葫芦岛2025学年度第一学期期末教学质量检测初一化学

1、生活中处处有化学，下列变化中属于物理变化的是

A．食物腐烂

B．钢铁生锈

C．水蒸发

D．蜡烛燃烧

2、下列涉及化学学科观点的说法不正确的是

A．能量观：化学反应伴随着能量的变化

B．守恒观：20g 甲烷充分燃烧，生成二氧化碳和水的总质量为 20g

C．转化观：二氧化碳在一定条件下能转化成一氧化碳

D．结构观：金刚石和石墨的物理性质差异大是由于碳原子的排列方式不同

3、某化肥厂生产丁时有下列转化。下列说法不正确的是

A．转化①、②均为化合反应

B．整个过程中共有2种氧化物

C．整个转化中，甲与丁的分子个数之比为1︰1

D．丁中氮元素质量分数小于丙

4、实现“碳中和”的有效途径之一是二氧化碳的转化。一定条件下，将氢气和二氧化碳在纳米纤维催化剂的作用下转化成有机燃料甲醇（如图所示）。下列说法正确的是

A．该反应后纳米纤维的质量减小

B．该反应后原子的数目增多

C．该反应前后分子的数目不变

D．该反应中甲，乙的质量比为3：22

5、证据推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．因为水受热变成水蒸气时质量没有发生改变，所以该变化也遵循质量守恒定律

B．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子

C．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧

D．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物

6、下列说法不正确的是

A．工业炼铁的设备是高炉

B．金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同

C．钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人骨骼

D．氢氧化钠可治疗胃酸过多

7、下列图标与消防安全无关的是

A．   

B．   

C．   

D．   

8、空间站的“再生生保系统”的主要流程如下。下列说法不正确的是

资料：常温常压下，甲烷（）是无色无味的气体。

A．氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为

B．萨巴蒂尔反应系统中，可以通过冷却将产生的水蒸气与甲烷分离

C．该系统有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量

D．理论上，该系统能实现水的循环，无需补充水资源

9、为强化安全意识，某学校开学第一课是消防安全知识讲座。下列相关说法正确的是

A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭

B．家用电器着火，用水扑灭

C．高层楼房着火，立即乘坐电梯逃离

D．厨房内天然气泄露，立即打开排气扇

10、牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指

A．元素

B．原子

C．分子

D．单质

11、下列成语主要涉及化学变化的是

A．落英缤纷

B．星火燎原

C．愚公移山

D．飞沙走石

12、我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法，其反应微观示意图如图所示。下列说法中正确的是

A．保持醋酸化学性质的最小微粒是碳、氢和氧三种原子

B．该反应前后分子种类和原子种类都不变

C．催化剂不断减少

D．这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓温室效应

13、推理是初中化学常用的思维方法。下列推理正确的是

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物

B．单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质

C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧

14、如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列对该实验现象描述正确的是

A．①比④先变红，②、③不变红

B．②比③先变红，①、④不变红

C．③比②先变红，①、④不变红

D．④比①先变红，②、③不变红

15、下列实验方法能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4，则根据这种排列规律X不可能是

A．AgI

B．KIO3

C．I2O4

D．I2O3

17、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列说法错误的是

A．x=13

B．该反应属于化合反应

C．物质丙可能是该反应的催化剂

D．该反应中乙和丁的质量变化之比为13：6

18、刘庄教授被国际纯粹与应用化学联合会评为汞元素代言人。如图是汞在周期表的信息，说法错误的是

A．质子数为80

B．相对原子质量为200.6g

C．核外电子数为80

D．属于金属元素

19、MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）

B．T2℃时，将三种物质各28.0g分别放入50.0g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数：ω（MgC12）=ω（MgSO4）＞ω（KCl）

C．T1℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液升温至T3℃，为使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等

D．T3℃时，等质的MgCl2、MgSO4饱和溶液降温至T2℃，所得溶液质量：m（MgCl2）＞m（MgSO4）

20、下列通过对比实验得出的结论不正确的是

A．实验一可以证明锌的金属活动性比铜强

B．实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触

C．实验三可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物

D．实验四可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关

21、下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是

A．

B．

C．

D．

22、《本草纲目》载药1892种，其中有升丹（其成分含HgO）。HgO中Hg的化合价是

A．-1

B．0

C．+1

D．+2

23、科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、小明抽取到的实验操作考试题目为“用胶头滴管吸取适量液体于试管中并进行加热”。以下操作正确的是

A．   

B．   

C．   

D．   

25、胡萝卜中富含的维生素A1（化学式为C20H30O）具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效。下列说法正确的是

A．维生素A1中含有51个原子

B．维生素A1由3个元素组成

C．维生素A1分子由碳、氢、氧元素构成

D．维生素A1中碳氢元素的质量比为8:1

26、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是

A．（）——通入氧气后点燃。

B．铜粉（木炭粉）——在空气中充分灼烧固体混合物

C．溶液（）——加入过量的铝粉，充分反应后过滤

D．固体（）——加水充分溶解，过滤、洗涤、干燥

27、记忆溶解性规律，填空。

(1)下列物质能溶于水的是___________(填序号)。

①硝酸银②氢氧化亚铁③氢氧化钡④碳酸钡⑤磷酸铵⑥碳酸锌⑦氢氧化铜⑧氯化钡⑨硫酸锰⑩氯酸钾

(2)NaCl、MgSO4、Cu(NO3)2三种溶液两两之间___________(填“能”或“不能”)发生反应。能发生反应写出反应的化学方程式，不能反应说明原因___________。

