丽江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)除去，Fe(NO3)3也是重要的氧化剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式：______。

(2)取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是______mol。

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是______(用文字表达)，又变为棕黄色的离子方程式是______。

(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量是______，已知：MnO+S2O+H+→Mn2++SO+H2O(未配平)。

6、(1)根据核磁共振氢谱图可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醚的结构式为，其核磁共振氢谱中有2个信号(如下图)。

①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是_______________(填字母)。

A.CH3-CH3   B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3

②化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_____________，请预测B的核磁共振氢谱上有______________个峰(信号)。

③用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是___________________。

(2)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是______，则C的分子式是_______。

②C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是_________。

③C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是__________。

7、1个H2SO4分子中含有_________个氧原子；0.5molH2SO4的质量为_________；标况下，2mol氢气的体积为__________；50ml的NaOH溶液中，含有6g溶质，则其浓度为____________。

8、维生素C的结构简式如图所示。

（1）维生素C的分子式是_______________。

（2）维生素C___________溶于水(填“易”或“难”)。

（3）在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有______性。

（4）在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到溶液蓝色退去，说明维生素C具有___________性。

（5）中学生每天需补充约60 mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是____________。

A.辣椒 B.鸡蛋   C.米饭   D.青霉素

9、现有下列物质：

①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃   ⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4 ⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水   ⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃

其中一定为纯净物的是___________(填序号，下同)；一定为混合物的是___________；可能是纯净物，也可能是混合物的是___________。

10、(1)常温常压下，1.806×1023个CH4与___________molNH3具有相同数目的氢原子，CH4与NH3的体积比为___________。

(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是___________。

(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该物质的化学式为___________。

(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为___________。

11、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为：___________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式为___________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：___________。

(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：

NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是___________。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________。

12、在25℃，101KPa条件下，将49.6LHCl气体通入到127mL 水中（已知水的密度为1.00g/cm3）,得到密度为1.19g/cm3的盐酸。（已知：25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol）。

（1）此盐酸的溶质的质量分数为_________；

（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_____________mol/L；

（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__mL；

（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为___________。

13、某实验需要0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，现用CuSO4·5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制上述溶液，实验室提供的仪器如图。

回答下列问题：

(1)所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是___(填字母代号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)

(2)在配制CuSO4溶液时：

①根据计算用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为____g。

②若称取CuSO4·5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度___填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1。

③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度____(填“>”“<”或“=”)0.1mol・L-1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为____(计算结果保留一位小数)mL。

②如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒，应选用____mL量筒为宜。

③若将配好的0.1mol·L-1的稀硫酸与等质量的水混合，则所得溶液浓度____(填>”“<”或“=”)0.05mol·L-1

14、完成下列各题。

（1）在25℃101kPa时，CO在1molO2中恰好完全燃烧，放出851.6kJ的热量。则CO燃烧的热化学方程式为___。

（2）同素异形体在一定条件下可以相互转化。已知：

白磷燃烧：P4（s）+5O2（g）＝P4O10(s)  △H=-2983.2kJ/mol

红磷燃烧：P（s）+O2（g）＝P4O10(s)  △H=-738.5kJ/mol

则相同状况下，能量状态较低的是___；白磷的稳定性比红磷___（填“高”或“低”），写出白磷转化为红磷的热化学方程式为___。

（3）已知CH4的燃烧热为akJ/mol，断裂1molO=O键时吸收热量bkJ，形成1molH—O键时放出热量ckJ，形成1molC=O键时放出热量dkJ，则C—H键断裂时吸收热量为___（用abcd表示）。

15、低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO2和H2制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)。在500℃时，在密闭容器中将炼焦中的CO2转化为二甲醚，其相关反应为：

反应I：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H=-122.7kJ/mol

(1)已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3=-41.0kJ/mol

则反应△H2=___________。

(2)在一定温度下向体积为VL的密闭容器中通入1molCO2和3molH2进行反应，达到平衡时，容器中CH3OCH3(g)为amol，CO为bmol，CH3OH(g)为cmol。

①反应I的平衡常数的表达式___________，H2O(g)的浓度为___________mol/L(用含a、b、c、V的代数式表示)。

②下列情况能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．气体密度不变  B．混合气体平均相对分子量不变  C．消耗速率：3v(CO2)=2v(H2O)

③如图是反应I中CO2转化率关系图。图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________。

(3)Na2CO3中阴离子的立体构型是___________，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。

16、回答下列问题

(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①写出该混合溶液中存在的电荷守恒关系式_______。

现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

②若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)_______c(CN-) (填“＜”、“=”或“＞”)。

③若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______。

(2)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7，K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH) _______(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)