乌兰察布2025学年度第一学期期末教学质量检测初一化学

1、下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A．向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液

B．向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸

C．密闭容器中燃烧一定量红磷

D．两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应

2、正是因为有了温室效应，全球平均地表气温才提高到目前适合人类生存的15℃，下列不能产生温室效应的气体是

A．二氧化碳

B．臭氧（）

C．氧气

D．甲烷（）

3、将20℃时100g10%的氯化钾中溶质的质量分数增大至20%，可采取的措施是

A．蒸发掉一半溶剂

B．加入10g氯化钾

C．蒸发掉50g水

D．温度降至10℃

4、“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下、下列说法错误的是

A．该反应前后原子的个数不变

B．由图可知， 乙醇的化学式为 C2H5OH

C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为3：2

D．该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O₂

5、实验室用高锰酸钾制取氧气，下列有关实验的基本操作正确的是

A．检查装置气密性

B．给试管里的液体加热

C．点燃酒精灯

D．验满氧气

6、下列分类不正确的是

A．空气污染物：NO2、SO2

B．化石燃料：石油、天然气

C．混合物：天然气、冰水

D．合金：钢、铝合金

7、H2O2、KMnO4、KClO3都可用于实验室制取氧气，这三种物质的组成都含有

A．氧气

B．氧原子

C．氧元素

D．氧分子

8、下列物质物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．稀有气体    过氧化氢    有冰的水

B．乙醇        稀硫酸    氧化镁

C．金刚石    铁矿石   大理石

D．水银      水蒸气      稀有气体

9、我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是

A．元素符号是Ce

B．铈原子的核外电子数是 58

C．原子序数是 58

D．1 个铈原子的质量为 140.1g

10、物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系错误的是

A．氮气是无色气体—用作保护气

B．氢气具有可燃性—作高能燃料

C．金刚石硬度大—作钻探机钻头

D．一氧化碳具有还原性—用于冶炼金属

11、厨房中的下列物质溶于水能形成溶液的是

A．食用油

B．牛奶

C．食盐

D．面粉

12、罗红霉素片是用于治疗咽炎、支气管炎等疾病的消炎药，其主要成分为罗红霉素（C41H76N2O15），下列有关罗红霉素的说法错误的是

A．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成

B．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2:15

C．罗红霉素中碳元素的质量分数最大

D．罗红霉素分子中含有氮分子

13、氧循环和碳循环是自然界中重要的循环（如图）。下列分析正确的是

A．氧循环和碳循环分别是指O2和CO2的循环

B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环

C．植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加

D．碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定

14、下列物质的用途主要由化学性质决定的是

A．用铜丝做导线

B．用CO冶炼金属

C．用液氮冷冻麻醉

D．用铁锅炒菜

15、下列物质中，属于纯净物的是

A．空气

B．洗涤剂

C．加碘盐

D．干冰

16、喝牛奶可以补钙，这里的钙指的是

A．元素

B．原子

C．分子

D．离子

17、有关2H2 +O22H2O的叙述正确的是(       )

