东方2025学年度第一学期期末教学质量检测初一化学

1、竹子生长快，用途广，可再生。2023年10月12日国家发展改革委等部门印发了《加快“以竹代塑”发展三年行动计划）的通知。下列与“以竹代塑”有关的生态环保、资源等说法不正确的是

A．促进竹资源的生态价值转换

B．不利于资源的可持续发展

C．可以减少塑料带来的污染

D．推动了“绿色经济”发展

2、第19届亚运会秉持着“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列做法与此理念不相符的是

A．提倡使用一次性碗筷，树立健康意识

B．发展公共交通，提倡绿色出行

C．研究开发二氧化碳回收利用技术

D．城市雨污分流，污水处理达标后排放

3、推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是

A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属

B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

C．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸

D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液

4、“化学助力，美丽新余”，下列做法不符合节水理念的是

A．用洗澡水冲马桶

B．发现水管漏水及时报修

C．洗漱间隙不关闭水龙头

D．园林浇灌改大水漫灌为滴灌

5、下列实验不能达到相应目的的是

A．探究甲烷的组成

B．比较火焰三层温度

C．验证木炭具有吸附性

D．验证面粉在一定条件下能爆炸

6、芯片蚀刻过程中，当物质NF3气体与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是

A．空气中物质丁的体积分数约为78%

B．上述四种物质都是由分子构成的

C．甲物质中含有氮、氟两个元素

D．反应前后原子和分子的种类均不变

7、辩证推理是化学学科核心素养，下列说法正确的个数有

①CO2能产生温室效应，易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

②煤加工的产物包括煤焦油、煤气、焦炭和粗氨水等

③分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的的

④同一种元素可以形成多种单质，单质可能存在复杂的分子结构

⑤推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染

⑥等质量的两份固体加热制取氧气，如图可表示完全反应后产生氧气的质量与反应时间的关系图

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

8、用右图装置进行实验，将装置倾斜，使管①和管②中的药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是

A．银片和稀盐酸

B．生石灰和水

C．二氧化锰和过氧化氢溶液

D．大理石和稀盐酸

9、第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是

A．核外有4个电子层

B．核内中子数为31

C．在化学反应中易失去电子，形成Ga3+

D．镓元素位于第四周期

10、推理是常用的学习方法。下列推理正确的是

A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

B．红磷和木炭都可以燃烧，所以用木炭代替红磷也能测定空气中氧气的含量

C．由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素

D．化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的

11、硒是人体必需的微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和痛症。如图为元素周期表中硒元素的信息。下列说法不正确的是

A．硒的中子数为34

B．硒属于非金属元素

C．硒的质子数为34

D．硒的相对原子质量为78.96

12、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是

A．可燃物只有在空气中才能完全燃烧，且产物一定有二氧化碳

B．水是常用的灭火剂，其原理是降低可燃物的着火点

C．发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是隔绝空气

D．有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的

13、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、钼用于航天合金材料制作。如图是钼元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是

A．钼属于金属元素

B．钼原子变成钼离子质量几乎不变

C．“Mo”表示钼元素、1个钼原子、钼这种物质

D．钼的原子序数为42，表示其核内有42个中子

15、氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的主要原理如图1，现用120mL液氨与金属钠反应，实验结果如图2所示。

下列分析错误的是

A．反应釜中发生的反应为置换反应

B．金属钠的投加量越多生成氨基钠的量越多

C．其它条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量

D．控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氨没有恰好反应

16、下列物质中会造成酸雨的是

A．甲烷

B．臭氧

C．二氧化氮

D．一氧化碳

17、下列描述中，属于化学性质的是

A．在压强为101KPa时，氧气在﹣183℃时变成淡蓝色的液体

B．氮气在通常情况下是无色、无味的气体

C．蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水

D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

18、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．单质是含同种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质

B．含多种分子的物质一定是混合物，所以混合物一定由多种分子构成

C．活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属

D．20℃时，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大，所以饱和溶液一定比不饱和溶液浓

19、我省地铁建设迅猛发展，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于金属材料的是

A．铜

B．生铁

C．锰钢

D．金刚石

20、阿奇霉素(化学式为C38H72N2O12)是一种可用于治疗“支原体肺炎”的抗菌药物，下列关于阿奇霉素说法正确的是

A．含有一个氮气分子

B．氢元素的质量分数最小

C．它由四种元素组成

D．属于氧化物

21、如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略）。已知：下列说法错误的是（　　）

A．实验中所需CO可现制现用

B．此装置可节约用品，污染小，现象明显

C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小

D．该实验中所涉及反应的基本类型只有分解反应

22、推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是

A．水和过氧化氢的组成元素相同，所以二者的化学性质相同

B．分子是构成物质的微粒，所以物质一定是由分子构成的

C．氧化物是含有氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物是单质

23、金刚石的下列用途，不是利用它的高硬度的是

A．用作钻头

B．用作轴承

C．用作戒指

D．用作刻刀

24、载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应。反应前后的微观示意图如图：

下列说法正确的是

A．该反应是分解反应

B．反应前后分子种类不变

C．乙和丙的元素组成相同

D．甲和丁的化学性质不同是由于分子构成不同

25、据报道，科学家已通过人工光合固碳装置在一定条件下将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH）。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．该反应前后分子和原子的数目都不变

B．该反应中两种生成物的质量比为23：8或8：23

C．该反应前后共涉及三种氧化物

D．该反应中所有元素的化合价均不变

26、将9.3g可能变质的烧碱，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则溶液中溶质的质量为

A．12.5g

B．13.6g

C．16.5g

D．14.2g

27、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。

请分析图中信息回答相关问题：

(1)铍元素的质子数是_______________，它属于_______________(填“金属”或“非金属”)元素。铝原子在化学反应中容易_______________(填“得到”或“失去”)电子。

