白沙县2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为_______，在水中的溶解性_____（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。

（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是____________________。

G→J的化学方程式为___________________________________________。

反应的现象是______________________________________________。

（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因___________________________________________。

6、（1）现有下列有机物：A、 苯   B 、乙烷   C、 乙醇   D、 乙酸   E 、裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是______（填字母编号，下同）；常温下能与溴水反应的有_____。

（2）下列各组物质中互为同分异构体的是_____；互为同系物的是_____。

A 金刚石与石墨；  B 淀粉与纤维素；  C 乙烯与聚乙烯；  D 甲烷与丁烷；  E 乙醇与甘油；  F  与；  G．H2O与D2O；  H 葡萄糖与果糖

7、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)在标准状况下，①氢气②甲烷③个水分子，体积最大的是_______(填序号，下同)，含原子数最多的是_______。

(2)的质量为_______g，在标准状况下的体积为_______L。

(3)标准状况下，_______气体所含氢原子数与所含氢原子数相等。

(4)含有，则的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。

8、化学平衡常数

(1)表达式：对于一般的可逆反应，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为_______．

(2)意义

①K越大，说明_______进行的程度_______，反应物的转化率_______；反之，K越小，反应进行得越_______，反应物的转化率_______．

②K只受_______影响，与反应物或生成物的_______变化无关．

(3)应用：判断反应是否达到平衡状态．

对化学反应的任意状态有浓度商：_______．

若，说明反应_______进行，此时v正_______v逆

若，说明反应达到_______， 此时v正_______ v逆

若，说明反应_______进行，此时v正_______ v逆

9、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_______，⑦的原子结构示意图为_______.②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_______。

(2)④⑤⑥的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号和“＜”表示)

(3)①与③形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的电子式为_______，②③的简单气态氢化物中沸点高的是_______(用化学式表示)，其主要原因为_______。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______。

(5)下列五种物质中，①   ②   ③   ④ ⑤，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在共价键的是_______(填序号).

10、氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

（1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，收集 NO气体用_____方法。

（2）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是__________；实验室中能够与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是________。

（3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是________溶于水（填“极易”或“极难”）。

11、在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系: ，把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色的。

（1）向上述溶液中加入溶液，溶液呈__________色，因为_________。

（2）向已加入溶液的1中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__________色，因为__________。

（3）向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)则平衡________，溶液颜色将________。

12、研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的结构示意图为   。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为   。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=   。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为   。

13、几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下所示：

(1)该实验的目的是探究水果种类和_______对水果电池电流大小的影响。

(2)该实验所用装置中，负极的材料是_______，该装置将化学能转化为_______。

(3)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是_______和_______。

(4)请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素：_______。

14、摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：

①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。

③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)

≥          mol·L－1。

（2）③中发生反应的离子方程式为             ，滴定终点的现象是          。

（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。

15、天青石(主要含有和少量杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：

(1)锶与钙在元素周期表中位于同一主族，其原子比钙多一个电子层。

①锶在元素周期表中的位置是_______。

②由元素周期律推测属于_______(填“强碱”或“弱碱”)。

(2)硫化锶可用作发光涂料的原料，和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式_______

(3)已知：时，的Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11；Ksp(SrCO3)= 5.6×10-10。在含的的溶液中通入至的浓度为时，开始沉淀，此时溶液的pH为_______。

(4)以天青石生产的工艺如下：

已知：在水中的溶解度如下表：

①写出反应1生成的化学方程式_______。

②滤渣2为_______。

③固体3通过一系列的操作得到了较纯净的晶体，结合上图中信息得知操作主要有：加入适量水，缓慢加热至，_______、过滤、洗涤、干燥。

④取纯净产品溶于水，加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到ng滤渣，则x=_______(用含m、n的式子表示)。

16、燃煤烟气脱除SO2及NOx、对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法有多种。

方法一： “间接电化学法”是利用以下流程同时脱除烟气中的NO2和SO2。回答下列相关问题：

(1)预处理器中先进行初步脱确：

① 已知：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1

② 研究人员在刚性容器中进行了多组模拟实验，结果如下表所示，请计算及判断：Ⅰ组的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)：T1_______T2(填“＞”,“＜”或“=”)。

(2)阴极室的电极反应式为__________；当外电路通过10mol电子时，生成理论上可还原NO的体积为_________L(标准状况)。

(3)该工艺中可循环的微粒(物质)有_______。

A． I- B．I2 C．SO   D．S2O

方法二：“湿式吸收法”是利用石灰水作吸收剂，通入燃煤烟气时加入一定比例的NH3，发生反应从而达脱硫脱硝目的。

(4)若燃煤烟气中的氨硫比为1，生成的主要产物是CaSO4、N2，写出相关化学方程式(NOx以NO2计)_________。

(5)若燃煤烟气中SO2占比过大，则会生成亚硫酸钙浊液，并可能存在以下过程：

已知25℃时， H2SO3：，，

，计算该反应的平衡常数：K=__________。