A．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子

B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水

C．氢气加氧气点燃等于水

D．2g氢气和lg氧气反应生成2g水

18、化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．河水经沉淀、过滤、吸附后得到的水为纯净物

B．氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中防腐

C．化石燃料是取之不尽、用之不竭的能源

D．水通电生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的

19、矿泉水是目前市场占比较大的饮用水，按照物质的分类，它属于

A．纯净物

B．氧化物

C．混合物

D．单质

20、实验是化学研究的基础。完成下面小题。

【1】下列操作不正确的是

A．加热液体

B．点燃酒精灯

C．取固体粉末

D．滴加液体

【2】下列仪器不能加热的是

A．试管

B．量筒

C．烧杯

D．燃烧匙

【3】用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是

A．清除可燃物

B．隔绝空气

C．降低温度

D．降低酒精的着火点

【4】某同学制作的试剂标签如下。其中化学符号能正确表示其物质组成的是

A．

B．

C．

D．

【5】下图装置可用于测定空气中O2的含量。下列说法不正确的是

A．实验前需检查装置气密性

B．红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气

C．将点燃的红磷伸入集气瓶后，再关闭止水夹

D．该实验利用了氮气不支持燃烧、难溶于水的性质

21、如图为粉尘爆炸的实验装置，下列有关该实验的说法不正确的是

A．鼓入空气是为了增大氧气的含量及增大面粉与氧气的接触面积

B．燃着的蜡烛能提高面粉的着火点

C．盖上塑料盖是为了形成有限空间

D．面粉加工厂必须严禁烟火

22、化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中正确的是

A．地壳中元素含量

B．镁离子结构示意图

C．物质构成

D．氧化反应和化合反应关系

24、下列不符合邵阳市正在创建全国文明城市的做法是

A．废气达标再排放

B．工地洒水除尘

C．露天焚烧垃圾

D．禁止燃放烟花爆竹

25、超氧化钾KO2常备于急救器和消防员背包中，能迅速与水反应放出氧气，反应的化学方程式为：2KO2+2H2O2=2KOH+X+O2↑，则X的化学式为

A．H2O2

B．H2O

C．2H2

D．H2

26、下列化学用语及数字“2”的意义正确的是

A．2O：两个氧分子

B．：一个镁离子带两个单位的正电荷

C．H2O：水中含有两个氢原子

D．K2MnO4：高锰酸钾中有2个钾元素

27、下列分子的示意图中，“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，回答下列问题。

（1）其中表示构成化合物的分子是图_____（填序号，下同），图_____中的分子构成的是混合物，图③中的分子的化学式是______。

（2）图①中的分子能否保持该物质的化学性质_____（填“能”或“不能”）。

28、（填写序号）

（1）下列描述中，______是物理性质，______是化学性质。______是化学变化，______是物理变化。

①硫磺加热融化；②二氧化碳能使燃着的木条熄灭；③钢铁生锈；④镁能燃烧；⑤煤气燃烧；⑥氧化铜是黑色粉末；⑦粉笔折断；⑧分离液态空气制氧气；⑨食物腐烂；⑩海水晒盐

（2）在下列物质：①冰水混合物；②铁水；③过氧化氢溶液；④洁净的空气；⑤淡蓝色的液氧；⑥稀有气体；⑦氯酸钾；⑧澄清石灰水；⑨人能喝的水；⑩高锰酸钾制氧气后的剩余固体。

其中属于混合物的有______；属于纯净物的有______。

29、我们通过下图实验证明了水的组成。此化学反应方程式为________。

30、下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。

（1）写出图中仪器a、b的名称a_____；b_____。

（2）梅梅同学用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气时用A装置作为发生装置，其中A装置的试管口要略向下倾斜的目的是_____，你认为她应该选择的收集装置是_____（填字母标号）。写出反应的文字或符号表达式_____。二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，实验室常用固体石灰石与液体稀盐酸在常温下反应来产生二氧化碳气体。实验室制取二氧化碳应选择的装置为_____。（填序号）

（3）F图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从_____（填“①”或“②”）处导管通入。

31、空气是一种宝贵的资源,请回答下列与空气有关问题。

（1）空气成分中可用于飞艇的稀有气体是___________,稀有气体可制成多种用途的电光源,应用稀有气体什么性质？___________；

（2）空气的主要成分是氮气和氧气,请写出氮气的应用：___________。写一点

32、下图是物质与其构成粒子之间的关系图。

回答下列问题：

⑴金属铁是由_________(填“原子”、“分子”或 “离子”，下同)构成的，氯化钠是由_________构成的。

⑵原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为

①当a=_________时，该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子符号为_________。

⑶氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：___________________。

33、锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

（1）锶属于___________元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）锶元素的相对原子质量为___________。

（3）锶原子共有_________个电子层，图2所表示的粒子的化学符号是________，锶与氯元素组成化合物的化合物化学式为________。

34、在探究人体呼出的气体和吸入的空气中二氧化碳含量的高低时，分别取了相同体积的气体样品，并分别滴加了相同滴数的石灰水进行实验，其中要求气体的体积相同，加入的石灰水也相同。目的是___________。

