绵阳2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、化学需要借助化学专用语言描述。下列化学用语使用正确的是

A．镁离子：Mg2+

B．2个氧原子：O2

C．过氧化氢中氧元素的化合价：

D．2个氮分子：2N

2、20℃时KCl的溶解度是34克。取65克KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）若乙烧杯中溶液恰好饱和，计算可得40℃时KCl的溶解度是

A．20g

B．40g

C．40.5g

D．41g

3、化学离不开实验，我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘。科学的方案设计是达到实验目的的前提。根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列各组物质中，都是由分子构成的一组是

A．铁、水

B．氨气、干冰

C．汞、金刚石

D．硫酸铜、氯化钠

5、用“”表示氧原子，下图可以表示“两个氧分子”的是

A．

B．

C．

D．

6、河水净化的主要步骤如图所示，有关说法不正确的是

A．步骤Ⅰ可加入明矾加速杂质沉降

B．试剂M可以是活性炭

C．最后净化的水为纯净水

D．步骤Ⅲ属于化学变化

7、化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是

A．环保工程师可用熟石灰处理酸性废水

B．排放的废气中含有SO2，通入食盐溶液中除去以消除污染

C．可燃冰具有热值高，几乎不产生残渣废气等优点，被称为“未来能源”

D．回收废旧电池可以节约金属资源，减少对环境的污染

8、2022年诺贝尔化学奖授予对“点击化学和生物正交化学”的发展作出贡献的科学家。完成下面小题。

【1】“点击化学”采取简单方法构建复杂的功能分子。下列关于分子的说法不正确的是

A．分子由原子构成

B．分子是化学变化中的最小粒子

C．分子可以构成物质

D．同种物质的分子化学性质相同

【2】铜催化叠氮化物-炔烃环加成反应是目前最好的点击化学反应之一、下列关于催化剂的说法中正确的是

A．催化剂能增加生成物的质量

B．反应后催化剂的质量比反应前减小

C．催化剂只能加快化学反应速率

D．催化剂的化学性质在反应前后不改变

9、下图是某原子的结构示意图和该元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A．图中“”表示钙元素

B．图中x=17，相对原子质量为35.45g

C．该元素位于元素周期表的第三周期

D．该原子在化学变化中容易失去电子

10、图是空气中氧气含量测定的实验，燃烧匙中应盛放的药品是

A．铁丝

B．木炭

C．红磷

D．硫粉

11、在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是

A．检查气密性

B．制备氧气

C．收集氧气

D．铁丝燃烧

12、银杏果中含有银杏酸(C12H34O3)有抗病毒的功效。下列说法正确的是

A．银杏酸属于氧化物

B．银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．银杏酸中氢元素质量分数最大

D．银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为6：17

13、下列区分物质或除杂的方法正确的是

A．用石蕊溶液区分硬水和软水

B．用观察颜色的方法区分铁片和铜片

C．用点燃的方法除去CO2中少量的CO

D．用灼烧的方法除去铜粉中少量的CuO

14、在常温、常压和可见光条件下，基于催化剂LDH合成氨气（NH3）的反应微观示意图如下。下列说法正确的是

A．反应前后原子的数目不变

B．参加反应的甲、乙分子个数比为1:1

C．反应后LDH的质量变小

D．该反应中涉及的物质都属于化合物

15、化学语言简洁且含义丰富，下列对“2”的表达正确的是

A．2O：表示2个氧元素

B．Mg2+：2表示镁元素的化合价

C．H2O：一个水分子中有2个氢分子

D．：氧化钙中钙元素为+2价

16、下列关于空气各成分用途的描述不正确的是

A．氧气可用作燃料

B．氮气可用于食品防腐

C．二氧化碳可用于灭火

D．稀有气体可用作电光源

17、下列实验目的能通过对应实验方法达到的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是

A．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带

B．电线老化着火，马上用水浇灭

C．燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭

D．木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积

19、下列变化中，属于物理变化的是(　　)

A．酒精燃烧

B．蔗糖溶于水

C．炸药爆炸

D．铁钉生锈

20、小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，实验过程如图所示。已知20℃、40℃时蔗糖的溶解度分别为204g、238g。下列叙述正确的是

