马鞍山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)25℃时，向0.1mol/L的氯化铵溶液中加入0.1mol/L的氨水，判断铵离子的水解程度如何变化并说明理由：___________。

(3)室温下，如果将0.2mol和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，，写出电荷守恒表达式(用浓度表示)___________。

(4)如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为或物质的量浓度的对数。回答下列问题：

从图中数据计算可得的溶度积(Ksp)=___________。

(5)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

6、按要求回答下列问题：

（1）常温下，测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，则Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为______________。

（2）将0.2000 mol·L－1HB溶液与0.1000 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na＋）<c（B－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：

①同物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中阴离子（不含OH－）浓度大小关系为____________。

②同pH的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。

a HCN b HClO c H2CO3   d CH3COOH

③常温下物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pOH＝8，则c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用数值列出计算式即可） mol·L－1。

7、写出下面反应产物，并解释

(1) (A)+(B)

上述反应中哪一个是主要产物，并解释_______。

(2)写出3CH3(CH2)3CH=CH2(A)+(B)

上述反应中哪一个是主要产物，并解释_______。

8、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p (填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若容积不变加入B，则B的转化率_______。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。

9、已知乳酸的结构简式为。试回答：

（1）乳酸分子中含有________和_______两种官能团（写名称）；

（2）乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为____________________________________

（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为______________________________________

（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式________________________________、__________________________________

10、已知与硫的氧化物、氮的氧化物反应可以生成、NOCl、等化合物NOCl常温下是黄色气体，具有强氧化性，遇水分解，不溶于等有机溶剂。

(1)NOCl中N元素的化合价为___________。

(2)实验室制取的NOCl中常含有，除去的方法是___________。

(3)NOCl遇水生成一种氮的氧化物(该氧化物遇空气红棕色)，且只有一种元素的化合价发生改变，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)NOCl与同时通入水中可生成一种无污染的气体，写出该反应的离子方程式：___________。反应中消耗1mol NOCl则转移电子的物质的量为___________。

(5)可作为晶体的除水剂(反应生成两种酸性气体)，写出与，反应的化学方程式：___________。

11、（1）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（如图）。 请问五硼烷的摩尔质量是____g/mol。

（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为______，质量之比为______，密度之比为________。

现有三组混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃）③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合物的正确实验方法依次是_______ 、________、_________。

12、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？____。

（2）写出B的化学式____。

（3）上述转化过程中属于置换反应的是____(填序号)。

（4）写出①反应的化学方程式：_____。

13、某硫酸盐在工农业生产上有广泛用途。它的组成可表达为KxFey(SO4)z·nH2O(其中Fe为＋2价)。为测定它的组成可通过下列实验：

步骤Ⅰ：称取22.80 g样品，配制成100.00 mL溶液A。

步骤Ⅱ：量取25.00 mL溶液A，用0.300 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO4-与Fe2＋反应生成Mn2＋和Fe3＋)，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

步骤Ⅲ：量取25.00 mL溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，得白色固体四苯硼酸钾(摩尔质量为358 g·mol－1)10.74 g。该反应的离子方程式为K＋＋[B(C6H5)4]－=K[B(C6H5)4]↓。

(1)判断步骤Ⅱ滴定终点的现象是________，写出步骤Ⅱ中的离子反应方程式：________。

(2)已知常温下K[B(C6H5)4]的Ksp＝2.0×10－13，欲使溶液中c(K＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，此时溶液中c{[B(C6H5)4]－}≥________mol·L－1。

(3)通过计算确定样品的化学式__________(写出计算过程)。

14、近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

(1)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

电路中转移1 mol电子，需消耗氧气___________L(标准状况)。

(2)“84消毒液”的有效成分为NaClO。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

15、二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工拟用软锰矿(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)为原料生产Mn(H2PO4)2·2H2O，其工艺流程如下所示，请回答下列问题：

(1)Mn元素位于元素周期表第___________周期第___________族。

(2)滤渣①的主要成分是___________。

(3)适量Na2SO3固体作为还原剂，将MnO2还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_____。

(4)检验滤液①中是否含有Fe2+，可以用___________溶液。

A．KSCN

B．KFe[Fe(CN)6]

C．K3[Fe(CN)6]

D．Fe3[Fe(CN)6]2

(5)步骤II是用萃取剂萃取溶液中的Fe3+， Fe3+的萃取率与pH的关系如下图，当溶液pH＞1.7，随pH增大Fe3+萃取率下降的原因是___________。

(6)已知该条件下在步骤III中Ksp[Al(OH) 3] = 10 ×10-33， Ksp[Mn(OH)2]= 1.0 ×10-14.试剂x为Na2CO3，若c(Mn2+)=1.0 mol·L-1，调节pH范围应为4.7≤pH ___________。

(7)步骤V酸溶时可能产生磷酸锰和磷酸氢锰杂质，因此加入H3PO4至溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H2PO4)2，用离子方程式说明原因___________。已知磷酸锰难溶于水，磷酸氢锰和磷酸二氢锰易溶与水。

16、根据共价键的形成回答下列问题：

(1)原子间形成共价键原因是____________________________________________________。

(2)共价键的形成条件是_______________________________________________________。

(3)共价键的实质是_____________________________________________________________。

(4)根据共用电子对是否偏移，共价键可分为________键和________键。