德州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题:

(1)图中C点水的离子积常数为__________。

(2)A、B、C、D四点KW的关系是_____。 

(3)从A点到D点，可采取的措施是____。 

a.升温   b.加入少量盐酸   c.降温   d.加入少量NaOH

(4)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为_______。

(5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____。

(6)室温下，实验测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，下列说法正确的是_________

a.醋酸是弱电解质   b.醋酸电离使溶液中c(H+)＞c(OH-)

c.醋酸电离出的H+抑制水的电离 d.溶液中的H+全部来自醋酸

6、高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe(OH)3生产高铁酸钠：Fe(OH)3 + NaClO + NaOH→ Na2FeO4 + NaCl + H2O。完成下列填空：

(1)配平上述化学方程式_______。

(2)若制备过程中消耗了0.15mol NaClO，则转移的电子数目是_______。

(3)高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是(结合离子方程式回答)_______。

(4)生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，则电解过程中Fe在_______。(选填编号)

A．阳极发生氧化反应    B．阴极发生还原反应     C．阳极发生还原反应    D．阴极发生氧化反应

(5)某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH—未列出)：

表格中的a_______0.16(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由是_______。

7、如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为___________极(填电极名称)，该装置的能量转化形式为：__________，B极的电极反应式为：______________________。

(2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，总反应的化学方程式是：______________________。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。

(3)如果要在铁块上镀上铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是___ (填“铁块”或“纯铜”)，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

8、按要求回答下列问题

(1)①漂白粉的有效成分的化学式______________________

②分子的电子式______________________

③分子空间结构是______________________形（用文字表述）

(2)在水溶液中的电离方程式：____________________

(3)金属钠与水反应的离子方程式____________________

(4)写出红热的铁和水蒸气发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目_________________________

9、B、D、C、A、E 五种元素的原子序数顺序依次增大，其中只有E为金属元素，D、C 元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B 的单质可以分别和A、C、D 的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C 的单质和D 的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10 个电子，下图为相互转化关系：

请回答下列问题：

（1）写出E 的原子结构示意图_____________。

（2）写出C、D 氢化物的稳定性由强到弱的顺序_________（用化学式表示）。

（3）A、B、D 三种元素形成的化合物中其中一种可用作化肥，写该化合物的电子式__________。

（4）写出C与丙反应的化学反应方程式________________。

（5）写出工业上从海水中制取A 的离子反应方程式_______________。

（6）工业上通过如下转化可制得含A 元素的钾盐KAO3 晶体:

NaA溶液NaAO3KAO3晶体

Ⅰ Ⅱ

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:___________________。

NaA+□H2O□NaAO3+□  

②Ⅱ中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_____________。

10、在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，充分反应达到平衡后，测得c(H2)＝0.08mol/L，容器内压强为p(Pa)。

(1)保持容器容积不变，向其中再加入1molH2，反应速率_______(填“加快”、“变慢”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(2)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率_______(填“加快”、“变慢”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(3)该反应的化学平衡常数K＝__________。

(4)在上述温度下，将容器体积压缩至原来的一半，混合气体颜色将_______(填序号)

A．加深  B．变浅 C．先变深后变浅   D．先变浅后变深 E．不变

(5)在上述温度下，将H2和I2各2mol的气态混合物充入10L的恒容密闭容器中，达到化学平衡状态时，c(H2)＝ ______，容器内压强为_________。

11、生活离不开化学。家庭厨卫和药品中有许多中学化学常见的物质，括号内为商品的主要成分。

①食盐(NaCl)       ②料酒(乙醇)       ③白醋(乙酸)       ④碱面()       ⑤发酵粉(和明矾)        ⑥84消毒液(NaClO)       ⑦洁厕灵(HCl)       ⑧雪碧(二氧化碳的水溶液)

回答下列问题：

(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。

(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填正确答案标号)。

A．两种物质都是非电解质

B．两种物质都是电解质

C．两种物质都是含碳化合物

D．两种物质都是共价化合物

(3)写出二氧化碳的结构式___________。

(4)除去溶液中混有的少量杂质，应采取的方法是___________，

(5)相同条件下，等质量的与分别与足量的盐酸反应产生气体的体积比为___________。

(6)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________

12、按要求书写下列反应的化学方程式。

(1)写出Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的化学方程式：___________

(2)氯气可以用于制备漂白粉，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________

(3)向足量的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫的化学方程式：___________

13、某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1 mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。

完成下列填空：

（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目______。

KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O

（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是__________________（填化学式）。

（3）b处实验现象为_____________________。d处反应的离子方程式为__________________，通过此实验________（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是___________________________________。

（4）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是__________。

A．①处所示溶液中存在的电离平衡不止一个

B．由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性

C．由①到②的过程中，水的电离程度逐渐减弱

D．②处所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

14、计算填空：

（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

（3）在14.2 g Na2SO4中：含有的Na＋的数目是____________；含有的SO42－的质量是__________；含氧原子的物质的量是________。

15、亚硝酸钠(俗称工业盐)是一种防腐剂。某小组拟利用实验室制备硝酸铜的尾气为原料制备亚硝酸钠，简易流程如图：

请回答下列问题：

(1)中N元素化合价为_______。

(2)“酸溶池”中铜和硝酸反应，如果生成的NO、体积比为1∶1，则发生反应的离子方程式为_______。通常将铜片剪成碎片，其目的是_______。

(3)“酸溶池”中在一定浓度的硝酸中，铜溶解速率与温度关系如图所示。温度高于时，铜溶解速率急剧降低，其主要原因是_______。如果利用铜和硝酸反应的原理构成原电池，负极反应式为_______。

(4)“碱吸收池”中反应主要有：

①

②

通入气体中_______1时(填“大于”“小于”或“等于”)，产品纯度最高且不产生大气污染物。

(5)为了探究的性质，设计如下实验：

由此推知，具有的性质是_______(填字母)。

A．氧化性

B．还原性

C．既有氧化性，又有还原性

D．既无氧化性，又无还原性

(6)测定产品纯度。准确称取W g产品溶于水配制250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用标准溶液滴定至完全反应时恰好消耗标准溶液V mL。该产品中质量分数为_______。(用含c、V、W的代数式表示，滴定反应：)

16、Li2CO3可用于制备锂电池的正极材料LiCoO2，以某锂云母矿石(主要成分为Li2O，还有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等杂质)制备Li2CO3。

已知：①Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13、Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。

②Co3O4、CoO均难溶于水。Co3O4难溶于酸，CoO能溶于酸中。

③当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，已完全沉淀。

④部分物质的溶解度曲线见图。

利用锂云母矿石制备Li2CO3步骤如下：

(1)酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如图所示。烧杯中试剂的作用是____。

(2)调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH＞13，过滤，此时的滤渣主要成分为____。分两次调节pH的主要原因是____。

(3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入____杂质(填化学式)。

(4)Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式：____。

(5)Co3O4可由CoCO3热分解制备。CoCO3在有氧和无氧环境下的所得Co3O4和CoO的百分含量与温度关系如图所示。请补充完整由CoCO3制备较纯净的Co3O4实验方案，取一定质量的CoCO3于热解装置中，____，干燥。(须使用的试剂和仪器有：lmol/LH2SO4，蒸馏水，BaCl2溶液)