荆门2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质中，只含有极性键的是__________(填序号，下同)；只含有非极性键的是__________；既含有极性键，又含有非极性键的是__________。

①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦

6、除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是___，所涉及的化学反应方程式是___。

7、任何化学反应都伴随着能量的变化,通过化学反应,化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。

(1)用图甲、乙所示装置进行实验,请回答下列问题:

①以下叙述中,正确的是_______。

a 甲中锌片是负板,乙中铜片是正极      b 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c 两烧杯中溶液的pH均增大             d 乙中电流由铜片经过导线流向锌片

②若反应过程中有0.4mol电子转移,生成的氢气在标况下的体积为_______。

(2) Mg、Al设计成如由图所示原电池装置:

①若溶液为盐酸,Mg为_______极;

②若溶液为氢氧化钠溶液,负极的电极反应为_______。

(3) CO与反应还可制备,可作为燃料使用,用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:

电池总反应为,则 c电极的反应方程式为_______。若线路中转移2mol电子,则上述燃料电池,消耗的在标准状况下的体积为_______L。

8、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加滴～10滴滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式________。

(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而是得到主要固体产物________；而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是________．

9、分析下列有机物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3             ②                ③     ④       ⑤       ⑥C2H5OH        ⑦       ⑧          ⑨CH3CH2COOCH3

(1)属于烷烃的是________(填写序号，下同)；属于烯烃的是________；属于芳香烃的是______；属于酚的_____；属于醛的是_______；属于酯的是_______。

(2)互为同分异构体的是______与______； ______与_______。

10、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表, 回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_________________________________。

（2）该反应为____________反应(选填吸热、放热)。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 _____K。

11、将灼烧的铁丝放进氯气瓶里，可观察到集气瓶里充满___________色的烟，该反应的化学方程式是___________。

12、HOCH2CH2OH (乙二醇)是一种无色无臭，有甜味的液体。

(1)乙二醇___________(填“是”或“不是”)乙醇的同分异构体。

(2)将铜丝灼烧后，迅速插入乙二醇中，可以观察到___________，该反应的反应类型为___________。

(3)向酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇，可以观察到___________，乙二醇被氧化为___________；若将酸性高锰酸钾换成酸性重铬酸钾，则可以观察到___________。

(4)将(3)中的有机产物与乙二醇混合后，加入浓硫酸共热，可以生成一种含有4个C的环状分子，请写出相应的化学方程式___________。

(5)乙二醇易吸潮。为检验放置于空气中的乙二醇中是否含有水，可以采用的方法为___________。

13、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量15.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在___________(填编号字母)称量。

A．托盘上       B．洁净纸片上       C．小烧杯中

(2)滴定时，用0.3000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用___________(填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙       B．石蕊       C．酚酞

(3)滴定过程中，眼睛应注视___________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________。

(4)若用酚酞做指示剂，则滴定终点的现象为：___________。

(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是___________mol/L，烧碱样品的纯度是___________。

(6)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时俯视_________

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_________

③滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水_________

14、通过计算，填写下列各空：

(1)标准状况下，22gCO2所占的体积约为___________L。

(2)物质的量相同的SO2和SO3，其中所含氧原子的质量之比为___________。

(3)将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)在5L密闭容器中进行反应：4NH3+5O24NO+6H2O。半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则用O2表示该反应速率为___________mol/(L﹒s)。

(5)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，相同条件下测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为___________g。

15、可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图：

已知：CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF

回答下列问题：

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为___________；

(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有___________(一条即可)；

(3)滤渣I的主要成分是硫酸钙、磷酸钙和___________、___________(填化学式)；

(4)加入絮凝剂的目的是促使Fe3+和___________沉淀(填一离子)；

(5)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为___________，

(6)滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成、CO2和，该反应的化学方程式为___________

16、I．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计了如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：

(1)发生氧化反应的烧杯是___________(填“甲”或“乙”)。

(2)外电路的电流方向为从___________(填“a→b”或“b→a”)。

(3)电池工作时，盐桥中的移向___________(填“甲”或“乙”)烧杯。

(4)甲烧杯中发生的电极反应为___________。

II．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(5)若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液，则Y电极上的电极反应式为___________；

(6)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则电解池中X极上的电极反应式为______；

(7)若X、Y都是惰性电极，a是H2SO4溶液，则电解后溶液的pH___________(填“增大”、“不变””或“减小”)。