果洛州2025学年度第一学期期末教学质量检测初一化学

1、下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是

A．等质量的镁粉、锌粉与足量的同浓度的稀硫酸反应

B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰

C．电解水生成的气体质量比

D．在密闭容器中加热高锰酸钾

2、“立冬报喜献三瑞，小雪鹅毛片片飞”，是对二十四节气中的立冬和小雪的形象描述。雪是由水蒸气凝华而形成的。在这一过程中发生的变化是

A．水分子体积变大

B．水分子质量增大

C．水分子数目增多

D．水分子间间隔变小

3、空气中含量最多的单质是

A．N2

B．O2

C．He

D．CO2

4、下列宏观事实对应的微观解释不正确的是

A．在加油站内能闻到汽油味——分子是不断运动的

B．天冷时，铁路钢轨的缝隙会变大——温度降低，钢轨内原子的体积变小

C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小

D．氧气液化成液氧后，化学性质保持不变——变化前后分子种类不变

5、北京2022年冬奥会火炬“飞扬”（如图）的设计采用液氢作燃料，由于手持火炬内部空间狭小，需要通过高压储存氢气。下列有关说法正确的是

A．火炬燃烧时会产生耀眼的白光

B．高压储存氢气是因为氢气分子间有间隔

C．火炬燃烧产生大量二氧化碳

D．高压储存氢气是通过压缩使氢气分子体积变小

6、对下列事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列现象的微观解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列基于实验证据进行的推理，正确的是

A．实验室用滤纸过滤河水后，滤液仍浑浊，说明滤纸一定破损

B．检验氢气的纯度时，听到尖锐爆鸣声，说明气体不纯

C．向生石灰中加水时，放出大量的热，说明化学反应均放热

D．燃着的木条伸入装满呼出气体的集气瓶中，木条熄灭，说明呼出气体中不含O2

9、黑木耳中含铁量是常见天然食品中比较高的，这里的“铁”应理解为

A．元素

B．原子

C．分子

D．离子

10、日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是

A．

B．

C．

D．

11、下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是

A．KNO3、Na2SO4、NaCl

B．K2SO4、Na2CO3、HCl

C．Ba（NO3）2、FeCl3、Ca（OH）2

D．Cu（NO3）2、KCl、HCl

12、阅读下列材料，完成下面小题：

火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。

【1】下列相关化学用语表述正确的是

A．——硝酸根离子

B．——硫酸钾

C．——2个氮原子

D．——碳元素的化合价为+4价

【2】钾在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是

A．钾元素属于非金属元素

B．钾原子内的质子数为19

C．钾原子内的中子数为19

D．钾的相对原子质量为39.10g

【3】下列关于黑火药的叙述错误的是

A．黑火药爆炸时产生大量气体

B．黑火药爆炸前后固体质量不变

C．黑火药爆炸时可能会产生

D．黑火药保存时应该远离火源

13、下列说法或叙述错误的是

A．电解水可制得氢气和氧气，说明在化学反应中分子可分，原子不可分

B．燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，所以灭火就要同时破坏燃烧的三个条件

C．某物质在氧气中燃烧后生成和，则中一定含元素

D．点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃或前需要检验纯度

14、化学用语表示正确的是

A．铵根：NH4

B．60个碳原子：C60

C．硅元素：SI

D．硫酸亚铁：FeSO4

15、电影《长安三万里》的古诗词中一定发生化学变化的是

A．千岩烽火连沧海，两岸旌旗绕碧山

B．长风破浪会有时，直挂云帆济沧海

C．莫愁前路无知己，天下谁人不识君

D．两岸猿声蹄不住，轻舟已过万重山

16、如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙，丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中正确的是

A．x的数值为4

B．反应前后氧元素的化合价不变

C．物质甲和丙都属于化合物

D．反应生成的丙和丁的质量比为1：2

17、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，下列相关图像正确的是

A．

B．

C．

D．

18、火折子堪称古代“打火机”。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹简盖，向其中吹气，使纸复燃。这是为了

A．提供其他可燃物

B．降低纸卷的着火点

C．使纸卷接触更多空气

D．增强纸卷的导热性

19、宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列有关现象的解释中，错误的是

A．水变成水蒸气后体积变大——水分子体积变大

B．遥知不是雪，为有暗香来——分子不停地做无规则运动

C．通常CO有剧毒、可燃，CO2无毒、不可燃——分子结构不同，化学性质不同

D．电解水实验产生氢气和氧气——化学变化中，分子可分

20、如图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是

A．钠原子核外电子数为11

B．钠为非金属元素

C．钠原子的实际质量为22.99g

D．钠原子的原子结构示意图为

21、下列不计入空气污染指数的项目是

A．一氧化碳

B．二氧化碳

C．臭氧

D．可吸入颗粒物

22、下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是

A．生石灰溶于水

B．浓硫酸使有机物碳化

C．浓盐酸敞口放置空气中质量减轻

D．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加

23、一定条件下，下列物质在密团容器内充分反应，则得反应前后各物质的质量如下表所示：

下列有关说法中错误的是

A．甲一定是化合物

B．丙可能是催化剂

C．反应生成24.2g丁物质

D．丁可能是单质

24、下列实验现象描述错误的是

A．木炭在氧气气中燃烧发出白光

B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

25、物质的用途是由性质决定的，下列物质的用途与性质对应正确的是

A．氧气供呼吸——氧化性

B．氦气用于填充探空气球——通电时能发光

C．氮气用作食品保护气——没有颜色和气味

D．一氧化碳用于冶炼金属——可燃性

26、用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是

A．该实验中白磷必须要过量

B．实验过程中气球会一直膨胀变大

C．若该装置气密性良好，则m1=m2

D．反应生成 P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和

27、测体温、戴口罩、勤消毒等在抗击新冠肺炎中发挥重要作用。

(1)水银体温计中的汞是由___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。

(2)戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验基本操作中的___________类似。

(3)医用酒精(体积分数75%)可用于杀菌消毒。

①在配制医用酒精时发现750mL的酒精和250mL的水混合后体积小于1000mL用分子的观点解释其原因是___________。

②使用医用酒精消毒时应避开火源，以免引发火灾，说明酒精具有的化学性质是___________。

28、下面是几种粒子的结构示意图：

A   B   C D E

（1）A～E共有_________种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第_________周期；

