临沧2025学年度第一学期期末教学质量检测初一化学

1、MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）

B．T2℃时，将三种物质各28.0g分别放入50.0g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数：ω（MgC12）=ω（MgSO4）＞ω（KCl）

C．T1℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液升温至T3℃，为使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等

D．T3℃时，等质的MgCl2、MgSO4饱和溶液降温至T2℃，所得溶液质量：m（MgCl2）＞m（MgSO4）

2、水和空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是

A．生活中可用肥皂水区别硬水和软水

B．水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点

C．空气中氧气的质量分数约为21%

D．PM10不属于大气污染物

3、分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是

A．单质：金刚石、水银、干冰

B．合金：生铁、不锈钢、铝合金

C．混合物：空气、石油、冰水共存物

D．化合物：高锰酸钾、天然气、稀硫酸

4、下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是

A．厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火，是因为隔绝了氧气

B．点燃可燃性气体前要检验纯度，防止爆炸

C．煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点

D．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带

5、将下列混合气体点火，不可能爆炸的是

A．氢气和空气

B．一氧化碳和空气

C．甲烷和空气

D．氮气和空气

6、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气是无色的，可用作保护气

B．金刚石硬度大，用于切割大理石

C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁

D．氧气有助燃性，可用于医疗急救

7、乙炔(C2H2)在氧气中燃烧的微观结构示意图如图，下列说法正确的是

A．参加反应的甲、乙分子的个数比为2：5

B．反应前后氧元素的化合价没有改变

C．甲、乙、丙、丁四种物质中有三种氧化物

D．此反应是置换反应

8、下列关于实验现象的描述，正确的是

A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾

B．在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色

D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁

9、下图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．X中含有少量Y，用海水晒盐的原理提纯X

B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是X＞Y＞ Z

C．t3℃时，等质量X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X

D．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量关系X ＞ Y

10、科学家使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址所处年代属于商代晚期。下图是碳在元素周期表中的部分信息和碳的原子结构示意图，下列说法不正确的是

A．碳属于非金属元素

B．碳-14原子的质子数与中子数之和为14，则其中子数为6

C．图中x的值是4

D．碳元素位于元素周期表第二周期

11、下列关于实验现象的描述，正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B．CO2气体通入澄清的石灰水，生成白色沉淀碳酸钙

C．稀硫酸加入铁粉中，固体逐渐溶解有气泡冒出，溶液呈浅绿色

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体

12、我国宣布力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A．研究碳循环，减少使用化石燃料

B．限制燃放烟花爆竹，文明庆祝节日

C．露天焚烧秸秆，增强土壤肥效

D．大力发展风力发电、潮汐发电

13、下列实验操作错误的是

A．检查装置气密性

B．倾倒液体

C．量筒读数

D．过滤

14、下列关于CO2的实验室制备和探究性质实验的做法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、依据实验室模拟炼铁的部分装置图。其中说法正确的是

A．应先加热Fe2O3，再通入CO

B．该实验不会引起人中毒

C．磁铁矿的主要成分是Fe2O3

D．图中“炼”出的铁是纯净物，工业炼出的生铁是混合物

16、A∼E是初中化学常见的物质。其中B、 C均为无色液体且组成元素相同；D、 E为组成元素相同的气体，且均由两种元素组成。各物质间的转化关系如图所示，图中“ —”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步转化关系，反应条件已略去。下列说法不正确的是

A．D与E化学性质不同的原因是分子构成不同

B．物质D的用途之一是作气体肥料

C．C与D发生反应的基本反应类型为分解反应

D．B→A的化学方程式为

17、正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验基本操作正确的是

A．倾倒液体

B．加热液体

C．点燃酒精灯

D．过滤

18、下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是

A．冰水混合物、干冰、氢气

B．石油、煤、天然气

C．氯化钠、甲烷、水银

D．洁净的空气、硫酸铜、液氧

19、C和CO分别与CuO反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．两个反应都必须达到高温条件才能进行

