鄂尔多斯2025学年度第一学期期末教学质量检测初一化学

1、如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是

A．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷

B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构

C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子

D．Na和Na+两种微粒的质子数相同

2、下列说法正确的是

A．石油是一种混合物

B．煤的液化、气化、焦化属于物理变化

C．可燃冰是可再生能源

D．“西气东输”的“气”是指氢气

3、下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列物质的用途与其化学性质相关的是

A．用氧化钙做干燥剂

B．用金刚石切割玻璃

C．用铜作导线

D．用磁铁区分铁和铝

5、下列图像正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是

A．原子不显电性，则原子中不存在带电荷的粒子

B．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．金属都具有金属光泽，则具有金属光泽的物质一定是金属

D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一。稳定的物质一定是溶液

7、某学生用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处相平，读数为40mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为30mL，则该同学实际倒出的液体体积为

A．等于10mL

B．大于10mL

C．小于10mL

D．无法判断

8、某实验小组为探究氧气的性质，利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB段时，隔板未提起；曲线在BC段时，隔板稍微向上提起。通过该实验不能获取的信息是

A．空气中氧气的浓度大约为20%

B．AB段氧气浓度增大，是因为氧气的密度比空气大

C．C点之后，氧气浓度减小，左侧区域中带火星的香燃烧

D．燃着的蜡烛先燃烧更旺，然后逐渐熄灭

9、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是

A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液

B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈

C．用食醋除去水壶中的水垢

D．氢氧化铜能与胃酸反应，可以治疗胃酸过多

10、如图所示是氪在元素周期表的部分信息和原子结构示意图。下列说法正确的是

A．氪是金属元素

B．氪原子核内有36个质子

C．氪的相对原子质量为 83.80g

D．氪原子核内有 36 个中子

11、劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与所述化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列操作或方案不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、空气中能供给生物呼吸的气体是

A．稀有气体

B．氮气

C．二氧化碳

D．氧气

14、构建知识网络可提高学习效率。如图是有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是

A．物质⑤可能是石墨

B．物质③具有可燃性

C．物质②→物质①的转化可能为分解反应

D．物质①和物质⑤生成物质④可放出热量

15、化学与能量的转化息息相关。下列有关叙述正确的是

A．化学反应过程中都会发生放热现象

B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

C．化学能可转变成电能，如燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源

D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的

16、下列化学方程式书写完全正确的是

A．H2CO3H2O+CO2↑

B．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4

C．C+O2=CO2

D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

17、小颖同学用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：

上述物质中，碱性最强的是（　　）

A．厕所清洁剂

B．厨房清洁剂

C．洗衣液

D．洗发精

18、中科院成功制备石墨烯晶圆，石墨烯是由碳元素组成的单质，具有导电性，其结构与单层石墨相同，下列关于石墨烯的说法不正确的是

A．一定条件下可以燃烧

B．常温下化学性质稳定

C．可做电极材料

D．与石墨性质完全相同

19、下列物质由原子构成的是

A．C60

B．干冰

C．银

D．氯化钠

20、下列除杂（括号中为少量杂质）的试剂或方法正确的是

A．Cu（Fe）：用磁铁吸引

B．K2MnO4（KMnO4）：加热

C．N2（O2）：通过红热的木炭

D．CO2（CO）：点燃

21、如图所示是“测定空气中氧气含量”的实验装置，下列有关说法正确的是

A．将红磷换成碳粉或者硫也可测得结果

B．点燃红磷后，缓慢将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧

C．红磷燃烧发出耀眼白光

D．该装置可测得进入集气瓶中水的体积

22、下列图像能正确反映其对应关系的是

A．加热一定质量的KMnO4固体制取氧气

B．镁带在密闭容器中燃烧

C．向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液

D．将水通电电解一段时间

23、乙炔是一种可燃性气体(C2H2)是一种可燃性气体，下列关于关于乙炔叙述正确的是

A．乙炔中含有氢分子

B．乙炔中碳元素与氢元素的质量比为1：1

C．乙炔中碳元素与氢元素的质量比为12：1

D．乙炔中含有2个碳原子和2个氢原子

24、下列生活中的常用饮品，其中属于溶液的是

A．“永和”豆浆

B．“美汁源”果粒橙

C．“农夫山泉”矿泉水

D．“蒙牛”纯牛奶

25、下列化学符号中数字“2”的含义，说法正确的是

①2H        ②Fe2+       ③P2O5       ④2CO       ⑤

A．表示分子个数的是①④

B．表示化合价的是②

C．表示离子所带电荷数的是⑤

D．表示一个分子中原子个数的是③

26、下列实验现象描述正确的是

A．将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色

B．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾

C．一氧化碳与灼热的氧化铁反应：黑色固体变成红棕色

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀

27、硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。

(1)硫酸钾在农业上可作为_________（填“钾肥”或“磷肥”或“氮肥”）。

(2)取少量K2SO4溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，反应的化学方程式是_____，该反应的基本反应类型是_________。

(3)硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如下表。

60℃时，NaCl的溶解度为________g；100℃时，10g水中最多溶解K2SO4________g。

(4)某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯，称取27.5g样品进行实验，过程如下：

①滤液B中，K2SO4________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态；

②27.5g样品中NaC1的质量是_________。

③分析上述实验，说明设计步骤Ⅱ对后续操作的作用是__________（填字母）。

A.获得较多的硫酸钾

B.可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量

28、化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。

（1）在汞、水、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是_____。

（2）2个镁离子_____。

（3）已知氮元素的一种化合价为+5价，请写出其氧化物的化学式_____。

29、元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

(1)原子序数为4的元素符号为___________。

(2)C、N、O排在同一周期是因为___________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。

