新乡2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)某烃A的相对分子质量为84，若A是链烃且分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为___。

(2)某链状烃0.1mol和0.2molHCl完全加成生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为___。

(3)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为___。

(4)松节油脱去一分子水发生消去反应，最多可有___种有机产物。

(5)某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如图，则A的结构简式为___。

6、认真观察下列有机化合物，回答下列问题：

（1）D中含有的官能团有_________(填写名称，下同)，E中含有的官能团有_________________。

（2）下列说法中，错误的是_______。

A．A物质属于酚类                B．B物质分子中含有羧基、醇羟基和酚羟基三种官能团

C．C物质的分子式为C8H8O4        D．F分子中只含有酯基一种官能团

7、完成下列问题

(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

①相连的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号，下同)

②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________，所属的基本反应类型是___________反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。

④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，要证明该分散系的实验方法是___________。

(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为___________。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与NaOH反应的离子方程式方程式___________。

8、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为   ；

（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；

（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+   。

9、(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。在中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。

(2)中与的C原子形成配位键。不考虑空间结构，的结构可用示意图表示为______。

10、将放置时间较长的铝片放在稀盐酸中，开始没有产生气泡，原因是铝发生了______________ （用化学方程式表示）反应。

11、工业上合成氨是在一定条件下进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ·mol-1，其部分工艺流程如图所示。

反应体系中各组分的部分性质如下表所示：

回答下列问题：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。温度升高，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)K值越大，表明___________(填序号)。

A．其他条件相同时N2的转化率越高

B．其他条件相同时NH3的产率越高

C．原料中N2的含量越高

D．化学反应速率越快

(3)对于合成氨反应而言，如图有关图像一定正确的是___________(填字母)。

12、现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为___________热反应，且m+n___________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数___________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___________ (填“变深”“变浅”或“不变”)。

13、某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。

请回答下列问题：

(1)甲中反应的离子方程式为___________。

(2)说明NO2具有氧化性的现象是______。

(3)说明NO具有还原性的操作和现象是______________。

(4)小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是______________。经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是___________。

A．NO2与HCl气体混合

B．NO2与H2S气体混合

C．NO2通入Na2S溶液中

(5)写出用HF雕刻玻璃时发生的化学反应方程式___________

14、把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2（标准状况下）。

试计算：

（1）该合金中镁的质量分数。____________

（2）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？____________

15、氮和碳及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。

回答下列问题：

(1)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的转化为无毒物质。

已知：I．

II．

III．

①反应III对应的___________，该反应能自发进行的条件是在______________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。

②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。

A．容器内气体的密度不再改变B．容器内气体的温度不再改变

C．D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变

③向容积均为的三个恒容密闭容器中分别通入和，发生上述反应III，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示．则平衡常数由大到小的顺序是__________________；实验b中，内，分压的平均变化率为______________，该反应的分压平衡常数_____________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(2)汽车三元催化剂中含有铂()、钯()、铑()等贵金属元素。其中形成的晶体，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为。

①该晶体的配位数为___________。

②距离最近的两个原子的核间距为___________(列出计算式)。

16、N、P、S、、元素形成的化合物质性质丰富，研究较多。

(1)基态原子核外电子排布式为___________。

(2)硫脲()分子中氮、碳的杂化类型分别为___________、___________。

(3)P、S的第二电离能的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)，原因是___________。

(4)不稳定遇到氧气被氧化成深蓝色的，试回答下列问题：

①配位数为___________，含有键的数目为___________个。

②的空间结构为___________。

③上述反应可用于检验氨气中的痕量，写出该反应的离子方程式___________。

(5)属于立方晶体，如下图所示，

其晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，S原子填充在构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为___________，则密度为___________(列出计算式)。