B．实验可证明木炭和一氧化碳都具有还原性

C．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变

D．两个实验中都可观察到红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊

20、摆放在超市货架上的商品属于溶液的是

A．豆浆

B．矿泉水

C．牛奶

D．酸奶

21、在某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式为

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．Fe3O2

22、下列化学用语的含义描述正确的是

A．一氧化二氮（）中氮元素的化合价为+5

B．制造人造骨和假牙的磷灰石陶瓷中的磷指的是磷原子

C．表示过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成

D．可表示二氧化氯这种物质

23、下列有关实验现象的描述不正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

D．氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

24、某兴趣小组设计如图所示的实验装置来探究可燃物的燃烧条件并测定空气中氧气的含量。其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容积为250mL（部分操作已略去）。

实验操作步骤如下：

步骤①：连接仪器，检查装置气密性，装置气密性良好；

步骤②：将盛有白磷的带孔燃烧匙放入空集气瓶中；

步骤③：向集气瓶中加满80℃的热水，并塞紧瓶塞；

步骤④：打开K1、K2，从a口向集气瓶中鼓入空气，稍后测得进入量筒中水的体积为V1mL，立即关闭K1、K2；

步骤⑤：白磷熄灭并冷却至室温，打开K2，测得量筒中水的体积变为V2mL。

下列说法错误的是

A．步骤④中，鼓入一定量空气后，集气瓶中液面必须低于白磷

B．步骤③与步骤④对比，得出可燃物燃烧条件之一是：温度需达到可燃物的着火点

C．本实验测得氧气的体积分数为×100%

D．若白磷量不足，测得氧气的体积分数偏小

25、下列物质属于氧化物的是

A．氯酸钾

B．氧气

C．氯化钾

D．二氧化锰

26、通过化学学科的学习，中学生应形成一定的安全常识。下列做法不合理的是

A．电器着火，立即用水浇灭

B．室内起火，不要急于打开所有门窗

C．图书馆的重要书籍着火，可以使用二氧化碳灭火器进行灭火

D．被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离

27、化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的一些现象与应用。

(1)长期饮用硬水不利于人体健康，生活中可以通过_____的方法降低水的硬度。

(2)“沙里淘金”说明金在自然界中以_____(填“单质”或“化合物”)形式存在。

(3)药品包装经常用到铝箔，铝块能制成铝箔是因为铝具有_____性。

(4)用扇子扇蜡烛火焰，可以一扇就灭的原理是_____。

(5)用铅锑合金作保险丝而不用铅作保险丝的原因是_____。

28、（5分）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）℃时，两物质中溶解度较大的是 ；

（2）℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至℃，析出固体质量较大的是 的溶液；

（3）℃时，将100g水加人盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）；

（4）欲配制溶质的质量分数为20％的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 。

29、化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。

（1）分类角度

CO2属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）性质角度

如下图所示：①若关闭止水夹Ⅱ打开止水夹Ⅰ，干燥的紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；请写出反应的文字（或符号）表达式_________。若关闭止水夹I打开止水夹Ⅱ，干燥的紫色小花不变红。则甲瓶中所盛试剂的作用是：____________。

（3）变化角度

如图所示，是某同学整理的物质转化图；实验室中常用反应______（填“①”或“②”或“③”）制取CO2气体，请写出反应的文字（或符号）表达式：_________。

（4）应用角度

用于灭火，是利用二氧化碳的_________的性质；用作粮食、蔬菜、瓜果的保护气，这是因为二氧化碳不能供给__________。

（5）环保角度

全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是______（填字母）。

a 制定旨在限制CO2排放的国际规定

b 工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气

c 减少化石能源（含碳元素）的使用，开发太阳能等新能源

30、事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。

（1）结构决定性质。研究发现含有“过氧基（—O—O—）”的物质具有很强的氧化性，可以作杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是   （填数字序号）。

（2）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

在第3周期中，各原子核外电子排布的变化规律是   。

（3）能将下列物质：“空气、氧气、水蒸气、二氧化碳、高锰酸钾、铁粉、氮气、氧化铁”中的“氧气、铁粉、氮气”分为一类的依据是     。

（4）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则w克XY2中含有Y的原子数是   。

（5）A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C在常温下均为液体，且组成元素相同；E在常温下为气体，有分子构成，能使澄清石灰水变浑浊；反应①中出现火星四射现象。它们之间存在如图所示的转化关系（图中转化条件已略去）。