35、(7分)通过化学学习．更理解化学使生活更美好。现有H、C、N、O、K 五种元素．请选用其中的元素写出下列物质的化学式或化学方程式。

（1）最常用的溶剂：   ；

（2）可做食品袋填充气体的单质   ；

（3）可用作化肥的盐   ；

（4）能供给呼吸的气体

（5）极易与血红蛋白结合的有毒气体   ：

（6）H、C、O是组成物质种类最多的元素，用这三种元素任写一种物质的化学式 ；

（7）请用上述五种元素任写一个化学方程式   。

36、根据下列几种粒子的结构示意图，用微粒的序号填空：

（1）其中属于阴离子的是________，　　

（2）具有相似化学性质的原子是_________，

（3）属于金属原子的是________，     

（4）属于同种元素的是_________，该元素在元素周期表中处于第_______周期、第______主族。

37、有下列的装置和仪器，回答有关问题。

（1）仪器①的名称是________。

（2）图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，请指出图中错误的地方_______，改正时应该调节的螺丝是________（选填“a”、“b”或 “c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式是___________。若用如图甲测定产生的氧气的体积，则导管口的连接顺序是：A产生的气体→____→____→f（填写字母代号）。

（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用______（从A至D选填序号）作为气体发生装置。

（4）B装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。从E至H选择________（填序号，夹持装置省略）也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。用右图乙所示矿泉水瓶可以证明CO2能溶于水，其现象是_________，此时打开瓶盖，向瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到__________现象，证明CO2能与水反应。

38、化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。

(1)图1中A作为高锰酸钾制氧气发生装置，在试管口塞一团棉花，其作用是________，此反应出现的物质中，锰元素化合价有________种。根据物质的命名规则，CaMnO4的名称为________。

(2)加热KClO3制氧气（取1.5gMnO2作催化剂），分离KClO3完全分解后的残留固体。

①KCl溶解度曲线如图2所示。将上述残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.9g。将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约________（填序号，水的密度看成是1g/mL）。

a.5 mL                    b.10 mL                           c.20 mL                           d.30 mL

②对溶解后所得混合物进行过滤，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是________。

(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为________；用B装置制二氧化碳气体时，关闭活塞，多孔隔板处会依次观察到的现象是________（用图3中F、G、H排序）。某同学操作时发现关闭活塞后，固液无法分离，原因可能是________（填序号）。

A.装置气密性不好                                        

B.盐酸浓度偏大

C.大理石颗粒变小掉到多孔隔板以下

(4)实验室制氯气的原理是：，推测X的化学式为________，实验室制氯气的发生装置可选用________（填字母，装置从A至E中选）。

39、分类、类比是初中化学常用的学习方法。

(1) 化学实验可按其主要目的分为: 物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。据此应将下列实验中C与___________(填“A”或B”或“D”)

归为一类，依据是______________

(2)物质的用途主要由它们的性质决定的，请结合实例完成下列问题，

①稀有气体填充霓虹灯

②碳酸氢钠治疗冒酸过多

③氢气做高能燃料

④食醋除水垢

⑤液氮用于磁悬浮列车

⑥氦气替代氢气用于探空气球

⑦CO2用于灭火

例: ①⑤，利用物理性质； 答：___________。

40、(1)运用所学化学知识完成下列填空题：

①铝表面形成致密氧化膜的化学方程式__________；   ②  ___；

(2) 叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制备：将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，该反应的化学方程式为2NaNH2 + N2O=NaN3 + NaOH + NH3。请回答下列问题：

①N2O的名称是____________，液态氨属于________(填“纯净物”或“混合物”)；

②NaNH2中氮元素的化合价为____________，其中H、N、Na元素的质量比为_____；

③NaN3中的阳离子为______；汽车经撞击后，30毫秒内NaN3迅速分解为Na、N2，其反应的化学方程式为________________________________。