泰州2025学年度第一学期期末教学质量检测初一化学

1、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应有2种生成物

B．该反应是化合反应

C．每个生成物分子由3个原子构成

D．参加反应的“”和“”分子个数比为2：1

2、下列关于物质用途的描述中正确的是

A．75%的酒精溶液常用作消毒剂

B．氧气常用于家用燃料

C．金属铅常用于制作铅笔芯

D．氮气常用于制作霓虹灯

3、下列对实验现象的描述错误的是

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体

B．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红

C．一氧化碳高温还原氧化铁时，黑色粉末逐渐变为红棕色

D．镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量

4、归纳整理有助于所学知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳中，不正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、我国高铁技术居世界前列，制作高铁电缆材料的原料之一是乙烯基三甲氧基硅烷(C5H12O3Si)，下列对乙烯基三甲氧基硅烷(C5H12O3Si)叙述正确的是

A．属于氧化物

B．由四种非金属元素组成

C．该物质由21个原子构成

D．碳、氢、氧、硅四种元素质量之比为5：12：3：1

6、近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法正确的是

A．该化学反应前后原子种类发生了改变

B．反应前后液态锡的质量和性质不变

C．从甲烷高效制氢能缓解温室效应

D．此反应的化学方程式为CH4C+H2

7、现有等质量甲、乙、丙三种金属(金属表面积相同)，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是

A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙

B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲

C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙

D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

8、下列关于碳和碳的氧化物的说法错误的是

A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定

B．活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可用于水的净化

C．固体CO2可用于人工降雨，CO可作燃料

D．C60是由碳原子直接构成的

9、下列有关实验现象的描述与事实不相符的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体

C．细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体

D．木炭在空气中燃烧发出红光

10、物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是

A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤

B．铅锑合金的熔点高，可在家庭电路中制作保险丝

C．铁制品具有导热性，可以做炊具

D．稀盐酸具有酸性，可用于金属除锈

11、下图是乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应前后原子的数目不变

B．甲属于氧化物

C．该反应前后分子的种类不变

D．反应生成丙、丁的质量比是22：9

12、用溶质质量分数为30%的双氧水配制溶质质量分数为5%的双氧水用于实验室制氧气，下列仪器没有用到的是

A．漏斗

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．量筒

13、某同学用右图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是

A．实验室可通过过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气

B．通入氧气后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要氧气

C．通入氧气后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低

D．实验室中少量白磷可以保存在冷水中

14、中国芯片蚀刻技术国际领先，用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A．反应前后原子的数目改变

B．反应前后元素的种类不变

C．丙分子中Si、F原子个数比为1：4

D．反应生成的丙和丁的质量比为39：7

15、坚持“低碳生活，保护环境，从我做起”，下列做法不符合这一理念的是

A．用餐使用一次性木筷

B．使用共享单车出行

C．垃圾分类回收利用

D．购物使用布袋代替塑料袋

16、下列金属与其对应的用途不正确的是

A．铝-制铝箔

B．钨-制灯丝

C．铅-制铅笔芯

D．铁-制炊具

17、金秋十月，菊花飘香，豫东地区两万亩菊花陆续开放，美不胜收。从微观角度看，菊花飘香的原因是

A．分子在不断运动

B．分子的性质稳定

C．分子的体积很小

D．分子之间有间隔

18、高铁酸钾是一种高效净水剂，净水过程涉及反应的方程式为 ，则X的化学式为

A．H₂O

B．

C．H₂

D．O₂

19、如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是

A．“钾”指钾元素，以K+形式存在于水中

B．该矿泉水略显酸性

C．该矿泉水带正电，所以能导电

D．实验室可以用该矿泉水来配制溶液

20、物质的用途反映物质的性质。下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是

A．用液氮作冷冻剂

B．用氧气作火箭的助燃剂

C．木炭吸附色素

D．用石墨做电极

21、物质的分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于氧化物的是

A．O2

B．NaOH

C．KCl

D．CuO

22、有关SO2、MnO2、CO2三种物质的说法中正确的是

A．都由原子构成

B．都含有氧元素

C．都含有氧分子

D．都含有两个氧原子

23、下图是水分子分解示意图，其中描述错误的是

A．这是一个吸热反应

B．氧原子能保持氧气的化学性质

C．水分解时元素的种类不变

D．在化学变化中原子是最小的粒子

24、下列物质之间的转化，仅通过一步反应不能实现的是

A．KMnO4→MnO2

B．Cu→NaCl

C．CO2→CO

D．H2O2→H2O

25、下列变化中属于物理变化的是

A．牛奶变质

B．杯子破碎

C．菜刀生锈

D．粮食酿酒

26、在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。下列图标不属于常见危险品标志的是

A．

B．

C．

D．

27、如表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：

(1)原子序数是12的元素符号为___________；

(2)相对原子质量为22.99的元素属___________元素(填“金属”或“非金属”)；Ne的化学性质比较___________(填“稳定”或“不稳定”)； 

(3)表中不同种元素最本质的区别是___________(填字母)

