玉溪2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、铜(Cu)是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：

（1） 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为__________________   ；写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式________________；

（2） 元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________；

（3） 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为________。

6、在2 L的密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) == pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～2 min内，各物质的物质的量变化如下表所示：

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min内的反应速率为________。

7、试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：

(1)生产水煤气过程中有以下反应：

① C(s)+CO2(g)2CO(g)   H1；

② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  H2；

③ C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) H3；

反应③的平衡常数表达式为K=___________；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为______。

(2)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H2___________0(填“<”“>”)；

在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为___________。

(3)对于反应2NO2(g)N2O4(g)  △H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1___________T2(填“>”或“＜”)；增大压强，平衡向___________反应方向移动；两点的平衡常数B___________C(填“>”或“＜”)。

8、回答下列问题：

（1）常温下，氯化铵的水溶液pH_____7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为_____（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是_____。

①通入HCl气体   ②加入Na2CO3固体   ③加入NaOH固体   ④加热

（2）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为_____。

9、根据要求回答下列问题。

(1)信息的互联互通大大提高了人们的生活水平。

①实现信息的互联互通需要铺设光缆，制造光导纤维的主要物质是_______(填化学式)。

②工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得制造光纤维的主要物质，该反应的化学方程式为_______。

③光缆外面的绝缘材料是聚氯乙烯，其结构简式为_______。

(2)合理膳食、营养均衡有利于身体健康。

①油脂在酸性条件下水解的两种产物是_______(填名称)。

②下列物质可以作食品增味剂的是_______(填字母)。

a.谷氨酸钠       b.碳酸氢钠       c.山梨酸钾

(3)防治环境污染、改善生态环境有利于社会可持续发展。

①燃煤烟气在催化剂作用下可利用CO将SO2还原为单质A，该反应的化学方程式为_______。

②硝酸型酸雨的形成主要是工业、汽车排放的氮氧化物所致，利用氨气在催化剂作用下将氮氧化物转化为无污染的物质，写出此时氨气与NO反应的化学方程式：_______。

10、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中湿法制备高铁酸钠的原理为：

3NaClO + 2Fe(OH)3 +4NaOH = 2Na2FeO4 +3NaCl+5H2O

(1)高铁酸根()中铁元素的化合价为_______；该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______(填名称)；氧化产物是_______；

(2)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_________；

(3)写出NaOH的电离方程式：__________；

(4)写出湿法制备高铁酸钠的离子方程式：____；

11、在相同温度和压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这个规律最早由阿伏伽德罗提出，故被称为阿伏伽德罗定律。

(1)请说明为什么在同温同压时，1mol固体和液体的体积各不相同，而1mol任何气体的体积都近似相等：___。

(2)①44gCO和44gCO2在同温同压下体积比为___；氧原子物质的量之比为___，制得它们消耗的碳的质量之比为___。(写最简整数比)

②将16gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为22g，原混合气体中CO的质量分数为___(保留三位小数)若所得的气体再通入到1000g质量分数为2.22%的澄清石灰水中，可得___g沉淀。

(3)使相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中的Cl-完全转化为氯化银沉淀，消耗等物质的量的硝酸银，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液物质的量浓度之比为___。(写最简整数比)

(4)将一定量的(NH4)2CO3加热到250℃使其完全分解，所得气体在此温度下的平均分子量为___。

12、在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示：

请填写下列空白。

(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)

(2)在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)

(3)在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡移动方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)

13、氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。

I.工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

(1)电解反应的化学方程式为___。

(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是：移走烧杯，将___。

Ⅱ.某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

(1)仪器P的名称是___。装置A烧瓶内发生的反应___，氧化剂是___。

(2)B中反应的化学方程式是___。

(3)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2___g。

(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施___。

②为避免另一副反应的发生，可将装置做何改进___。

14、(1)在如图反应中，反应前后钒的氧化数和配位数各是多少____ N- N键长如何变化____

(2)单晶衍射实验证实，配合物[ Cr3O( CH3CO2)6(H2O)3]Cl·8H2O中，3个铬原子的化学环境完全相同，乙酸根为桥连配体，水分子为单齿配体。画出该配合物中阳离子的结构示意图_____。

15、当前，二氧化碳排放量逐年增加，CO2的利用和转化成为研究热点。

(1)二氧化碳加氢合成二甲醚反应包括三个相互关联的反应过程：

反应I CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=—49.01 kJ·mol-1

反应II 2CH3OH(g)⇌CH3OCH3 (g)+H2O(g)  ∆H=—24.52 kJ·mol-1

反应Ⅲ CO2(g)+H2(g)⇌CO (g)+H2O(g)      ∆H= + 41.17 kJ·mol-1

在压强30MPa，=4，不同温度下CO2的平衡转化率、CO的选择性和CH3OCH3的选择性如图所示(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)：

①图中三支曲线中，代表CH3OCH3选择性的是_______(填A、B、C)。

②根据图中数据计算300℃时，CH3OCH3的平衡产率为_______。

(2)研究表明，Pb对不同原子的结合能力具有差异性，CO2在Pb表面电还原生成HCOOH的机理如图：

①用简洁的语言描述图中涉及的转化过程_______。

②为了深入理解 CO2还原反应的机制，我们研究了不同条件下的反应路径以揭示不同影响因素的作用：结果表明在气相条件下，CO几乎不会生成，可能的原因是_______。

(3)根据热力学模拟结果，当ZnI2分解反应体系中存在CO2时，可显著提高ZnI2的分解率。

已知：Ⅰ.ZnI2+CO2=ZnO+I2+CO，碘量可通过电位滴定法测定。

Ⅱ.气流床实验系统可用于进行ZnI2-CO2反应实验研究，实验中，需要根据研究目的设计固体反应物与载气Ar、反应气体CO2的流量，使固体反应物的进料速率与质量流量满足一定关系，从而实现对初始反应物摩尔比的控制。请设计实验验证：CO2可提高ZnI2的分解率，且CO2比例越大，ZnI2的分解率越大_______。(可使用的试剂有纯Ar气、50%CO2载气、100%CO2载气)

16、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_________，B_________。

(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式： →A_________，A→B_________。

(3)向B溶液中逐滴加入NaOH得到C，此过程中可观察到的现象是_________。

(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_________。