于铁，说明钛比铁的活动性_______（填“强”或“弱”）。已知Ti在化合物中的常见化合价是+4价，写出Ti与稀硫酸反应的化学方程式_________。

30、2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，是我国实现绿色发展的重要目标。

(1)“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”指的是______。

A．碳原子

B．碳元素

C．二氧化碳

D．一氧化碳

(2)下列措施有利于实现“碳中和”的是______。

A．大量植树造林

B．露天焚烧秸秆以增强土壤肥效

C．推广使用太阳能

D．购买以汽油为燃料的汽车

(3)二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成生活中最常见的液体。该反应的化学方程式为_________。

31、元素周期表是学习化学的重要工具原子序数为 1~18 的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

(1)Na属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，其原子的核电荷数为 ___________。

(2)硅的相对原子质量是 28.09，如图为硅原子结构示意图。请把如图所示硅在元素周期表中的信息补充完整____。碳元素和硅元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的______相同。

(3)Mg原子的结构示意图为 ___________，其离子的符号为___________，镁元素与17号元素形成的化合物的化学式是___________。

32、低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，则摄入钠元素的质量是________________g，比食用相同质量的食盐（NaCl）摄入的钠元素的质量少________________g。（结果都保留一位小数）

33、2022年开学第一课中以“奋斗成就梦想”为主题，用“时代楷模”、载人航天工程总设计师、科学家、冬奥冠军等事迹启发中小学生感悟奋斗的真谛。

(1)50年扎根土地只为培育金色种子的谢安华院士:用稻谷加工成的大米中富含的有机营养素主要是_______________；

(2)将“嫦娥奔月”、“夸父逐日”的神话传说变成现实的一代代航天人：天宫空间站的外壳一般采用高强度纤维材料或钛合金制造，钛合金属于____________（填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）

(3)洛川是我国著名的“苹果之乡”。为增加光照，苹果树下常会铺设纯铝箔制成的反光膜，纯铝块能制成铝箔，利用了金属良好的_______________性。

34、有六种途径可以制氧气，如图所示。

(1)写出B、C两种途径的反应符号表达式：

B：_____。

C：_____。

(2)_____（填序号）途径发生的是物理变化。

(3)根据“绿色化学”理念，_____（填序号）途径是实验室制氧气的最佳方法。

35、有A、B、C三种元素。A的单质是空气中含量最多的物质；B元素是地壳里含量最多的金属元素；C元素的单质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

（1）写出下列符号：A单质______　；B离子________ ； C元素________。

（2）写出C单质在氧气中燃烧反应的符号表达式：_________________________ ，其基本反应类型是____________ 。

36、如图是某种热水器示意图。

(1)若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是______。

(2)下表是燃烧1kg不同燃料所产生两种气体的质量：

①写出天然气的主要成分甲烷充分燃烧的化学方程式______。

②等质量上述燃料燃烧，产生导致酸雨的气体最多的是______（填编号）；例举一种不会产生酸雨、温室效应等环境问题的能源______。

(3)热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式______。

37、碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。

(1)C60同金刚石一样是由碳元素组成的单质，它是由______构成的。（填“原子”或“分子”或“离子”）

(2)实验室制取CO2等常见气体的相关装置如下图所示。

①A装置制取氧气的化学方程式为______。

②B和C都可用于实验室制取二氧化碳，C装置的优点是______。

③若用装置D收集CO2，气体应从______端进入（选填“a”或“b”），如何检验二氧化碳已收集满______？

(3)对比是化学实验中常用的科学方法。

如图为探究二氧化碳性质的实验，可观察到的现象是______，有关反应的化学方程式为______。

(4)某同学配制了73g溶质质量分数为20%的稀盐酸于烧杯中，加入足量大理石反应，计算生成二氧化碳的质量是多少？

38、以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。

（1）写出用A装置来制取气体的化学方程式_____。

（2）B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度_____时不再上升。

（3）C装置是电解水的实验，试管2中收集的气体如何检验_____。

（4）D装置中看到的实验现象是_____。

（5）河水经过E装置净化后得到的水是_____（选填“纯净物”或“混合物”）。

39、臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。若将氧气通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有 的臭氧。

(1)臭氧的物理性质有哪些？

(2)臭氧的化学性质有哪些？

40、（3分）水果中含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为：C6H8O7。

（1）柠檬酸的相对分子质量是 ；

（2）柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比（化成最简整数比）   ；

（3）柠檬酸中碳元素的质量分数为   。