（2）表示原子的粒子有_____________(填序号，下同)；

（3）表示阴离子的有_____________；

（4）表示阳离子的有_____________。

29、“化学就在我们身边，它与我们生活息息相关”。请你用化学知识回答下列问题。

(1)国家推广使用加铁强化酱油，这里的“铁”是指的_______（填“元素”或“单质”）；

(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因是______，生活中防止铁生锈的常见方法有_______（写一条即可）

(3)“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠NaC1O，其中C1的化合价是_______。

30、氢气具有可燃性，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会发现烧杯内壁________ ，且烧杯壁温度________ ．燃烧产物是________ ，写出此反应方程式　________ 　．自然界的水都不是纯水，一般分为硬水和软水，可以用________ 区分，产生泡沫较少的是________ ．生活中常用________ 的方法将硬水变成软水．自来水公司常用明矾或者活性炭________ 水中杂质．

31、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如甲图所示，请回答：

（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度由大到小的排列顺序是_________。

（2）t1℃时，将15ga固体加入到50g水中充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量________g，所得溶液溶质质量分数_________。

（3）t2℃时，将150ga的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量_________g；

t2℃时，100ga的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量_________g。

（4）要使t2℃时接近饱和的b溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_________。

（5）现有操作步骤：a.溶解；b.过滤；c.降温结晶；d.加热浓缩，若a固体中含有少量b，则提纯a的操作步骤是_________（填字母序号）。

（6）将t2℃时c的饱和溶液降温到t1℃，则其溶液的溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（7）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么图中__________（填a或b或c）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。

（8）将t2℃时，a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数大小顺序________。

将t1℃时，a、b、c的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数大小顺序_________。

（9）t2℃相同质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量由多到少顺序_________。

（10）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为a、b、c三种固体中的哪一种？_________。

32、学生参与家务劳动不仅能减轻父母的负担，而且能将科学知识学以致用。

(1)为冰箱除味，可使用的化学物质为 ___________ 。

(2)小明想了解桶装水是硬水还是软水，可以用 ___________ 来进行检验。

(3)长期饮用硬水对健康不利，生活中硬水软化的方法是 ___________ 。

(4)烹饪时如遇油锅着火，可采取的灭火措施是 ___________ ，以免引起火灾。

(5)做完菜，为了防止家中的铁锅生锈，可采取的做法是 ___________ 。

33、铁丝可以在氧气中燃烧。

（1）将预热后的铁丝伸入氧气中，可观察到铁丝剧烈燃烧，____，生成____色固体。为防止溅落的熔化物炸裂瓶底，集气瓶内通常放入少量____。

（2）在空气中加热铁丝，铁丝只能保持红热，很难燃烧。这是因为空气中______。

（3）铁丝燃烧后，生成物的质量比参加反应的铁的质量____，这个反应____（填“符合或“不符合”）质量守恒定律。

34、化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：

（1）2个氢分子_____；

（2）3个亚铁离子_____；

（3）标出氧化铝中铝元素的化合价_____；

（4）相对分子质量最小的氧化物_____。

35、用化学用语填空。

(1)氦气__________。

(2)2个氨分子__________。

(3)氢氧根离子__________。

(4)标出二氧化锰中锰元素的化合价__________。

36、12月9日15时40分，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中因空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。

(1)建造空间站使用了铝合金、钛合金等，铝合金和钛合金都属于金属材料：钛合金具有许多优良性能，如______（填字母）。

A．密度小

B．不导电

C．熔点低

D．抗腐蚀性能好

(2)铝抗腐蚀性能好的原因是______（用化学方程式说明）。

(3)空间站内呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（Li2CO3）和水，Li2CO3的相对分子质量为74，则Li的相对原子质量为______。

37、如图是实验室中常用的装置，请回答下列问题。

(1)仪器a的名称为___________。

(2)实验室制取氧气和二氧化碳均可使用的发生与收集装置是___________(填字母)，制取二氧化碳的化学方程式为___________。

(3)实验室用装置A制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________。

(4)装置F是某同学设计的测空气中氧气含量的装置，闭合电源开关，白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却至室温，可观察到U形管内左侧液面___________。

38、以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你可以另选或自制仪器，还可以利用代替品。思考可以怎样设计，并画出装置示意图，说出其优点、缺点。

39、下图是我国自主研发的大型客机C919，实现了我国航空领域的新突破。请用学过的知识回答下列有关金属知识的问题。

(1)飞机上的金属材料选用了铝锂合金与钛合金，而不选用它们的纯金属，主要原因是____。

(2)原子的结构示意图为，则下列和锂化学性质相似的是____(填序号)。

(3)铝在常温下就能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层____,从而阻止内部的铝被氧化。

(4)金的化学式是____，从化学角度分析“真金不怕火炼”的含义是____。

(5)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种物质，该物质的阳离子符号是____，则滤渣中一定含有____。

40、实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应)，共收集到气体3．6g。

(1)计算参加反应的碳酸钙的质量为__________。(精确到0．1)

(2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是_______________。