回答有关问题：

①写出B的化学式，并表述显负价元素的化合价：   ；

②写出一个属于化合反应的文字表达式或化学方程式   ；

31、扬州有夏至吃馄饨的习俗。周日奶奶给玲玲包馄饨，在这一过程中玲玲发现了许多与化学知识有关的问题。

(1)皮：要检验馄饨皮主要成分是否为淀粉，通常选用____（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否有____色出现。在制作馄饨皮过程中，需要加入食用碱（碳酸钠和碳酸氢钠的混合物），使馄饨皮更美味。碳酸氢钠俗称____。

(2)馅：包馄饨的馅料中主要有：牛肉、芹菜、青椒，食盐、植物油等，其中牛肉中富含的营养素是____。

(3)煮：煮馄饨的炊具是不锈钢锅，不锈钢做炊具是因为它具有良好的____性。煮馄饨用水是硬水还是软水，可以用____检验。生活中可以通过____使硬水软化。煮馄饨用的燃料是天然气，其燃烧主要是将化学能转化为光能和____能，在煮馄饨的过程中发现火焰呈现出黄色，锅底出现黑色物质，此时应____（填“增大”或“减小”）灶具的进风口。

(4)洗：吃完后，玲玲用洗涤剂把餐具洗干净，是利用了洗涤剂的____功能。

32、从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。如图是Fe及其化合物的化合价一物质类别二维图，请回答下列问题：

（知识卡片）在化学反应中有元素化合价升高，则必有元素化合价降低，且化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数。

（1）A物质所属的物质类别是______。

（2）D的化学式是______。

（3）和D在高温下反应生成A的常见气态化合物是______（填化学式）。

（4）G可以是硫酸盐，这种硫酸盐可用作贫血病人的补血剂，写出可生成该硫酸盐的化学方程式：______（填写一个）。

（5）C（Fe(OH)2）是一种白色沉淀，在潮湿的空气中很容易与氧气和水发生化合反应变成E（Fe(OH)3是一种红褐色沉淀），该反应的化学方程式是______。

33、化学用语是学习化学的基本工具，请用合适的化学用语填空：

（1）食盐水中的溶质是______；

（2）“雪碧”被叫做碳酸饮料，是因为里面含有一种酸是______；

（3）中和酸性土壤常用到的一种碱是______。

34、根据图示的实验，回答有关问题

(1)实验一中，氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式______，中和反应发生的实质______烧杯内酚酞的作用是______。玻璃棒的作用______。

(2)实验二的目地是验证铁生锈与______和______有关，为了达到实验目的，水要______。植物油的作用______。

(3)实验三稀释浓硫酸时，先将______缓慢注入______，并用______不断搅拌。

35、卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl 等，可进一步加工制得一些重要的产品．现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关 物质的溶解度曲线(如图所示)回答下列问题：

(1)将卤水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是_______．

(2)过滤出上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，还会逐渐析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是_______．

(3)将第(2)步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可以得到比较纯净 的_______晶体．

36、（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：

① 2个氢原子   ；② 3个镁离子   ；

③ 标出五氧化二磷中氧元素的化合价   。

（2） 写出符号“4SO2”中数字“2”的含义：   。

37、下图是在实验室里制取气体时的常用装置。

（1）仪器①名称是__________。

（2）实验审用A装置制取CO2时加入的液体药品液面高度应该在__________（填“a”或“b”）处。

（3）用加热KMnO4的方法制取O2，可以选用的发生装置是______（填序号），反应的化学方程式为_________。

38、实验室配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液。如图1是小军实验操作过程示意图。请回答下列问题：

(1)配置该溶液需要氯化钠______g，蒸馏水______mL。

(2)指出图中一处明显错误的操作是______。改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______。

(3)图①中玻璃棒搅拌的目的是______。

(4)配制时应选择______(填“10”、“50”或“100”)mL的量筒类量取所需水的体积。量取水的体积时，若俯视读数，其它操作都准确无误，则所配溶液溶质质量分数将______10%.(填“大于”、“小于”或“等于”)

(5)称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图2中的______(填字母序号)。

39、氧气性质比较活泼，能支持燃烧。

（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？

（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？

40、镁在空气中燃烧生成了白色的氧化镁，经测量生成的氧化镁的质量比参加反应镁的质量重，那么该反应是否遵循质量守恒定律?为什么? _____________