银川2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（本题10分）

（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为______。

（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为____（填分子式）。

（3）某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12:1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。写出此烃发生取代反应的化学方程式(任意写一个即可)___________。

（4）2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以与Na发生置换反应，写出此有机物与乙酸发生酯化反应的化学方程式______。

（5） 有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可简写为。可简写为。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，，苧烯的分子式为____。

6、回答下列问题：

(1)泡沫灭火器是常用的灭火器，主要原料是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，请用离子方程式表示其工作原理___。

(2)某温度(t℃)时，测得纯水中c(H+)=10-6.5 mol·L-1，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则b：a为___。

7、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

请回答下列问题：

①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH____0(填“>”、“<”或“＝”)。

②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。

③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________。

A．减少Fe的量   B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2 D．提高反应温度

E．减小容器的容积   F．加入合适的催化剂

(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。

(3)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：

_________________________________________________________。

欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是______________________。

8、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)：

①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号，下同)。

②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择___________

(2)在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答：

①该反应的化学平衡常数表达式为K =___________。

②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

③能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器中压强不变                    b．混合气体中 c(CO)不变

c．υ正(H2)=υ逆(H2O)          d．c(CO2)=c(CO)

④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ___________℃。

9、回答下列问题：

(1)已知下列反应的焓变：

则与反应生成和的热化学方程式为_________________________________。

(2)用甲烷制备合成气的反应：①；

②。现有1mol由与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量充分反应。若时，反应①放出的能量为___________kJ；若__________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

10、以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2—位碳原子和2—位氢原子相连而得。（Ⅲ）是一种3—羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式___（不必写出反应条件）。

11、在氨水中存在下列平衡：

(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向___________(填“左”或“右”)移动，OH-离子的浓度___________(填“不变”“变大”“变小”)

(2)升高温度平衡向___________(填“左”或“右”)移动，离子的浓度___________(填“不变”“变大”“变小”)。

12、在1273 K时，有如下反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)  K = 0.5

（1）、请写出求此反应平衡常数K的数学表达式：K=_____________________。

（2）、如果CO和CO2的起始浓度为下列数值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它们的平衡浓度_________。（写出计算过程）

（3）、平衡时，求CO的转化率为________________（不用写计算过程）。

13、氯气(Cl2)是高中化学一种非常重要的气体单质，它是制备许多化工产品的原料。

Ⅰ.甲同学在实验室用体积比为1:3的氯气和空气(不参与反应)的混合气体与潮湿的碳酸钠反应来制备Cl2O，其实验装置如图所示。

已知：Cl2O熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃，常温常压下为一种棕黄色气体。

(1)仪器B的名称为________，KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2的离子方程式为________。

(2)装置C的作用为________，装置E中的现象是________。

(3)氯气与潮湿的碳酸钠制Cl2O的化学方程式为________。

Ⅱ.乙同学在实验室用Cl2和熔融的S反应制备S2Cl2，其实验装置如图所示。

已知：S2Cl2熔点为-76℃，沸点为138℃，常温下为橙黄色的液体，遇水易水解。

(4)W中盛放的试剂为________。

(5)乙同学应进行合理的操作顺序为________(填序号)。

a.点燃酒精灯   b.停止通氯气   c.开始通氯气   d.熄灭酒精灯

(6)检验S2Cl2和水反应的产生的气体为SO2的实验操作为________。

(7)本实验需改进的地方为________。

14、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图。

原合金中Mg质量_________，Al质量__________，盐酸的物质的量浓度______________。

15、氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料。某工厂利用铝土矿(成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)为原料制备GaN的流程如下图所示：

已知：镓与铝同主族，镓的熔点是29.8°C，沸点是2403°C；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物；氢氧化物的电离常数如下：

回答下列问题：

(1)为了提高 “碱溶”效率应采用的措施是__________(回答两种措施）。

(2)滤渣1的成分是_________。

(3)滤液2中通入过量CO2的理由是________(用离子方程式表示）。

(4)流程中利用镓与NH3在1000℃反应生成固体半导体材料   GaN，每生成l molGaN时放出15. 45 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________。

(5)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应 ，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强 P和温度T 的关系曲线如下图所示。图中A 点和C点化学平衡常数的大小关系： KA____KC (填“＜”“＝”或 “ > ”) ， 判断的依据是________。

(6)已知铝土矿中Ga2O3的质量分数为 a%，某工厂使用 w 吨铝土矿经过一系列反应， 反应过程中镓元素的总利用率为 b%能制得________吨氮化镓

16、左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体的合成路线如下：

已知：

ⅰ、(其中、是有机试剂缩写)

ⅱ、

ⅲ、＋＋

(1)A中含-CH3，A⃗B的化学方程式是___________。

(2)D的结构简式是___________。

(3)已知试剂的结构简式为。的反应类型为___________。

(4)G分子中官能团名称为氟原子、醚键、___________、___________。

(5)已知试剂为，H的结构简式是___________。

(6)I中含有两个酯基，的结构简式是___________。

(7)K的另一种制备途径如下：

写出M、N、P的结构简式___________、___________、___________。