A．甲中得到溶液质量为304g

B．乙中灯泡能发光

C．丙中析出晶体的质量为4g

D．溶液的溶质质量分数：甲＞丙

21、下列关于原子、分子的说法不正确的是

A．原子由原子核和核外电子构成

B．分子由原子构成

C．分子是化学变化中的最小粒子

D．分子可以构成物质

22、下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是

A．石墨能导电——可作电极

B．氧气的密度比空气略大——用于急救病人

C．稀有气体的性质稳定——作保护气

D．活性炭具有吸附性——可用于吸附水中的色素、异味

23、“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，“人造空气”与我们身边的空气成分基本相同。“人造空气”中可用于供给呼吸的气体是

A．N2

B．O2

C．H2

D．CO2

24、田径比赛时，发令枪响时会产生白烟，其反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．X的化学式为P2O3

B．该反应属于置换反应

C．反应物KC1O3和P的化学计量数之比为5：6

D．反应中氯元素的化合价从+3价变为-1价

25、“见微知著，见著知微”是一种重要的思维方法。下列宏观事实的微观解释正确的是

A．过氧化氢能分解产生氧气——过氧化氢中含有氧分子

B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大

C．氧气和臭氧化学性质不同——不同种分子化学性质不同

D．铁片、铁粉呈现不同颜色——构成两种物质的原子不同

26、下列实验操作中，正确的是

A．滴加液体

B．加热液体

C．称量固体

D．检查装置气密性

27、生活中处处有化学，请你根据所学的化学知识用化学式填空。

(1)抢救危重病人常用的气体单质是___________；

(2)地壳中金属含量第二位，在我国春秋时期就会提炼使用的金属是________；

(3)既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是_________；

(4)填充食品袋内，用于保护食品变质，空气中含量最多的气体是________。

28、空气的成分按体积计算，大约是___________占78%，____________占21%，____________占0.94%，____________占0.03%，其它气体和杂质占0.03%.

29、日常生活以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：

（1）碘酒常用于消毒，该溶液中的溶剂是___________________。（填名称）

（2）生活用水多是硬水，生活中常用_________________的方法降低水的硬度。

（3）装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。氢氟酸（HF）能刻画玻璃，发生的主要反应是： ，则X的化学式为_______________________。

（4）铁锅炒菜的过程中会有少量铁进入人体，与胃液中的盐酸反应，该反应的化学方程式为：___________________，所以用铁锅炒菜能“补铁”。

（5）我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电，该过程是__________能转化为电能。

30、写出符合下列要求的文字表达式或化学方程式．

（1）有氧化物生成的化合反应   ．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气 ．

（3）有白烟生成的反应 ．

（4）实验室加热固体混合物制取氧气   ．

（5）电解水 ．

31、物质是由粒子构成的，请你填写构成下列物质的具体粒子。

(1)供给呼吸的氧气是由 ________(填具体名称)构成的。

(2)水银温度计中的汞是由 ________(填具体名称)构成的。

(3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由________(填具体名称)构成的。

32、感受北京2022“绿色冬奥”。请回答问题。

(1)国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。

①固体二氧化碳俗称_____。

②再举出生活中减少碳排放的一个实例：_____。

(2)“用张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。

①目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、_____和天然气。

②除风能外，其他的新能源还有_____（举1例）。

33、海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：

(1)淡水资源：淡化海水可以用 （填字母代号）。

A．吸附法

B．蒸馏法

C．过滤法

D．电解法

(2)矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为______。

34、（3分）如图装置可用于测定空气中氧气的含量

（1）写出该反应的化学方程式：___________________________________；

（2）下列做法会使测定结果偏小的是_____________；

①用红磷量不足   ②漏气   ③没有冷却到室温打开弹簧夹

（3）实验结束时集气瓶剩余气体主要是氮气，由此可推知氮气物理性质_________________________________，化学性质____________________________（各写一条即可）。

35、科学家研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟.下图A是锶元素在元素周期表中的相关信息.下图B是锶元素形成的一种粒子的结构示意图.

（1）锶元素的相对原子质量为 _________ .

（2）图B中的_________ ，该粒子的符号是 _________ .

（3）图C中①②③④⑤共表示 _________ 种元素.

