梅州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)反应NaOH+HCl===NaCl+H2O，能否设计成原电池？____(填“能”或“否”)。

(2)依反应2Ag+ (aq)+Cu(s)===Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如图1所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______溶液。

②银电极为电池的______极，发生的电极反应式为________；

③导线上转移0.2mol电子时，Cu片质量减轻______g。

(3)镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，电池总反应Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。请按要求完成下列问题。

①当电池放电时，该电池的负极反应为_______。此时，电池的负极周围溶液的pH会不断______(填“增大”或“减小”)。

②电池充电时，_____元素被氧化，此电极反应式可表示为______。

③电池放电时，当有3.6g水参加反应，电池中所转移的电子数目为____。

6、现有下列物质：

F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。

请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。

7、填空：

(1)实验室中，要把钠保存在___中。

(2)钠在空气中燃烧，火焰颜色为__色，生成__色固体。

(3)碳酸氢钠俗称__，其水溶液显__性。(填“酸”、“碱”或“中”)。

8、三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题：

（1）基态Ca原子的电子排布式：___________________；CaC2的电子式__________。

（2）尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

（3）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN22－的空间构型为__________________。

（4）三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为_____，分子中处于同一平面的氮原子有______个。

（5）动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________ 结合，在肾脏内易形成结石。

（6）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________，已知CaO晶体的密度ρ，用NA表示阿伏伽德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离______________（用含ρ、NA代数式表示）。

9、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示：

请根据以上转化关系填写下列空白。

(1)实验室用浓盐酸和MnO2制取氯气，其反应的化学方程式为___________。该反应中盐酸表现的性质有___________。

(2)饱NaCl溶液通电后发生反应的离子方程式为___________。电解饱和NaCl溶液的装置如图所示，在装置中间添加阳离子交换膜(只允许阳离子通过，不允许气体和阴离子通过)，其作用是___________。

(3)将氯气溶于水配成饱和溶液，用胶头滴管将饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种：①氢氧化钠完全反应，反应后溶液碱性减弱，酚酞变无色；②过量饱和氯水中的次氯酸利用漂白性使溶液红色褪去。设计实验证明红色褪去的原因是①或②，简述实验方案和结论：___________。

10、有同学设计了一个实验，以研究钢铁腐蚀的情况，实验装置如图所示，操作过程是：在水槽中的试管内置一枚铁钉，放置数天观察，请你把有关可能的实验现象的原因及解释补充完全：

(1)若试管内液面上升，则溶液呈______性，发生______腐蚀，电极反应式：负极______，正极______。

(2)若试管内液面下降，则溶液呈______性，发生______腐蚀，电极反应式：负极______，正极______。

11、由硫可制得多硫化钠，x值一般为，已知与反应的化学方程式如下：

(1)试配平上述方程式_______。

(2)若某多硫化钠在反应中消耗的和的物质的量之比为，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_______。

12、有机物的结构简式可进一步简化，如：CH3CH2CH2CH3：；：；CH3CH=CHCH3：。

(1)写出下列有机物的结构简式：2，2，3，3－四甲基戊烷：___________；3，4－二甲基－4－乙基庚烷：___________。

(2)写出下列物质的分子式：：___________；：___________。

(3)用系统命名法命名下列物质：___________；___________；

(4)写出新制的银氨溶液与乙醛的化学方程式___________。

13、人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。

（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_____，烧瓶内药品可选用______。装置B的作用是______。

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____（填I或Ⅱ）。

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水   Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______，该反应证明氨气具有______性；氨跟氧气的反应也体现了这一性质，反应方程式为______。

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。

（5）实验室还可用图三所示装置制备氨气，化学反应方程式为_____；用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图四装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因（用方程式表示）是______。

（6）尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与水发生非氧化还原反应释放出氨气，则尿素中C的化合价为价_____。

14、某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L（标准状况），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L（标准状况），通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g，试通过计算回答：

(1)该混合气体由哪两种烃组成？____

(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？____

15、二氧化氯（）具有强氧化性，是优良的饮用水消毒剂。常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的受热时易爆炸。我国广泛使用的方法是用干燥的与固体反应制取，实验室模拟制备装置如图所示：

(1)仪器a的名称是：________，装置A中反应的离子方程式为：________。

(2)装置B中盛装的试剂是________，向装置D中通入干燥空气的作用是：________。

(3)装置E为的收集装置，应将其置于________水浴中（填“热”或“冰”）。

(4)装置F为氯气的尾气吸收装置，小组同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出假设：

假设1：________。

假设2：可能是氯水中存在HClO具有强氧化性，漂白褪色。

该小组同学设计实验证明假设1是否成立，实验方案为：取少许褪色后的溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，若________（填“实验现象”），则假设1成立。

(5)某同学测定自来水厂经处理后的水中的浓度，步骤如下：取水样1.0L，用稀硫酸调节溶液pH≤2，加入足量KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。取20.00mL加入锥形瓶中，用溶液进行测定，（反应原理：未配平，），恰好完全反应时，消耗溶液10.00mL。则水样中的浓度为________。

16、甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-885 kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-2600 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-572 kJ/mol

则2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)ΔH=_______kJ/mol

(2)①若用分别表示CH4、CH2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_______(填标号)。

②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催、化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(t℃)的关系如图所示，t0℃后CH4的转化率突减的原因可能是_______。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图所示。

①T℃时，化学反应2CH4 (g)=C2H2(g)+3H2(g)的压强平衡常数K=_______Pa2。

②在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0.12mol CH4只发生反应2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得p(H2)=p(CH4)。CH4的平衡转化率为_______(结果保留两位有效数字)。

(4)甲烷除裂解反应外还能发生水蒸气重整反应，涉及以下反应方程式：

I.CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ·mol-1；

II.CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·mol-1；

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的CH4和H2O(g)发生水蒸气重整反应。

①压强为P0kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H2的物质的量随温度变化如图所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H2的量，原因是_______

②500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH4的浓度大小关系为c(G)_______(填“＞”“＜”或“=”)c(E)。