保山2025学年度第一学期期末教学质量检测初一化学

1、水与甲、 乙、丙物质转化关系如图，甲为单质，乙为化合物。下列说法错误的是

A．若反应①为电解水，负极产生的气体是甲，则甲是 H2

B．若甲为 O2，则反应①可以为分解反应

C．若乙能使紫色石蕊试液变红，则乙可能是 H2CO3

D．若丙能在甲中燃烧，则丙不可能是单质

2、日常生活中，下列做法不正确的是

A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

B．夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查

C．冬天用煤火取暖时，要注意室内通风，防止一氧化碳中毒

D．加油站、煤矿的矿井内，须标有“严禁烟火”字样或图标

3、在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中一定含有

A．Fe

B．Fe 、Cu

C．Fe、Cu、Ag

D．Fe、Cu、Ag、Al

4、下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是

A．冰水混合物、干冰、氢气

B．石油、煤、天然气

C．氯化钠、甲烷、水银

D．洁净的空气、硫酸铜、液氧

5、下列物质的用途与其性质对应不正确的是

A．氧气有可燃性，用于发射火箭

B．一氧化碳有还原性，用于冶炼金属

C．干冰升华吸热，用来人工降雨

D．氦气密度小，用来充灌气球

6、歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺，下列说法正确的是

A．间苯二胺由16个原子构成

B．间苯二胺含有

C．间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物

D．间苯二胺中碳、氢元素质量比为9∶1

7、《神农本草经》记载，柳树皮是一种天然的消炎药，其有效成分为水杨酸（C7H6O3）。下列有关水杨酸的说法不正确的是

A．具有消炎作用

B．由三种元素组成

C．含有16个原子

D．碳、氢元素的质量比为 14：1

8、“企鹅酮”（C10H14O）是一种结构式形状类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是

A．企鹅酮是一种氧化物

B．企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成

C．企鹅酮分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为10:14:1

D．企鹅酮各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小

9、下列有关分子、原子、离子说法正确的是（　　）

A．分子是化学变化中最小的粒子

B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的

C．分子的质量总比原子质量大

D．分子、原子、离子都能直接构成物质

10、染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ ）

A．对苯二胺中含有N2分子

B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2

C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成

D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为

11、下列图像不能正确反映实验设计的有

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

12、为验证银､铁､铜三种金属活动性顺序，洋洋同学做了如图所⽰实验，三⽀试管⾥的液体均为稀盐酸｡下列说法错误的是

A．金属丝浸⼊溶液前需要先用砂纸打磨

B．铁丝表⾯有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化

C．该组实验不能判断铜､银的金属活动性顺序

D．b中发⽣反应的化学⽅程式：

13、图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，以下各图能表示化合物的是

A．

B．

C．

D．

14、化学源于生活又服务生活。下列说法正确的是

A．氧气具有助燃性，可以作为火箭发射的燃料

B．利用乙醇汽油可以节省化石燃料，减少有害气体的排放

C．冬季取暖在煤炉上放一盆水，可以防止一氧化碳中毒

D．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯

15、1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是

A．实验中收集到的可燃性气体可能是氧气

B．铁在该实验起催化作用

C．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点

D．实验中，水蒸气只发生了物理变化

16、下列实验探究方案中设计不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列生活中的做法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列物质中，属于氧化物的是

A．ZnSO4

B．O3

C．HgO

D．Al(NO3)3

19、某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

下列说法不正确的是

A．反应①生成的A物质是CO2

B．反应②的化学方程式为：

C．反应③属于置换反应

D．高炉炼铁所得的产品是生铁

20、我们学习的分子运动论属于“微观探析”，是化学学科的核心素养之一，下列说法不正确的是

A．糖水是混合物——含有不同种分子

B．墙内开花墙外香——分子在不断运动

C．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同

D．水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大

21、检验、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列除杂和鉴别操作正确的

A．A

B．B

C．C

D．D

23、钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是

A．钇属于金属元素

B．钇原子中的质子数为39

C．钇元素的相对原子质量为88.91

D．钇原子中的中子数为39

24、对下列实验现象的描述正确的是

A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光

D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

25、下列关于溶液的说法正确的是

A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%

B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液

C．用汽油洗衣服上的油污和用洗涤剂洗衣服上的油污原理相同都是溶解

D．含有较多钙、镁离子的水叫硬水，生活中常用煮沸的方法将其变为软水

26、下列说法正确的是

A．化学实验室中的双氧水是存放在广口瓶中

B．蜡烛燃烧只发生化学变化

C．氮气可以作为保护气，填充灯泡

D．1869 年，阿伏加德罗发现了元素周期表和元素周期律

27、人类的日常生活、工农业生产和科学研究都离不开水。回答下列问题：

(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是___________(填序号)。

A．植物油

B．面粉

C．白糖

(2)a，b，c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时，a，b，c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是___________；

②随温度升高，溶解度减小的物质是___________。③曲线中P点表示___________

28、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠________g，水________g。

(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。

A．增加适量氯化钠固体

B．减少适量氯化钠固体

C．调节天平螺母

(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是________。

(4)小雪同学用25%的氯化钠溶液配制10%的氯化钠溶液70g。需25%的氯化钠溶液________g；配制时应选用________mL（选填“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。

