西双版纳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、H、C、N、O、F、S等是重要的非金属元素，回答下列问题：

(1)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第二电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______。

(2)已知C—H、C—F的键能分别为413.4、485。在2022年冬奥会上“水立方”华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯()与四氟乙烯()的共聚物(ETFE)制成。、分子的稳定性关系：前者_______后者(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)相同条件下，与在水中的溶解度较大的是_______(写分子式)，理由是_______。

(4)已知比接收质子的能力强，可能的原因是_______。

6、化合物A[KxFe(C2O4）y·zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。

（1）制备化合物A的实验流程如下：

① 上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是    。

② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是    。

（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：

a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；

b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；

c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

通过计算填空，请写出解题过程。

① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为    mol。

② A样品中=        。

③ A的化学式为        。

7、有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

(1)只含有σ键的是___________(填序号，下同)；

(2)既含有σ键又含有π键的是__________。

(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是____________。

(4)写出以下分子或离子的空间构型：NH3：________，H2O：________， SO2：________，BeCl2：________，CO2：_________。

8、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是   热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是   热反应．反应过程   （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①以上两个反应能设计成原电池的是  

②写出设计原电池正、负极电极反应式   、   ．

9、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

(1)CuSO4：_____________。

(2)FeCl3：__________。

(3)(NH4)2CO3：____________。

(4)NaHSO4：___________。

10、CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化如图一所示，则该反应的焓变ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO和4molH2，经测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图二所示。则0~10min内v(CH3OH)=___________，增加CO平衡转化率的方法有___________(任写一条)。

(3)为研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，在容积为1L的恒容容器中，测得三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系如图三所示，则曲线z对应的温度是___________℃；该温度下，对应b点的化学平衡常数为___________。

11、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。

a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极                    b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c．两烧杯中溶液的均减小                           d．乙中电流从铜片经导线流向锌片

e．乙烧杯中向铜片方向移动

(2)乙装置中负极的电极反应式为：_______；当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数为_______；若电路导线上通过电子1mol，则理论上两极的变化是_______(填选项字母)。

a．锌片质量减少32.5g                                 b．锌片增重32.5g

c．铜片上析出                                 d．铜片上析出

(3)将与的燃烧反应设计成燃料电池，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则A电极入口通_______气体(填“”或“”)。该装置中实现的能量转化关系为_______。

12、(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是______(填编号，下同)，发生还原反应的是_____。

(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：被还原的元素是_____，氧化剂是______，还原剂是____，氧化产物是_____，还原产物是_____。

13、Ⅰ.某化学研究性学习小组为了制取氯气并探究氯水的性质，按图1装置进行实验(加热与夹持装置已略去)。

(1)装置A中仪器a的名称为_______；A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)反应一段时间后，取少量装置C中的溶液于三支试管中，分别进行如下实验：

①向第1支试管中投入有色布条，布条褪色，说明氯水具有_______作用；

②向第2支试管中滴入AgNO3溶液，现象为_______；

③向第3支试管中加入锌粒，产生气泡的反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.将图1中A、B装置和图2中的装置(部分夹持装置已略去)连接在一起制备KClO3和NaClO。

已知：常温下氯气与氢氧化钠反应能放出热量。

(3)配平装置D中发生反应的化学方程式：_______

_______Cl2 + _______KOH ______KClO3 + _______KCl + _______H2O。

(4)装置E中采用冰水浴冷却的目的为_______。

(5)装置F可选用试剂_______(填标号)。

A.Na2S   B.NaCl   C.NaOH   D.H2SO4

14、将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体VL(标准状况下测定)。另一份直接加热至恒重，固体质量减轻了6.2克。试计算：

(1)原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=__。

(2)V=___L。

(3)若将54.8g原固体混合物溶于水，加入足量澄清石灰水，最终产生沉淀__克?

15、化学兴趣小组的同学为测定和混合物中的质量分数，进行了如图实验。

Ⅰ、甲同学取一定质量(xg)的样品，用上图示装置测定的质量，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的然后取下干燥管称得其质量为ng。

(1)仪器a的名称是_____，洗气瓶b中盛放的液体是_____。(写名称)

(2)锥形瓶中发生的反应的化学方程式为_____。

(3)如果没有第一次通入，那么测量的结果会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)，第二入次通入的作用是_____。

(4)该实验设计不足之处_____。

Ⅱ、乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：

(5)乙同学测得样品中的质量分数为_____。

16、以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

(1)制备之前，通常将电石渣进行粉碎，原因为___________。

(2)“氯化”过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化学方程式为___________。

②“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是___________。

(3)“氯化”过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为___________、___________(填化学式)。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]___________1∶5(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，各物质溶解度随温度变化如图所示，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是___________ 、___________、过滤、洗涤、干燥。