28、构建类价二维图是化学学习元素及其化合物的重要方法。如图表示的是硫元素的类价二维图，请回答下列问题：

(1)单质S中，硫元素的化合价为_______。

(2)a对应物质的类别是_______；d点对应物质的化学式为_______。

(3)硫的氢化物（H2S）溶于水，可形成与盐酸（HCl）类似的酸的溶液，请写出H2S溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式_______。

29、从①干冰、②氢气、③一氧化碳中选择一种物质的序号来填空。

(1)可用来人工降雨的是____；

(2)从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是____；

(3)造成煤气中毒的物质是____。

30、根据下图回答问题：

（1）加热Fe2O3之前要先通入一会CO，目的是___________。

（2）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____________。

（3）实验时，在澄清的石灰水中可观察到的现象是_______，在硬质玻璃管中可观察到的现象是_____。

（4）第②个酒精灯的作用是_____，实验开始时应先点燃第______个酒精灯，实验结束时应先熄灭第_________个酒精灯。

31、实验室常用如下装置图可做一氧化碳还原氧化铁的实验并检验反应生成的气体产物.

(1)请写出硬质玻璃管中的化学反应方程式 ___________。

(2)请写出试管中的化学反应方程式 ___________。

(3)该实验有不足之处，写出一种改进措施? ____________。

32、水是宝贵的自然资源，在工农业生产日常生活中有极其广泛的运用。下图为自来厂净水过程示意图：

(1)经沉淀、过滤等净化处理后所得的水______纯水（填“是”或“不是”）。

(2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为______。

(3)家庭生活中可以用______检验某水样是硬水还是软水。

33、“自热食品”是近年来食品界的网红，主要由料包和发热包组成，食用方法如图所示。请回答：

（1）发热包中含有的金属材料是______（用化学式表示，写一种即可），写出碳酸钠的化学式并标出碳元素的化合价_______。

（2）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热，写出此反应的化学方程式__________。

（3）暖宝宝中也含有铁粉，它在润湿的空气中会缓慢氧化为氧化铁，请写出氧化铁的化学式________。

（4）活性炭具有___________的结构，能起到吸附作用，它还可以用来____________。

34、写出下列物质或微粒的化学符号

（1）水_____。

（2）五氧化二磷_____。

（3）氖气_____。

（4）3个镁离子_____。

（5）2个铜原子_____。

（6）氧离子_____。

（7）两个氧分子_____。

（8）氯化钠_____。

（9）地壳中含量最多的金属元素形成的离子_____。

35、下表是元素周期表的一部分：

（1）12号元素的元素符号为_____；Cl元素的相对原子质量为_____。

（2）Ne的化学性质_____；F元素原子最外层电子数为_____。

（3）表中不同种元素最本质的区别是_____（填字母）。

A 质子数不同      B 相对原子质量不同      C 中子数不同

（4）根据如图回答问题：

①在化学反应中溴原子_____（填 “易得”或“易失”）电子。

②溴在元素周期表中处于第_____ 周期。其中子数和质子数之差约为_____。

36、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，将宏微结合有助于化学的学习。

(1)由图可知，X、Y分别是_______、_______。

(2)在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是_______，汞是由_______构成的。

(3)从微观角度看，化学反应的实质是_______。

37、小慧同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。

(1)甲实验中，当小慧同学观察到试管中出现___________的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。为保证甲中加入的稀盐酸恰好完全反应，甲实验的操方法是___________。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是___________。

(2)实验结束后，小慧同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小慧同学进行了以下的实验探究。

【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）

【进行猜想】

猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：___________

【设计实验】请你帮助小慧同学设计实验方案，证明猜想一成立。

【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是___________（写出化学式）。

38、我国拥有世界最大的高速铁路网，修建铁路所需的大量钢铁主要是以铁矿石为主要原料冶炼而得的。下图为实验室模拟炼铁的装置图，请回答：

(1)实验开始，应先___________(填“通一氧化碳”或“点燃酒精喷灯”)。

(2)A处玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。

(3)B处试管内可观察到的现象是___________。

(4)实验中C处酒精灯的作用是___________。

39、加热高锰酸钾后，得到固体的质量比原来高锰酸钾的质量小，为什么？

40、利用电解水实验可探究水的组成。图甲是电解水的装置图,图乙是微观示意图。请回答下列问题。

（1） a管中的电极连接在电源的___________________________极上（填“正”或“负”）。

（2）实验时常在水中加入硫酸,以增加水的导电性。3 个硫酸分子可表示为____________________________；

（3）写出电解水的化学方程式____________________________；

（4）常用___________________________检验试管b中生成的气体。