(2)在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较_________(填“活泼”或“稳定”)，从原子结构上分析，其原因是__________。

28、根据图1所示实验装置图回答问题：

（1）仪器a的名称为 ，b的名称为 ，c的名称   ．

（2）若实验室用高锰酸钾固体制取氧气，应选用的发生装置是（填序号）   ，收集干燥的氧气最好选（填序号） ，该化学反应的文字表达式   ；

制备氧气的操作步骤是：A检查装置气密性；B装药品；C固定试管，链接仪器；D加热；E用排水法收集气体；F．     ；G．      ．

（3）检验装置气密性的操作如图2所示，先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到     ，松开手后，导管内有一段上升液柱，证明该装置气密性良好．

（4）若实验室选用无色的过氧化氢溶液和黑色的二氧化锰固体混合的方法制取氧气，写出所涉及的反应原理的文字表达式 ．

（5）若用C装置收集氧气时，检验是否收集满的方法是       ．

29、实验室制取二氧化碳的药品是___________和___________（填物质名称）。

30、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似．硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4

（1）H2SeO4的相对分子质量是   ；

（2）H2SeO4中Se元素的化合价为 ．

31、（1）在金刚石、铁、铜、氮气、氧气等物质中可装在钻探机的钻头上，钻坚硬岩层的是____________；作为原料，用于制造硝酸和氮肥的是____________；

（2）写出二氧化碳的一种用途及其对应性质：用途__________________，性质 ______________________。

32、用适当的数字和化学符号填空：

①两个氮原子______； ②2个二氧化碳分子______； 

③2个镁离子______   ④4个硫酸根离子____；  ⑤氖气____；

⑥氧化镁___________ ⑦+2价的钙元素_______

⑧一氧化氮中氮元素的化合价 _______。

33、用下列编号填空  ①氧气  ②二氧化碳  ③氮气  ④稀有气体  ⑤二氧化硫

（1）能供给呼吸的是   ；

（2）可制备化肥的是   ；

（3）用作温室肥料的是   ；

（4）可用作霓虹灯的是  

（5）对空气造成污染的是   ．

34、将足量的同种浓度的稀硫酸分别缓慢滴入相同质量的两种金属中，产生氢气质量与硫酸质量的关系图如图所示，请回答下列问题：

(1)根据图像比列关系可推出甲、乙两种物质为______。

A．甲-Cu，乙-Zn

B．甲Zn，乙Fe

C．甲-Mg，乙-Fe

(2)若甲为铝，乙为锌时，稀硫酸滴加至b点时乙中溶液的溶质是______（填化学式），此时甲乙产生氢气的质量比为______。

35、（1）成语“点石成金”比喻化腐朽为神奇，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理是_____

（2）“中水”是指生活污水经处理后达到规定水质标准，且在一定范围内可以再次使用的非饮用水．现有一种含碎菜叶、塑料薄膜和泥沙且有一定异味的生活污水（成分已做了简化）．运用你学过的知识解决下列问题：

①欲除去此污水中的菜叶、塑料薄膜和泥沙，可采用_____方法．

②通常使用_____除去污水中的异味．

③此污水经过去渣、除异味处理后，可以用于冲厕所、洗车和灌溉绿地等，此污水处理后再利用的目的是____（合理即可）．

36、①氧气 ②二氧化碳 ③液氮 ④稀有气体 ⑤二氧化硫

(1)能供给呼吸的是_______；

(2)医疗上常用于治疗咽喉炎的“冷冻剂”是_______；

(3)用作温室肥料的是_______；

(4)可用作霓虹灯的是_______；

(5)能使高锰酸钾溶液褪色的是_______。

37、质量守恒定律对科学发展具有重大意义。小红、小刚和小涛以“化学反应一定遵守质量守恒定律”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：

（1）三位同学用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是______（填序号），理由是______。

（2）小红选择A图实验，实验中观察到铁钉表面有______ 出现，证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化，反应的化学反应方程式为______；

小刚选择 B图所示的实验，实验中在锥形瓶里放少量细沙的原因是______，如果小刚去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是______；

小涛选择 C图所示实验，图中他在天平右边添加砝码的正确顺序是______。（选填“随便”、“由大到小”、“有小到大”）

（3）结论请从微观的角度，简要分析你认为任何化学变化都遵守质量守恒定律的原因：______。

38、化学兴趣小组的同学根据下列装置进行实验，请你参与并回答：

(1)写出用装置A制取氧气的化学方程式。

(2)有同学想用B装置制取二氧化碳，用图1的方法检查装置的气密性，把注射器向外抽拉，看到什么现象说明装置严密？

(3)小明同学想做铁丝燃烧的实验，他最好选择哪个装置收集氧气？

39、(1)面粉爆炸，面团发酵，木炭燃烧和白磷自然这四种化学反应的共同点有：

①__________________________________________________。

②__________________________________________________。

(2)写出下列符号中数字“2”的意义：

NO2__________________________________________________。

__________________________________________________。

(3)写出一种既能表示一种物质，又能表示一种元素，还能表示该元素一个原子的化学符号__________。

40、(1)运用所学化学知识完成下列填空题：

①铝表面形成致密氧化膜的化学方程式__________；   ②  ___；

(2) 叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制备：将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，该反应的化学方程式为2NaNH2 + N2O=NaN3 + NaOH + NH3。请回答下列问题：

①N2O的名称是____________，液态氨属于________(填“纯净物”或“混合物”)；

②NaNH2中氮元素的化合价为____________，其中H、N、Na元素的质量比为_____；

③NaN3中的阳离子为______；汽车经撞击后，30毫秒内NaN3迅速分解为Na、N2，其反应的化学方程式为________________________________。