松原2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、下列图像能正确反映对应实验操作的是

A．用相同质量的氯酸钾制取氧气

B．电解水生成氢气和氧气的体积

C．充分加热碳和氧化铜的混合物

D．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉

2、下列实验的解释或分析正确的是

A．实验一可证明铁生锈需要有水和氧气参加

B．实验二火柴头斜向下容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

C．实验三烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛中含氢、氧元素

D．实验四镁条剧烈燃烧，说明金属镁发生火灾时不能用二氧化碳灭火

3、北京的地铁站严禁携带、存放易燃品。为了提示人们注意，在地铁站张贴的图标应该是

A．

B．

C．

D．

4、氢能是一种重要的清洁能源。如图是工业上使用一种低温催化剂生产氢气的反应过程，下列说法正确的是

A．该反应的生成物有三种

B．该反应中水起了催化作用

C．在此反应中氢元素化合价升高

D．反应前后原子种类一定没有发生变化

5、下列关于溶液的说法中正确的是

A．溶液一定是均一稳定、无色透明的混合物

B．溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态和气态

C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

D．配制质量分数为6%的 NaCl溶液，量取水俯视读数，会使质量分数偏小

6、下列物质的用途错误的是

A．一氧化碳：作燃料

B．氧气：保存食品

C．金刚石：切割玻璃

D．氦气：充填飞艇

7、化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列图示的实验操作中正确的是

A．点

B．读

C．拿

D．滴

9、下列物质分别属于混合物、单质、化合物的是

A．冰水混合物、铁水、氯化钠

B．空气、液氧、冰水混合物

C．氮气、氦气、五氧化二磷

D．泥浆、高锰酸钾、铁

10、下列化学方程式中，属于化合反应的是

A．

B．

C．

D．

11、下列做法不利于节约资源的是

A．垃圾分类处理

B．乘坐公共交通工具

C．使用节水龙头

D．经常使用一次性筷子

12、下列化学用语表示正确的是

A．五氧化二氮：O5N2

B．三个钾原子：3K

C．两个氢分子：2H

D．一个钠离子：

13、人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中正确的是

A．到煤窑中挖煤用火把照明

B．冬天用煤取暖时封闭门窗

C．进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验

D．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风

14、下列实验操作中，正确的是（        ）

A．点燃酒精灯

B．过滤

C．量取液体体积读数

D．称量NaCl固体

15、如图是镁原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，错误的是

A．镁原子核内质子数为12

B．镁元素属于金属元素

C．镁原子的相对原子质量为24.31g

D．镁原子在化学反应中容易形成阳离子

16、镱是量子记忆存储的理想元素，其在元素周期表中的信息如图，对图中信息理解不正确的是

A．镱属于非金属元素

B．镱的原子序数为70

C．镱的相对原子质量为173.1

D．镱原子的原子核外有70个电子

17、在测定铟、铱等元素相对原子质量新值方面作出杰出贡献的科学家是

A．袁隆平

B．拉瓦锡

C．张青莲

D．门捷列夫

18、“达菲”主要成分为莽草酸(C7H10O5)，对抗流感病毒有很好的疗效。下列有关莽草酸的说法正确的是

A．相对分子质量是174g

B．碳、氢、氧元素的质量比为7：10：5

C．由碳、氢、氧三种元素组成

D．由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成

19、异绿原酸（化学式为）是金银花的有效成分之一，具有抗菌、抗毒的功效，下列对异绿原酸描述正确的是

A．异绿原酸属于氧化物

B．异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

C．异绿原酸的相对分子质量是61

D．异绿原酸是由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成的

20、下列叙述正确的是

A．催化剂只能加快反应的速率

B．二氧化锰是催化剂

C．没有催化剂化学反应不能发生

D．催化剂在反应前后其质量和化学性质均不发生改变

21、中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是

A．熔点高

B．难溶于水

C．黑色固体

D．可燃性

22、除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列实验操作不正确的是

A．

B．

C．

D．

24、关于物质性质与其用途对应关系正确的是

A．氖气性质稳定，可作电光源

B．干冰升华吸热，可作制冷剂

C．生石灰遇水放热，可作干燥剂

D．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属

25、下列实验现象描述正确的是

A．加热通入二氧化碳的石蕊溶液，溶液由红色变为紫色

B．将一氧化碳通入灼热的氧化铜中，红色粉末状固体逐渐变为黑色

C．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水

D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

26、氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的主要原理如图1，现用120mL液氨与金属钠反应，实验结果如图2所示。

