保亭2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

（1）操作①为___________________________。

（2）操作②~④加入的试剂依次可以为：____________________________。

（3）如何判断SO42-已除尽？____________________________。

（4）加热煮沸的目的：___________________________________。

6、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)氧的基态原子的轨道表示式___。写出钴的简化电子排布式___。基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___。

(2)Li在周期表的位置___，其位于元素周期表5个分区中的___区。Li与Na的第一电离能(I1)大小比较：I1(Li)___I1(Na)，原因是___。

7、下列四组物质中：A.和 B. 和 C.和 D. 和 E. 和。其中__________互为同位素；___________是同分异构体；___________是同系物。

8、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是___(填写字母代号)

A.煤的形成

B.卫星上的太阳能电池工作

C.简单机械织布

D.我国古代烧制陶器

（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为___，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是___。

（3）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

___CuO+___NH4Cl___Cu+___CuCl2+___N2↑+___H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是___ (填元素名称)，氧化剂是___(填化学式)。

9、实验室中，学生利用下图装置制作一个简单燃料电池。步骤如下：

①检验装置气密性后向U形管中注入适量的6 mol·L-1稀H2SO4溶液，至接近橡胶塞底部。

②接通学生电源K1，观察实验现象，当一端玻璃导管内的液柱接近溢出时，切断学生电源K1。

③将石英钟内的干电池取出，用导线与石英钟的正负极相连，接入装置中。接通学生电源K2，观察石英钟指针。

回答下列问题：

(1)接通学生电源K1，在右侧石墨棒表面观察到_______。

(2)观察到左侧的玻璃导管内的液柱先接近溢出，说明左侧石墨棒所连的是学生电源的_______(填“正极”或“负极”)，该石墨表面的电极方程式是_______。

(3)用导线与石英钟的正负极相连接入装置时，石英钟的正极应与_______(填“左”或“右”)侧的石墨棒连接的导线相连。

(4)出现_______的现象，证明该燃料电池制作成功。燃料电池正极的电极方程式是_______。

10、如图是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

(1)表中最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的物质是___（化学式），其中所含化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”)。

(2)a、d两种元素可形成两种化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的结构式为___。

(3)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为___（填离子符号）。

(4)d、m对应的阴离子还原性由强到弱顺序为___（填离子符号）。

(5)用电子式表示n与m形成的原子个数比2：1的化合物的形成过程：___。

(6)写出k的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___。

11、在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率v(N2)为___________。

(2)达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________。

a．0.20 mol/L             b．0.12 mol/L          c．0.10 mol/L             d．0.08 mol/L

(3)达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积___________(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线___________。

12、阿司匹林（）是一种解热镇痛药。

(1)阿司匹林的分子式是_______，属于______（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

(2)阿司匹林可转化成水杨酸()。

①水杨酸与FeCl3溶液显紫色而阿司匹林不能，这是因为水杨酸中含有连接在苯环上的

_______（填官能团名称）。

②写出水杨酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：______。

13、碘是人类生命必需的微量元素，主要来源于海产品。

完成下列填空：

通过水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液回收CCl4，收集得到浅红色的液体。再向该液体中加入少量活性炭，静

置。待溶液浅红色消失。操作Y，即可得无色的CCl4液体。

(1)蒸馏时用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、烧杯、锥形瓶、______、______等。

(2)收集得到浅红色的液体，说明收集得到的液体中含有______(化学式)，操作Y的名称是________。

利用活性炭可以提高提碘后母液中碘的回收利用。如图是模拟该方法的流程：

(3)操作A利用了碘单质_______的性质将碘单质和炭柱分离。

(4)活性炭在该实验方法中起到的作用是________________________________________。

(5)相对于蒸馏分离，评价活性炭吸附碘单质方法的两个优点：___________、___________。

(6)工业上选择NaNO2作为提碘母液的氧化剂，反应生成NO，则NaNO2与母液中NaI的质量比应不少于____________。

取研细的I2、KClO3各0.02mol置于锥形瓶中，慢慢加入浓盐酸，直到I2完全消失，没有黄绿色气体产生。将锥形瓶置于冰水中，有卤素互化物A析出，剩余溶液中只检出K+和Cl-。若将A水浴加热，产生红棕色液体B和黄绿色气体。(已知：卤素互化物是指不同卤素之间形成的化合物)

(7)试确定A的化学式：____________________。写出简要的推理过程：_______________。

(8)能否确定B的化学式? 说明理由_______________。

14、已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH＞0，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；5 min后反应达到平衡，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；用M表示的反应速率为________；该温度下反应的平衡常数K＝________。

(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝c(N)＝2 mol·L－1，a＝________。

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

15、化学反应中均伴随有能量变化。

(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为_______(填标号)。

A．与水反应

B．与灼热的木炭反应

C．晶体与晶体反应

D．燃烧生成

(2)已知25℃和时，相关物质的相对能量如表所示：

①表示标准燃烧热的热化学方程式为_______。

②转化为会_______(填“吸收”或“放出”) _______的热量。

(3)已知：

I.

II.

根据盖斯定律计算_______。

(4)实验室用盐酸与溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为_______；和下，稀盐酸与稀溶液反应生成水放出的热量为，则醋酸溶液与溶液液反应生成1mol水放出的热量_______57.3KJ(填“大于”“小于”或“等于”)。

16、钾冰晶石(K3AlF6)是用作电解铝工艺的助熔剂，已知K3AlF6微溶于水。以超细含铝废渣(主要成分Al2O3，含有少量Fe3O4、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时可以提高反应速率的方法有很多，请写出其中一点：____，滤渣的主要成分为____(填化学式)。

(2)氧化剂若选用H2O2，发生反应的离子方程式为____。

(3)“萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)+6RH(有机层)2R3Fe(有机层)+3H2SO4(水层)，由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作是____。

(4)“合成”时发生反应的化学方程式为____。

(5)“系列操作”后滤液的主要成分为____，“系列操作”包含过滤、____。