29、建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。

图一请根据图中信息，回答下列问题：

（l）图一中，直接由分子构成的物质是______（填化学用语，下同）；直接由离子构成的物质中的阳离子是________，阴离子是_______。

（2）下列说法中正确的是（______）

A图二所示的原子在化学反应中容易失去电子

B图二、图三所示的原子，最本质的区别是最外层电子数不同

C当X为不同数值时，图四可能表示的是原子，也可能表示的是离子

D与元素的化学性质关系最密切的是原子核内的质子数

30、生产、生活中处处有化学，现有：氦气、氮气、氢气、二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳，请按要求用上述物质的化学式回答：

①常用作灭火剂的物质是________（填化学式）。

②能作有色光源的物质是________（填化学式）。

③会引起酸雨的物质是_______（填化学式）。

④能作为清洁能源的物质是_______（填化学式）。

⑤能跟血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质是______（填化学式）。

31、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。

(1)20℃时，甲物质的溶解度是________________g；

(2)20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为__________；

(3)欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________；（写一种即可）

(4)40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_________。

32、清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答：

(1)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是______。

(2)柠檬酸中碳、氢的质量比为______。

(3)柠檬酸的相对分子质量为______，其中柠檬酸中碳元素的质量分数______（保留一位小数）

(4)19.2g柠檬酸含氢元素______g。

33、化学与我们的生活息息相关。

(1)净水器中经常使用活性炭，主要是利用它的_______性。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是________。

(2)古代的字画能够长久的保存是因为________。

(3)今年3月，四川省发生了一起重大森林火灾，这场火灾造成了生命财产的重大损失。从燃烧条件分析，发生火灾时树木是___________；消防官兵扑灭火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是__________。

34、下列事实说明空气含有的成分是：

(1)木炭在空气中燃烧_______；

(2)制氮肥常以空气作原料______；

(3)酥饼在空气中变软_______；

(4)石灰水露置在空气中会变浑浊______。

35、化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的西太湖水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如下所示，请回答以下问题。

（1） 操作1的名称是   。

（2） 操作2是吸附。主要除去液体C中一些异味和色素，可选用的物质是 。

（3） 操作3是消毒杀菌。该过程一般利用液氯汽化后的氯气（Cl2）与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），该反应的符号表达式是     。

（4） 将净化水加热煮沸，发现水壶内有水垢（主要成分为碳酸钙）产生，则加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是     。欲使净化水转化为纯水，则可采取的方法是 。

36、依据下图进行实验（夹持仪器略去）。

（1）若a中放干燥的紫色石蕊试纸，b中放湿润的紫色石蕊试纸，实验时通入二氧化碳，观察到___________________，说明二氧化碳能与水反应。

（2）若a、b中分别放入红磷，b处下方放置酒精灯，可用于验证可燃物燃烧条件。则后续实验的操作步骤及现象是___________________。

37、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：       。其中，石灰石起的作用是   。

（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。

【提出问题】

单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为       。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？

【猜想与假设】

焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。

【进行实验】

①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中。

②图1装置A和B两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中，实验开始前应先     （选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是     。

【实验现象】

当图1装置B的玻璃管中固体完全由   时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有       。

【解释与结论】

焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。

【完善实验】

联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是（写名称，下同）     ，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式     ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是   ；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2。

（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：

【物质制备】

利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为

FexOy+yH2xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4。

【含量测定】

为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。

已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。

（1）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；

②缓缓通入纯净干燥的H2；

③点燃酒精灯，   （填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；

④分别熄灭A处、C处酒精灯；

⑤再缓缓通入少量H2；

⑥再次称量必要装置的质量

（2）步骤②的目的是   ，验证该步骤目的达到的实验方法是   ；

（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将   （填“偏大”，“偏小”或“不变”）。

（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是   。（列出计算过程，2分）

38、化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）实验室制取CO2的化学方程式______________，一般选择的发生与收集装置是_______（选填序号）；验满的方法是___________。若选择E装置，_______ （填“能”或“不能”）收集到一瓶CO2气体。

（2）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是________；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 _____________；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明_____________________ ．

39、

（1）黄铜样品中锌的质量

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

40、水是生活生产中不可缺少的物质。

①日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是_____。

A 矿泉水        B 蒸馏水        C 河水        D 雨水

②如图甲所示的简易净化水的装置，运用了如下净水方法中的_____（填序号）。

A 消毒        B 过滤        C 蒸馏        D 吸附

③保持水的化学性质的微粒是_____（填名称），图乙中电解水的化学方程式是_____，b 试管中产生的气体是_____，检验该气体的方法是_____，实验说明水是_____由组成的。

④水中滴入几滴石蕊试液，向其中通入二氧化碳气体，可看到石蕊试液变_____色，其反应原理是_____（用化学方程式表示），该原理也可用于制碳酸饮料。打开可乐瓶有大量气泡逸出，说明压强减小，气体溶解度变_____（填“大”或“小”），当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。

⑤20℃，食盐的溶解度是 36g/100g 水，此时饱和溶液的溶质的质量分数是 26.5%．则“100g”表示_____；“%”表示_____。

A 溶质质量        B 溶剂质量        C 溶液质量        D 溶液体积

⑥将 15g 下列物质投入 85g 水中，使之充分溶解，试比较所得溶液的溶质质量分数的大小_____。

a．二氧化硫    b.氯化钠    c.硫酸铜晶体    d.氧化钙