下列分析错误的是

A．反应釜中发生的反应为置换反应

B．金属钠的投加量越多生成氨基钠的量越多

C．其它条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量

D．控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氨没有恰好反应

27、“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。现向一支盛有适量硫酸铜溶液的试管中放入一只打磨干净的铁钉。

（1）可观察到的主要现象有铁钉表面析出紫红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，若在实验中还观察到铁表面附着一些气泡，则说明硫酸铜溶液显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（2）从微观层面分析，该反应中逐渐减少的离子是_________（填离子符号，下同），逐渐增加的离子是_________，不变的离子是_________。

28、水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：

（1）从物质的分类角度分析，水不属于______（填字母）。

a单质 b氧化物 c化合物   d纯净物

（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行的操作是______。

（3）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用______方法来降低水的硬度。

（4）根据如下图回答下列问题：

试管A中的气体的名称是______，写出电解水反应的化学方程式_____，该实验证明水是由______组成的。

（5）通常向自然界中的水投放高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______。

（6）我国有关部门规定，净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mgL-1，含铜＜1.0mgL-1，……其中的“铁、铜”指的是______（填正确选项前的字母）。

A原子   B分子 C元素

29、“见著知微，见微知著”是化学中重要的思维方法。

(1)从宏观知微观。

①50mL水与50mL酒精混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为_____________。

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_____________。（填符号）

(2)从微观知宏观。

①微粒E与A形成的化合物的化学式为_____________。

②微粒A、B、C、D、E中，属于同种元素的是_____________（填序号）；

③如图是一氧化碳燃烧的微观模型图（图中“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子），请据图写出该反应的化学方程式_____________。

30、化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。

（1）液化石油气（LNG）是正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分（CH4）完全燃烧生成两种氧化物的化学方程式：____________________。

（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_____________。

31、2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，这是一次绿色奥运、科技奥运。

(1)能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于绿色能源的是______（填序号）。

A．风能

B．化石燃料

C．水能

D．太阳能

(2)火炬“飞扬”：“飞扬”以氢气为燃料比传统所用丙烷（化学式C3H8）更环保，原因是______，燃烧时，参加反应的氢气与氧气质量比为______。

(3)运动服：中国运动员御寒服采用石墨烯发热材料里布，石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的______性。

32、将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内：

①高猛酸钾   ②二氧化锰 ③=氮气  ④海水  ⑤液态氧气 ⑥四氧化三铁

（1）混合物_______________；（2）纯净物_______________；（3）单质______________；

（4）化合物_______________；（5）氧化物________________。

33、化学与工农业生产、人类生活密切相关。回答下列问题：

(1)在生活中缓慢氧化的例子很多，以下不属于缓慢氧化的有______（填序号）。

①硫粉燃烧 ②钢铁生锈 ③火药爆炸 ④食物的腐烂 ⑤冰慢慢融化 ⑥动植物的呼吸

(2)防止空气污染采取措施，政府提倡并要求各企事业单位必须使用低硫优质煤，这种做法能有效减少有害的气体是______（填化学式）。

(3)某些易碎、易潮的松脆食品，通常在其密封包装袋中充入一种气体，从食品卫生、食品安全和经济角度综合考虑，下列最适宜充入的气体是______（填序号）。

A．空气

B．氮气

C．氧气

D．稀有气体

34、溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度数据，根据所学知识回答问题。

（1）根据表中的数据，绘制出硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线_____。

（2）对数据处理方法不同，作用也不同。通过绘图你会发现，用图象法表示溶解度比用列表法有_____的优点。根据绘制的曲线判断，温度大约在_____℃时，两种物质的溶解度大小相等。