A 质子数不同　　B 相对原子质量不同　　C 中子数不同　　　D 电子数不同

(4)8号元素与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为___________。

28、镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。

(1)将含镉物质进行分类，各举一例填入图中（写化学式）。

①______；②______；③______。

(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是______（填标号）。

A．镉能与氢氧化钠溶液反应

B．H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉

C．镉能与盐酸或稀硫酸反应

D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去

29、化学用语是学习化学的基本工具，请用化学用语填空：

糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制Cu（OH）2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。

(1)2个铜原子___________。

(2)3个氢氧根离子___________。

(3)铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为___________。

30、2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。

(1)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是_____。

(2)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，实验时往水中加入少量氢氧化钠的目的是_________。玻璃管_____ (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由______组成的。测得V(a):V(b)=3:1，请分析造成实验误差的可能原因：_______(答一条即可)。

(3)机场直饮水机能将自来水净化处理，得到可直接饮用水，处理水的过程如图2所示。

吸附罐中固体颗粒可选用_________，主要作用是________；紫外线灯管照射的作用是_______。

(4)如图是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示______。

31、A、B是不含结晶水的两种固体物质，溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）温度为_____（填“t1℃”或“t2℃”）时，A、B溶解度相等；

（2）t2℃时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为_____（精确至0.1%）；

（3）t1℃时，用固体A配制溶质质量分数为5%的A溶液的步骤是：计算、称量、量取、_____、转移装瓶等操作。

（4）t1℃时，要使一瓶接近饱和的B溶液变为饱和溶液采取的措施是_____（任写一种）。

32、空气中含量最多的气体是_____，氧气在空气中的含量为_____。

33、根据下图所示二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。

（1）A、C装置中发生反应化学表达式为   ， 。

（2）A装置进行实验后，迅速盖上瓶盖振荡，观察到   现象。利用二氧化碳的这一性质，可以用   。（填字母）。

A．灭火 B．生产饮料 C．光合作用   D．气体肥料

34、下图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量为_________，钙元素的原子序数为_________。

（2）X=________。B在化学反应中 ,易__________电子趋于相对稳定的结构。

（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是________（选填序号）。

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中________（选填序号）粒子的化学性质相似。

35、2019年12月27日长征五号系列运载火箭发射成功。它的两种发动机分别采用液氢、液氧做推进剂和煤油、液氧做推进剂，而旧的长征火箭采用的推进剂是有毒的偏二甲肼（N2H4）和液态四氧化二氮（N2O4），其燃烧时还会因泄露和不充分燃烧产生大量氮的氧化物。请回答下列问题：

(1)科学家发现，煤在一定条件下加氢制得煤油，称之为煤的液化，属于______变化。

(2)煤油（C12H16）中碳氢元素的质量比为______，写出其完全燃烧的化学方程式______。

(3)旧的长征火箭推进剂燃烧时产生的氮的氧化物，如NO2等会导致______的形成。

36、如图为电解水一段时间后的现象根据图回答：

试管1中产生的气体是_____，B为电源的_____极，该反应的文字表达式是_____。此实验说明水由_____组成。

37、某化学实验小组在实验室制备氢气时，发现没有锌粒或铁屑，仅有一些碎铝片。根据有关资料提示，他们将铝片放入氢氧化钠溶液中， 除去表面的氧化膜(Al2O3)，洗净后用于制取氢气。

(1)已知氧化铝和氢氧化钠反应时会生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水，写出该反应的化学方程式：_________________。

(2)上图是实验小组组装的制取氢气的发生装置，检验该装置气密性的方法是__________。

(3)用金属铝和稀盐酸反应制氢气的化学方程式是_______________。

38、气体的制取和性质是初中化学实验的重要内容，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_____________。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________。若选用B、D组装制取装置后，下一步的操作为___________________，能够用装置D收集二氧化碳的原因是_____________，写出检验二氧化碳是否收集满的方法_____________。

（3）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体。在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲用加热高锰酸钾的方法制取“富氧空气”。

①所选择的发生装置是_____________，收集干燥的氧气可选用_____________。（填字母序号）

②如采用F装置，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为500mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从_____________（填“b”或“c”）通入，先通入氮气排出240mL水，再通入氧气排出160mL水。

（4）下列方法能用来鉴别二氧化碳和氧气的是_____________（填字母序号）。

A伸入带火星的木条      B倒入澄清石灰水      C滴加紫色石蕊试液 D闻气味

39、有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数。进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止。然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。

试计算：（计算结果保留小数后1位）

（1）样品中氯化镁的质量；

（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数。

40、指出如图所示倾倒盐酸的操作中的主要错误。（写出两点即可）