鄂尔多斯2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子：Cl-、Na+、K+、NO、OH-、Fe2+、CO、NH、SO、H+。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

(2)已知：酸性环境中，Fe2+被NO氧化，生成Fe3+和NO气体，请写出对应的离子方程式：______；结合(1)可判断出，NO存在于_______溶液中。

(3)根据(1)和(2)可以确定，M溶液中含有的离子为_______。

6、以NO和NO2为主的氮氧化物是造成光化学烟雾、雾霾和酸雨的一个重要原因。

I.为防止氮的氧化物(NO、NO2)污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

(1)在一定条件下，CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：。为提高此反应的速率，下列措施不可行的是___________(填标号)。

A．及时转移出CO2

B．使用合适的催化剂

C．升高温度

D．恒温恒容条件下，通入稀有气体增大压强

(2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0moINO，发生反应：。反应至5min时，实验测得CO2的物质的量为0.21mol，则0~5min内，以NO表示的反应速率υ(NO)=___________mol·L-1·min-1。

II.氨气在一定条件下也可以还原氮氧化物，其反应为(未配平)。

(3)下列有关NH3的说法中，错误的是___________(填标号)。

A．工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行

B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

(4)硝酸工业排放的废气中常含有NO、NO2等，为消除它们对环境的破坏作用，工业上可采用氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________；若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的NOx转化为N2。

III.工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理氮氧化物(NOX)。

已知：①NO不能与Na2CO3溶液反应。

②；

(5)①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填标号)。

A．1.3 B．1.6 C．1.8 D．2.0

②若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液完全吸收1moINOx，则需要Na2CO3溶液至少______g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液的质量就增加44g，则NOx中的x值为___________。

(6)氨转化法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是___________。

7、某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是______。

（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有的离子是___，可能含有大量的______。

8、军事上的“地表伪装”是使军事保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是在20世纪70年代开发的系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色或黑色。其化学结构为：

请完成下列问题：

（1）染料BASF的分子式可表示为C2n+24HxN2O6，则x=___________。

（2）1mol该物质与Na反应产生氢气的量及在催化剂作用下加成所需氢气的量，其最大值（物质的量）分别为_____________、____________。

（3）当n=3时，其中碳原子上的一氯取代物可能有__________种。

9、根据所学知识回答下列问题：

（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。

（2）已知：25℃时水的离子积为1×10-14。试回答：

①取pH＝5的H2SO4溶液1 mL加水稀释至1000 mL后溶液中c（H＋）∶c（SO42-）＝____。

②将体积为Va、pH＝13的NaOH溶液与体积为Vb、pH＝1的H2SO4溶液混合：

若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝____；

若所得混合液pH＝2，则Va∶Vb＝____。

10、A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6:1，其标准状况下的密度为1.25g•L-1。B、C、D都是含有C、H、O三种元素的有机物，其中D是一种常见厨房调味品中的主要成分。A、B、C、D间有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）D物质中的官能团 。（写名称）

（2）A→B的反应类型 。

（3）B→C的反应方程式 。

11、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

(1)配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有_______

(2)滴定时双眼应注意观察_______

(3)有关数据记录如下(已知盐酸标准液的浓度为0.1000mol/L)：

计算纯度：烧碱样品的纯度是_______(保留小数点后一位小数)

12、根据烃类化合物和烃类衍生物的有关知识回答下列问题：

(1)用系统命名法命名下列物质

① ___________________________________；

② _____________________________________；

(2)某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。该有机物的结构简式为 _______，所含官能团的名称为 __________。

13、某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验。已知：1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1。

请回答：

(1)装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为___________。

(2)实验前鼓入N2的目的是___________。

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是___________，说明SO2具有___________性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO2与Fe3+反应；

观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是___________。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是___________。

14、(1)在标准状况时，8.96L的容器里所含CO的质量为11.2g，则一氧化碳的摩尔质量为____________ g/mol ；

(2)3.01×1023个OH-的物质的量是 __________ mol，质量为_____g,其质子数为________(用NA表示)，电子数为 ___________(用NA表示)；

(3)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。

15、均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。

(1)基态的价层电子排布式为_________。在元素周期表中，该元素属于_________(填“s”，“p”，“d”或“”)区。

(2)在周期表中的位置为_________。

(3)S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S___P(填“＞”、“＜”或“=”)，请从电子排布的角度解释其原因_____。

(4)的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与原子距离最近且相等的原子有_________个。

②已知，晶胞边长，阿伏伽德罗常数为，的摩尔质量为。则晶体的密度_________。(列出计算式)

16、以、NaOH、尿素和为原料可制备水合肼和无水，其主要实验流程如下：

已知：①是放热反应。

②沸点约，具有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成。

(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过，与NaOH溶液反应生成 和NaCl，其离子方程式为______；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是______。

(2)步骤Ⅱ合成的装置如图所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在以下反应一段时间后，再迅速升温至继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______；使用冷凝管的目的是______。

(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品制备无水水溶液中、、随pH的分布如图所示，的溶解度曲线如图所示。

①边搅拌边向溶液中通入制备 溶液。实验中确定何时停止通的实验操作为______。

②请补充完整由 溶液制备无水的实验方案：______，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。