阿盟2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图：

(1)电极 A 是_________(填“阴极”或“阳极”)，判断依据为_________。

(2)写出电极 B 的电极反应式_________。

(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式_________。

(4)一段时间后，电极 B 周围 NaOH 稀溶液转变为浓溶液，原因：_________。

(5)电解时，工业用盐酸调节 A 室的 pH=2～3，请用化学平衡原理解释原因_________。

6、（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_______。

（2）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______。

（3）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______。

（4）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_______。

（5）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈______性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(NH)_______c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

（6）pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

（7）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________________。

7、按要求回答问题。

(1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为___________，CO2与水蒸气的物质的量之比为___________。

(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为___________g·mol-1，该气体的成分是___________（写化学式），该样品中含杂质碳___________g。

(3)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为___________（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225～300℃发生反应的化学方程式：___________。

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用480mL5mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。

8、现有以下物质：①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔融的KNO3　⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：

(1)以上物质能导电的是_______。

(2)以上物质中属于电解质的是_______。

9、Na、Mg、Fe、Cu是四种重要的金属元素。回答下列问题：

(1)基态Mg原子的价层电子轨道表示式为__________________。

(2)的电子式为____________。

(3)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释原因：__________________。

(4)检验溶液中是否残留的试剂是__________________。

(5)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为，加入的目的是____________。

(6)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前，需依次通过____________、____________(填序号)。

a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液

(7)天然碱的主要成分为，2 mol 经充分加热得到的质量为______g。

(8)一个晶胞(如图)中，Cu原子的数目为______。

10、目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

① 表示N2浓度变化的曲线是   (填序号)。

② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是   。

③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。

a. 通入1molN2

b. 通入1molH2

c. 通入1molHe气

d. 通入1molHCl

e. 通入1molN2和3molH2

(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。

a．气体体积不再变化，则已平衡

b．气体密度不再变化，则已平衡

c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

(4)电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。

请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是_______________________。

11、物质的制备是化学学科的基本研究方向。

(1)采用空气和为原料可直接制备。与熔融的金属反应前，空气需依次通过的试剂为___________、___________。(填字母)

a．饱和食盐水       b．溶液       c．溶液       d．浓硫酸

(2)由制取有下列方法：①；②；③。从原料消耗、产物纯净等方面综合分析，上述三种方法中最好的是___________(填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是___________。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含和等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。

(4)实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，制备过程如下图所示。已知：不溶于水，时稳定，加热至时逐渐变为无水。

①“沉淀”时反应温度不能过高的原因有：温度过高，氨水易挥发、___________；

②沉淀时发生反应的化学方程式为___________。

12、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。

(1)Pt1电极反应为___。

(2)相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为___。

(3)若要实现在铁器上镀银，Ag电极应接电池的___(填“Pt1”或“Pt2”)电极。若铁器上均匀镀上10.8gAg，电池中消耗标况下的O2体积为__。

(4)燃料电池若有2molSO2参与反应，溶液中通过质子交换膜的n(H+)为___mol。

13、亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒：水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。

[查阅资料]

①

②ClO2极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。

③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)盛装浓硫酸的仪器名称是_______。C的作用是_______。

(2)ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为_______。

(3)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是_______。

(4)实验需使B中，如Na2SO3过量，则滴加过量硫酸后使ClO2混有_______气体。装置D中可能产生SO，检验装置D中是否含有SO的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，_______，证明溶液中存在SO。

(5)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知)

①确认滴定终点的现象是_______。

②所称取的样品中NaClO2的质量分数为_______(用含c、V的代数式表示)。

14、含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：

（1）一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

（2）硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。

①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。

②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。

③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。

15、工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)  CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝-301.3kJ/mol；

Ⅱ.3CH3OH(g)  CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g)      △H2＝-31.0kJ/mol。

则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________

(2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2)∶n(CO)分别为2∶1、5∶2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)∶n(CO)＝2∶1的变化曲线为________(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是_________________。

(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是____________(填选项字母)。

a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应

b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低

c.当2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态

(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K＝_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_____________________________________。

(5)CO与日常生产生活相关。

①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2－。则负极的电极反应式为__________________。

②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，装置如图3所示：写出阳极的电极反应式：________________________________________

16、TiO2常用于油漆、食品添加剂、防晒霜等制造行业。利用钛铁矿(FeTiO3)制取TiO2·xH2O的主要流程如图。

回答下列问题：

(1)反应釜恒温在220℃~260℃，搅拌充分反应，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____，搅拌的目的是_____。

(2)向步骤(1)反应后的液、固混合物中加入适量水，进行洗涤、过滤，得到固体中间产物K4Ti3O8、Fe2O3和稀碱液，将所得稀碱液经____(填操作名称)处理后加入反应釜中循环使用。

(3)将上述固体用5%~20%稀盐酸溶解，并不断搅拌，生成中间产物TiOCl2，发生反应的化学方程式为____、____。

(4)向酸解后的溶液中加入有机溶剂TBP(磷酸三丁酯)萃取、分液，分离得到TiOCl2水溶液，实验条件控制如下图，其中___点对应条件最适宜。

(5)将TiOCl2在60℃时水解，生成TiO2·xH2O和物质X，物质X可以循环利用，其分子式为：___，该反应方程式为：____。

(6)氯化法制取TiO2：通常将钛铁矿与氯气、焦炭混合，在约900℃时反应制得TiCl4，水解得到TiO2.相比氯化法，上述流程的优点是_。