(3)He和Mg的化学性质___________。（填“相似”或“不相似”）

(4)钠离子核外电子排布与___________（填元素符号）原子核外电子排布相同。

(5)已知信息获悉，俄罗斯科学家宣布他们已经人工合成第118号元素，是人工合成最重的一种原子，其相对原子质量为293，则该元素原子里的中子数为___________。

30、化学与能源、环境关系密切。请你用学过的化学知识回答下列问题：

（1）化石燃料包括煤、石油和___________。

（2）化石燃料燃烧时会产生SO2气体，SO2的大量排放会生成________而污染环境。

（3）化石燃料是不可再生的能源，可开发和利用的新能源有_______（写一种即可）。

31、食品保鲜的常用措施有①添加防腐剂②填充气体③放置干燥剂④使用脱氧保鲜剂等。

（1）糕点类食品常采用充氮气包装来延长保质期，这是因为氮气化学性质___________________________；

（2）某种保鲜剂的主要成分为铁粉，根据所学知识，你认为使用这种保鲜剂保鲜的方法属于上述第___________________________种保鲜措施（填序号）。.

32、某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属都用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

（1）写出③中反应的化学方程式____________________。

（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实验操作是________。

33、天然气与煤炭、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势。天然气的主要成分是甲烷，此外还含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等。

(1)天然气属于____(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)甲烷燃烧时发生的化学反应的微观示意图如图所示．其中，表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子。

①A中分子为甲烷分子，1个甲烷分子中含有____个原子。

②甲烷中碳、氢元素质量比为____。

③根据图示信息，写出甲烷燃烧反应的化学符号表达式____。

34、碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列有关碳的问题。

（1）倡导“低碳”生活，主要为了减少_____的排放量。

（2）检验二氧化碳，常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式：_____。

（3）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有_____的结构。

（4）为减少温室气体CO2的排放，科学家将CO2和H2在催化剂和加热条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为_____。

35、化学与生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：

（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Mg（OH）2）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出Mg（OH）2治疗胃酸过多症时的化学反应方程式_________________。

（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用：_________；

（3）工业上用碳酸钠和熟石灰制取烧碱的反应：_________．

36、用化学用语填空：

(1)醋酸___________；

(2)标出过氧化氢中氧元素的化合价___________；

(3)两个硫酸根离子___________；

(4)保持氯气化学性质最小的粒子___________；

(5)18个碳原子构成的分子___________

37、下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

(1)写出用装置A制取氧气的化学方程式。

(2)装置B、C都可以用来制取二氧化碳，B与C相比，其优点是什么？

(3)不能用装置D收集氢气的原因是什么？

38、根据下列实验装置图，按要求回答有关问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a______，b______。

（2）图A中管口略向下倾斜的原因是______。

（3）实验室制取氧气前，必须的操作是______。

（4）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集氧气的装置是____，其基本反应类型是______反应，其中二氧化锰起______作用，反应的文字表达式为______。

（5）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应在试管口处放棉花，其作用是______。

（6）若将A与E相连，用加热高锰酸钾固体的方法欲制取并收集氧气，涉及的主要实验操作有：a检查装置气密性；

b装药品并在试管口放一团棉花，固定试管，用集气瓶装满水，倒立在盛水的水槽中；

c将导管从水槽中取出；

d加热，收集氧气；

e停止加热。

则正确的操作顺序是______（填序号）。

（7）用气焊的方法焊接某些金属时，常使用的乙炔气体是由电石（固态）和水在常温下反应得到的，已知乙炔密度比空气小，难溶于水，则发生装置选图中的____，收集装置选____（填序号）。

（8）如图四种途径都可以得到氧气：从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，______（填“甲”“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求。

39、水是生命之源，没有水就没有生命。

(1) 从物质的分类角度分析，水不属于___(填字母)

A．单质 B．氧化物   C．化合物   D．纯净物

(2) 下图为电解水的实验，a试管中收集到的气体为____________，此反应的符号表达式(能写化学方程式最好)____________，此实验可以说明水是由________________________________组成的；从能量转化角度分析，电解水是将_______能转化为______________能。

(3)自来水厂净水过程的主要操作流程如下图：

【资料：常用的絮凝剂有明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]，消毒剂有液氯。】

回答下列问题：

①操作X 的名称是___________。

②明矾的作用是____________________________；其原理是明矾与水反应生成氢氧化铝胶状物。

③液氯(化学式Cl2)杀菌消毒属于________变化(填“物理”或“化学”)，液氯也会与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质。因此，水煮沸后，仍需要打开壶盖继续加热一会儿。

④自来水厂的净水过程____________(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，

生活中将硬水软化的方法是________________。

(4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是______(填字母序号)。

A．分子质量 B．分子运动   C．分子间隔 D．分子种类

这种方法与实验室通过_____(填操作名称)净化水的方法原理相同。

(5)下图净水器入水口在下方的优点是_____________。

A．使水的化学性质发生改变   B．有助于除去悬浮性颗粒

C．不易堵塞活性炭孔   D．可以将硬水软化

(6)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是(填序号)______。

①抑制水中所有动、植物的生长；   ②不任意排放工业废水；

③大量使用化肥农药；   ④生活污水经过净化处理后再排放。

40、经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象与反应物的浓度、反应条件有密切的关系，请各举一例说明。

（1）使用催化剂，能改变反应速率。___________

（2）反应物浓度的不同，反应现象不同。___________