铁门关2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:

（1）写出该反应的化学方程式

（2）计算反应开始到10 s,用Z表示的反应速率是

（3）反应开始到10 s时,Y的转化率为

6、如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答下列问题：

（1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是   ；

（2）⑧元素的氢化物的化学式为 ；

（3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为   ；

（4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是   ；

（5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为   （用元素符号表示）；

（6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ；

（7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是 （用化学式表示）；

（8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是 （填序号）．

A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度

B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定

C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈

D．⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物．

7、(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)   ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－543  kJ·mol－1

写出气态肼和N2O4反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ____________________。

(2)在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=bkJ•mol﹣1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：

写出该反应的化学平衡常数的表达式：   ，b   0(填“大于”、“小于”或“等于”)

②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正(N2)       v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为______________________。

②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝__________(不考虑溶液体积变化) 。

8、有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。

已知：①Diels-Alder 反应： ；

②

回答下列问题：

(1)P是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)。

(2)P发生1，4-加聚反应得到 _______(填结构简式)， 将该产物加入溴水中，溴水 _______(填“能”或“不能”)褪色。

(3)写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式_______。

(4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为 _______(填键线式)。

9、镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。

请回答下列问题：

(1)放电时，还原反应在____(填“a”或“b”)极进行，负极的电极反应式为____________，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会____(填“增强”或“减弱”)。

(2)镍镉废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是________________。

10、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②、④元素的原子按1∶2组成化合物的电子式：（用元素符号表示）_________________。

（2）⑤、⑧元素的化合物的用电子式表示形成过程：___________________________。

（3）①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是（用离子符号表示）_____________。

（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。

（5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO2　　　　　b．FeCl3 c．Na2SO3      d．KMnO4

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________

11、已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77。

回答下列问题（不必给出计算过程）：

（1）A元素名称___，并指出属于第几周期第几族___；

（2）X的分子式___，分子空间构型和键角___、___；

（3）Y的分子式___，分子空间构型和键角___、___；

（4）列举化合物X的两种用途___。

12、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为___________，温度降低，平衡常数K___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___________。

(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填写序号字母)。

a.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1

b.容器内压强保持不变

c.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

d.容器内的密度保持不变

13、（I）写出下列物质在水中的电离方程式：

⑴氢氧化钡 ；

⑵碳酸钠： ；

写出下列反应的化学方程式：

⑶氯气与氢氧化钠溶液反应： ；

⑷向氯化镁溶液在加入澄清石灰水：  

(II) 海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行了以下实验：

⑴步骤③的实验操作名称是   需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

⑵步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是   ；

⑶步骤①将海带放入___________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化；

步骤②为了加速溶解的措施有   （任写一种合理措施）

⑷步骤⑤中某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：____________、_______________。

14、某温度下22% 硝酸钠溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。

（1）原硝酸钠溶液的质量是__________。

（2）原硝酸钠溶液的物质的量浓度是____________。

15、铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态Se原子的价电子排布图为_______；

②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子；

③比较键角大小：气态SeO3分子_______离子(填填“＞”、“＜”或“=”)，原因是_______。

(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中σ键与π键的数目比为_______；

②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3-转化为，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为_______；

②与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为_______；

②Fe原子的配位数为_______；

③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-1(列出计算式)。

16、、、及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：

(1)原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为_______，的价电子排布式图为_______。

(2)用电子式表示的形成过程_______。

(3)(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为___，写出一种与互为等电子体的分子___(写化学式)。

(4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个原子紧邻的原子有____个，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___(列出计算式)。