黔南州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、I．减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内有叠氮化钠（NaN3）与硝酸铵（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。

请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是_______

A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

B.NH4NO3中只含有极性共价键

C.NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂

D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物

（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为______kJ，消耗叠氮化钠的质量为_________g。

③若安全气嚢的体积为VL，NaN3的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5g NaN3，则用N2表示的反应速率为____________。

II.（3）已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。X、W为同主族元素，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中含有3个共价键，X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：

①写出X、Y、W形成化合物的电子式___________。

②一定温度下，X2、Y2在容积为5L的密闭容器中发生可逆反应，充入的X2和Y2的物质的量分别是6mol和3mol，达到化学平衡状态时生成物的物质的量为2.4mol。达到化学平衡状态时，混合气体中Y2的体积分数为_________。

6、(1) A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数____。

(2)已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：_____。

(3) a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是______。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈____色。

7、应用碱性蚀刻液(NH3•H2O-NH4Cl)蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为：______________________________。

8、已知丁酸（结构简式为：CH3CH2CH2COOH）跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇（结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH）跟乙醇具有相似的化学性质：

试回答下列问题：

（1）写出丁醇、丁酸与Na反应的化学方程式：

丁醇+钠：_____________________________________；

丁酸+钠：_____________________________________；

（2）写出丁酸与丁醇的酯化反应的化学方程式，注明反应条件。

______________________________________________。

9、已知的3d轨道上有5个电子，试回答：

(1)M元素原子的核外电子排布式为________

(2)M元素原子的最外层电子数为______，价层电子数为______

(3)M元素在元素周期表中的位置为______

10、按要求书写化学方程式或离子方程式。

(1)氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：___________

(2)硝酸钙与碳酸钠反应的离子方程式：___________

(3)2H＋＋CO=CO2↑＋H2O对应的化学方程式：___________

(4)H＋＋OH-=H2O对应的化学方程式：___________

(5)Ba2＋＋SO=BaSO4↓对应的化学方程式：___________

11、氨基酸的结构特点

(1)结构：氨基酸分子中均含有____和____基团。

(2)α—氨基酸：分子中氨基连接在离羧基____的碳原子上的氨基酸。

12、二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。CO2和H2在铁系催化剂作用下发生化学反应：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

（1）一定条件下反应Ⅰ能自发进行原因是___________。

（2）在密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。

①0.1MPa下，200℃～550℃时反应以___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，原因是___________。

②图点M坐标为(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO2中生成C2H4的百分比)，则350℃时反应Ⅱ的平衡常数K=___________。

（3）T1℃时，在刚性反应器中以投料比为1∶3的NO(g)与O2(g)反应，其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，NO(g)完全反应]。

①NO(g)与O2(g)合成的反应速率，t=42min时，测得体系中，则此时的v=___________(计算结果保留1位小数)。

②若降低反应温度至T2℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(T2℃)___________(填“大于”“等于”或“小于”)26.9kPa。(已知： )

③T1℃时，反应的平衡常数Kp=___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，保留2位小数)。

13、为探究某铁硫簇化合物(用FexSy表示)的组成，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置测定样品中铁、硫的含量：

已知： i．样品的主要成分为FexSy，含少量不溶于水、盐酸，且不参与装置C中反应的杂质；

ii． Mn2+在稀溶液中近乎无色。

实验步骤：

①按图连接装置，进行气密性检查，然后装入相应的药品；

②通入氧气并加热，装置C中固体逐渐转变为红棕色；

③待固体完全转化后，取装置D中的溶液6 mL于锥形瓶中，用0.1 mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液滴定。滴定共进行3次，平均消耗草酸溶液5.0 mL(假设装置D中溶液体积反应前后不变)；

④取装置C中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤；

⑤向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得0.32 g固体。

回答下列问题：

(1)A为O2发生装置，则试剂a、试剂b可以分别是__________。

(2)装置E中品红溶液的作用是______________。

(3)写出草酸溶液滴定酸性高锰酸钾溶液时反应的离子方程式：__________。(→ Mn2+)。

(4)为防止尾气污染，装置F中应加入的试剂是___， 步骤⑤中灼烧滤渣应在____进行(填仪器名称)。

(5)若实验完成时装置E中品红溶液无变化，根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇化合物的化学式为_____，写出该铁硫簇化合物与O2反应的化学方程式：_________。

(6)下列操作，可能导致x：y的值偏小的是_____________(填字母)。

a．步骤⑤灼烧滤渣不够充分

b．配制草酸标准液时，定容操作俯视刻度线

c．滴定时，草酸溶液不小心滴到锥形瓶外几滴

d．放出草酸的滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点时有气泡

14、已知常温下部分弱电解质的电离常数如表：

回答下列问题：

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：①②HClO③，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)25℃时，的NaClO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)溶液中的电荷守恒关系式为_______ (用离子浓度表示) 。

(4)热的溶液可以洗涤油污的原因是_______°

(5)25℃时，若测得某和混合溶液的，则溶液中：为_______。

(6)25℃时，若测得某和混合溶液的，则溶液中：_______mol/L(列出计算式即可，不需要计算准确值)。

15、甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

Ⅰ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

Ⅱ．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2

Ⅲ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH3

回答下列问题：

(1)已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下(提示：CO中的化学键为 )：

由此计算ΔH1=___________ ；已知ΔH2=—58 kJ·mol-1，则ΔH3=___________。

(2)图1中能正确反映反应Ⅰ平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)。其判断理由是___________。

(3)合成气组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。图2中的压强由大到小为___________。

16、金属钯(Pd)是航天、航空、航海、兵器和核能等领域不可缺少的关键材料，与镍元素在元素周期表中同列且紧邻。回答下列问题：

(1)钯在元素周期表中的位置为___________，基态镍原子的价电子排布式为___________。

(2)钯很容易作为中心原子形成配合物，其原因为___________ ； CO分子中的碳原子和氧原子均能够提供孤电子对，若与钯形成配位键时，提供孤电子对的为___________。原子(填元素名称)。

(3)实验室中常用PdCl2溶液吸收CO，反应的化学方程式为： CO+PdCl2+H2O= CO2+Pd↓+2HCl。

①反应物与生成物中，属于氧化物的物质沸点由高到低的顺序为___________ ( 填化学式)。

②HCl在水中的溶解度远大于CO2的原因为___________。

(4)硫酸四氨合钯的结构图为： 。 钯元素的化合价为 ___________，外界离子的空间构型为___________。

(5)PdO晶体属于四方晶系，其结构示意图如下。

①若A1、A2的分数坐标分别为(0，0，0)、 (，，)，则B的分数坐标为___________。

②已知： NA为阿伏加德罗常数的值。晶胞底面是边长为a pm的正方形，晶胞的密度为8.0g·cm-3，则晶胞的高为___________ pm (用含a、NA的式子表示，并化至最简) 。