（4）图C中①②③④⑤表示的微粒，与锶原子化学性质相似的是 _________ （填序号）.

36、一氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO， 在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体，具有可燃性，还原性和毒性。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度（标准状况下1.293g/L相差很小，难溶于水。二氧化碳，化学式：CO2，是空气中常见的温室气体，是一种气态化合物，二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃、无毒的气体，密度比空气大，可溶于水，能与水反应生成碳酸，能使澄清的石灰水变浑浊。含碳物质在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳，氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳。

（1）从组成方面看：CO和CO2都是由_________组成的。碳元素和氧元素的本质区别是_____。

（2）从构成方面看：CO和CO2都是由_________构成，构成这两种物质的粒子都含有________，分子和原子的本质区别是______________________________。

（3）从性质上看：CO物理性质为（写一条即可）_______，CO2的化学性质为（写一条即可）____________。CO与CO2化学性质有很大的不同，原因是_________。

（4）从变化规律方面看：含碳物质在氧气_____的条件下燃烧生成CO2。CO有可燃性，燃烧时发生化合反应也生成CO2，写出该反应的文字表达式_________，其基本反应类型为___________。

（5）结合物质的组成和构成，下面说法正确的是______。

A CO和CO2都是合物，是由不同种元素组成的，因些由不同种元素组成的物质是化合物；二者也都是氧化物，因此含有氧化元素的物质都是氧化物。

B 一种元素可以组成多种物质，因此由一种元素组成的物质可能是单质或纯净物或混合物，但一定不是化合物。

C 含碳物质在氧气充足与否的条件下燃烧后生成物不同， 说明反应物的浓度不同，生成物不同。

D 日常生活中利用含碳物质燃烧时要提供充足的氧气，防止一氧化碳中毒事故的发生。

37、如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：

（1）A实验中集气瓶内水的作用是__________。

（2）B实验中验证可燃物燃烧条件之一是__________。

（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现__________时，停止加热。

（4）D实验的实验现象是__________。

38、下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。

（3）称量NaCl时，调节托盘天平平衡后，先将____放在托盘天平的左盘，称量其质量为8.2g。然后再向右盘添加_________。最后添加氯化钠固体，直至天平平衡。天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为_______。

（4）根据计算需要量取水的体积是_______（水的密度为1g/mL）。量取所需要的水应选择______（选填“50 mL”、“100 mL”或“200 mL”）量筒。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）

（5）溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒________，目的是_____________。

（6）把配制好的上述溶液装入________（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。

（7）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

（8）在配制过程中，能导致溶液中NaCl质量分数小于10％的可能的原因是（__________）

①用量筒量取水时仰视读数 ②向烧杯中倒NaCl时洒了一些  ③砝码和氯化钠放错盘

④配制溶液的烧杯用水洗涤后未干燥就使用 ⑤氯化钠晶体不纯

A ①②③④⑤ B 只有①③④⑤   C 只有①②③ D 只有②③④⑤

39、某化工厂利用海水资源进行联合生产，制备氢氧化钠和甲醇等物质。其化工流程如下：

已知：2H2＋COCH3OH

回答下列问题：

（1）电解食盐水的化学方程式为：       ；在实验室进行电解水的实验中，为了增强导电性，往往向水中加入少量稀硫酸，而不能加入氯化钠，理由是      。

（2）若该工厂每天可生产80吨甲醇(CH3OH)，需要提供   吨氢气。

（3）该工厂每生产80吨甲醇需要消耗多少吨26%的氯化钠溶液？(第3问写出计算过程)

40、只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质．请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠．

(1)用归纳演绎法认识氯化钠的性质

已知下列反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3  MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2

①上述反应属于四种基本反应类型中的______，运用(填“归纳”或“演绎”)______法得到这组反应发生的原因是______．

②由①中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是(填“归纳或“演绎”)______法．

(2)用实验法认识氯化钠的性质

①要验证(1)②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是______，反应的化学方程式是______．

②有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是______．

比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．

图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有(选字母编号，下同)______，不同点有______．

A、易溶物质 B、溶解度随温度变化的方向 C、溶解度受温度影响的程度

D、20℃时的饱和溶液溶质质量分数  E、23℃时的溶解度

F、40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量