长沙2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、纳米CaCO3用途广泛，其制备过程如下：

(1)CO2溶于水所得溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。

(2)CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应过程_______(填“放热”或“吸热”)。

(3)纳米CaCO3_______(填“易”或“难”)溶解于水。

6、铁是生产生活中重要的金属，其单质和化合物在生活中有很广泛的用途。请回答：

(1)红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为___________。

(2)缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是___________。

(3)向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有(填离子符号)___________，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是___________(填字母)。

A．加入铜粉   B．加入铁粉   C．通入氯气   D．加入KSCN溶液

(4)四氧化三铁是生产生活常见的一种铁的氧化物。它溶于盐酸的离子方程式为___________。

(5)高铁酸钾，其中铁为＋6价)可消毒饮用水和除悬浮物。投入水中可发生如下反应：胶体

①该反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。

②高铁酸钾能够消毒饮用水是因为其具有强氧化性，能除悬浮物的原因是___________。

7、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107°。

(1)基态氮原子最外层电子排布式为___________；氮离子核外有___________种运动状态不同的电子；分子的空间结构如图所示，它是一种___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)分子与分子的空间结构___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，键___________(填“有”或“无”)极性，分子___________(填“有”或“无”)极性。

8、完成下列问题。

(1)甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)     △H=？

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　△H=-571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　△H=-566.0kJ·mol-1

2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)　△H=-1453.0kJ·mol-1

则制备甲醇反应的△H=_______kJ·mol-1

(2)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经过4min时，测得D的浓度为0.8mol/L，c(A)：c(B)=3；5，C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1，则x的值是_______，A在4min时的浓度是_______，B的平均反应速率是_______。

(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______。

9、现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

（1）该反应的逆反应为   热反应，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数    (填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入B(维持体积不变)，则A的转化率     。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量   。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色   ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色 。

10、Co与Ti类似，其晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有的原子个数为_______，已知该晶胞的底边长为，高为，则晶胞密度为_______(列出计算式即可)。

11、Mg、H、O、S、Cl五种元素可组成下表所示各类物质：

回答下列问题：

(1)物质①、②、③的化学式分别为 ________ 、 ________ 、 ________ 。

(2)写出①与②反应的离子方程式： _______________________________________ 。

(3)写出由⑤制备的化学方程式： __________________________________________ 。

(4)元素与Cl可形成，根据后面括号要求，各写出一种制备 的化学反应方程式： _________________________ （置换反应）、 _______________ （复分解反应）。

12、Ⅰ.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：

（1）A的电子式   B的结构简式

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： ，反应类型： ；

（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：   ，反应类型：   ；

Ⅱ.（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为 ，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式   ；

（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为 ，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是   (写结构简式)。

13、欲用质量分数为98%(密度为1.84g/mL )的浓硫酸配制成浓度为3mol•L-1的稀硫酸95mL。

(1)该实验中浓硫酸的物质的量浓度为___________，所需浓硫酸的体积为___________(保留一位小数)，用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_______。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．盖上瓶塞反复颠倒摇匀

B．用量筒量取浓H2SO4

C．稀释浓H2SO4

D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中

F．向容量瓶中加水至距离刻度线1～2cm处

G．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为__。

(3)简要回答下列问题：

①量取时仰视读数将使最终所配浓度___________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

②将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

14、将和的混合物充分加热，混合物质量减少了，请计算混合物中的质量_______。

15、2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：

已知：1．纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

2．长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。

(1)步骤1中，生成ClO2的离子方程式是___；通入空气的作用是___。

(2)方法1中，反应的离子方程式是___；利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是___。

(3)方法2中，NaClO2在___生成(选填“阴极”或“阳极”)。

(4)NaClO2的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是___。

16、镍是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。镍易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。

(1)Ni2+的核外电子排布式为_______。

(2)Ni2+可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为_______。

(3)与CO互为等电子体的阴离子的化学式为_______。

(4)1mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为_______。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是_______。

(5)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为_______(填化学式)。