（3）如图是某同学在常温20℃时进行的实验：

若A中所加固体全部溶解，则B中的现象是_____；D中溶液的溶质质量分数是_____；由D到E析出固体的质量是_____；在坐标纸上分别标出能表示D、E两种状态的点（忽略水体积的变化，两个点可分别用“D”、“E”表示）。_____

（4）上述过程中属于不饱和溶液的是_____（填字母代号）。

35、根据下列装置图回答问题：

（1）写出仪器名称：①   、②   。

（2）从A～F中选择仪器装置：实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净氧气的实验装置是     ，发生反应的文字表达式为：________  

（3）排水法收集氧气时，何时收集最理想： ___，集满氧气的集气瓶应__  __（“正立”或“倒立”）放在桌子上。

（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用实验装置是__ _ 。检验集气瓶中是否为二氧化碳的方法 ________________________。

（5）实验室用硫化亚铁和稀硫酸来制取硫化氢气体，硫化氢气体能溶于水，且密度比空气的大。则选用的气体实验装置是__ __ _____。

36、水是人及一切生物生存所必需的,为了人类和社会经济的可持续发展,我们应该了解一些有关水的知识。请你回答:

(1)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是_______。

(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用_______来区分硬水和软水,常用煮沸的方法来降低水的硬度。

(3)如图是电解水实验装置。图中A是电源的_______极;请写出水在通电条件下反应的化学方程式_______。

(4)地球上的总储水量虽然很大,但淡水很少,爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是_______(填序号)

A 公共场所洗完手时,不用随手关水龙头 

B 洗完菜的水用来浇花

C 不间断放水刷牙。

37、请根据如图实验装置回答问题。

(1)写出仪器名称：a______。

(2)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，该反应的化学方程式为______，其中二氧化锰起______作用，为了控制反应速率，需将装置B中的长颈漏斗替换成______。

(3)实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是______（填写装置的字母代号，下同），其反应的化学方程式为______，选用E装置收集二氧化碳的验满方法是______。

(4)实验室常用加热氯化铵固体与熟石灰固体来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是黏膜组织有腐蚀作用。

①制取并收集NH3，从上图中选择______和______（从A到G中选择）。

②若用如图H装置收集氨气时，当观察到______时说明氨气已收满。

③干燥氨气时能选用下列干燥剂中的______（填序号）。

A．生石灰             B．浓硫酸             C．氢氧化钠固体

38、根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）写出仪器a的名称________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是________（填字母序号，下同），收集装置是________，发生反应的化学方程式为_____________________________。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，选择的制取装置是_________（填字母序号），发生反应的化学方程式为________， 将这瓶气体按F所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是____________。

39、阅读下列科普短文，回答相关问题。

“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。

目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水（NH3·H2O）吸收剂时，温度控制在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中（870℃）热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器（560~700℃）捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。钙基吸收过程如图甲所示：

分离后的CO2可以用来制取甲醇（CH3OH）。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图乙所示）。

我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！

(1)采用喷氨技术吸收CO2时，控制在30℃左右进行，温度不宜太高的原因是______。

(2)钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是______。

(3)由图乙可知，当浓度、温度、压强等条件一定时， CuO质量分数为______时，甲醇的产率最高。

(4)下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．“碳中和”中的“碳”指的是碳单质

B．控制化石燃料的使用可减少碳排放

C．“碳中和”指的是没有碳排放

D．“液态阳光”将实现燃料零碳化

40、某化学兴趣小组用图所示装置做有关气体性质的实验：

（1）甲同学将收集满气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（如图A所示），并轻轻振荡试管。描述产生的现象______，该现象说明二氧化碳具有的化学性质是______，有关化学方程式为______。

（2）乙同学挤压装置B中的胶头滴管，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，看到的现象是______，产生该现象的原因是______，有关化学方程式为______。