三明2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。将CO2转化成有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。

(1)已知：

C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)   ΔH1＝－44.2kJ/mol

2CO2(g)＋2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)  ΔH2＝+1411.0kJ/mol

则CO2与H2O反应生成C2H5OH的热化学方程式为：________________。

(2)CO2镍催化氢化制甲烷，甲酸(HCOOH)是CO2转化为CH4的中间体：

当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是________(填“I”或“Ⅱ”)。

(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①图中A处应填入_________。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

③已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH1＝－566kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH2＝－484kJ/mol

2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH3＝－1352kJ/mol

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，该反应的ΔH＝_________kJ/mol。

(4)下列将CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是_________(填序号)。

A．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B．CO2+3H2CH3OH+H2O

C．CO2+CH4CH3COOH

D．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

6、不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。回答下列问题：

(1)向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，则两溶液的体积_________(填“相等”或“不相等”)。

(2)d点对应的食盐水pH=__________，呈__________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n(填“大于、等于、小于”)。

(4)常温下，将pH=12的NaOH溶液与pH=1的溶液混合，若所得混合溶液的pH=11，则为____________。

7、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）＋2B（s）yC（g） ΔH<0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）根据图示可确定x∶y＝________。

（2）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v（A）＝______________。

（3）0～10 min容器内压强________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是____________。

①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂

（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1____________K2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

8、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：

(1)该小组设计了图1实验装置，模拟工业处理，M、N均为惰性材料。

①从物质变化的角度，该实验装置可用于制备_______，从能量变化角度，当看到_______现象时，说明该实验装置同时获得了电能。

②M极的电极反应式为_______。

(2)该研究性学习小组利用电解法将转化为，实现了的资源化利用.电解的工作原理如图2所示。

①a极接电源_______极，b极电极反应式为_______。

②若a极收集到(标准状况)气体，则理论上消耗的质量为_______g(忽略气体的溶解)。

9、回答下列问题。

Ⅰ．中国杭州举行的第19届亚运会倡导：绿色能源引领科技与环保，氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。

(1)根据下图写出a极反应式___________。

Ⅱ．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。

(2)a电极的电极反应式是___________。

(3)一段时间后，溶液的浓度如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅲ．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如图所示。

(4)B处排出的溶液主要溶质为___________(写化学式)。电解槽中的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(5)当阳极区收集到气体(标准状况下)，通过离子交换膜的离子数目为___________。

10、硫和碳及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。回答下列问题：

（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生____，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。硫所在周期中，第一电离能最大的元素是___________。（填元素符号）

（2）写出一个与CO2具有相同空间结构和键合形式的分子的电子式__________________。

（3）H2S中S原子的杂化类型是__________；H2S的VSEPR模型名称为_________；H2S的键角约为94°，H2O的键角为105°，其原因是___________________________。

（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1如下：

其中含有________个配位键，___________个氢键。

（5）已知Zn和Hg同属IIB族元素，火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，其中所含的ZnS矿物先于HgS矿物析出，原因是_________________________________。

（6）碳的另一种同素异形体—石墨，其晶体结构如上图2所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为____个，已知石墨的密度为pg·cm-1，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为____cm。

11、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子轨道表示式是__。

（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___区，写出基态B原子的核外电子排布式___。

（3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___，电负性由大到小的顺序为___。

（4）基态Fe2+核外电子排布式为__，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__。

（5）根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间构型为__，其沸点比NH3的__（填“高”或“低”），其判断理由是__。

12、(1)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为__________，密度之比为______。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________L(用含NA的式子表示)。

(3)配制100 mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取一定体积的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%)，现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________(填代号)。

13、Ⅰ.通常将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置，将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，实验过程中CaCl2管(B)增加了2.16 g和NaOH(A)管增加了9.24 g，试回答。

(1)使产生的O2按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的正确连接顺序是___________。

(2)装置C中浓硫酸的作用是___________，燃烧管中CuO的作用是___________。

(3)已知质谱仪分析如图，则该有机物的分子式为___________。

Ⅱ.实验室通过苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液在50～60 ℃的水浴中加热制备硝基苯。

已知苯与硝基苯的某些物理性质如下表所示

试回答。

(1)写出该反应的方程式：___________。

(2)添加药品时的操作是___________ 。

(3)用水浴加热的优点是___________；

(4)从苯中提取硝基苯产用的方法是：___________。

Ⅲ.认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置C中Pb上发生的电极反应方程式为___________。

(2)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为___________L(标准状况下)

14、已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6kJ·mol-1

②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g)  △H=-2044.0kJ·mol-1

（1）氢气的燃烧热是__________

（2）已知：H2O(l)=H2O(g)  △H=+44.0kJ·mol-1，写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：__________

（3）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是_____

（4）恒温恒容条件下,硫可以发生如下反应，其反应过程和能量关系如图所示，已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  △H=-196.6kJ·mol-1

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________

②△H2=__________kJ·mol-1

15、处理再利用H2S有多种方法。

(1)碱法脱硫

用K2CO3溶液吸收H2S。

已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如表。

①用化学用语表示K2CO3溶液显碱性的原因：____。

②用过量的K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是____。

(2)热分解法脱硫

在密闭容器中发生反应2H2S(g)S2(?)+2H2(g)。其他条件不变时，H2S的平衡转化率随温度和压强的变化如图。

①P3＞P2＞P1，反应中S2____(填‘“是”或“不是”)气态，理由是____。

②实际反应在高温下进行的原因是____。

(3)间接电解法脱硫

间接电解法脱硫过程的示意图如图。

①溶液X的主要溶质是____。

②简述在电解反应器中FeCl3溶液再生的原理：____。

③不考虑其他副反应，理论上5molH2S反应能生成____gH2。

16、W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第ⅦA族。

(1)其中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。

(2)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是______(填标号)。

A．左下方区域的金属元素

B．稀有气体元素

C．右上方区域的非金属元素

D．金属元素和非金属分界线附近的元素

(3)Y的最简单氢化物的沸点比同主族相邻元素最简单氢化物的沸点______。(填“高”或“低”)

(4)W元素位于第____周期第___族，W的最高价氧化物的电子式为________。

(5)Y与H、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物：_______。

(6)A是第四周期与Y同主族的元素。据此推测A不可能具有的性质是_____(填标号)。

A．在化合物中最高正化合价为+6

B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

(7)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：

①硝酸铯是______化合物(填“离子”或“共价”)。

②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为___________。