阿勒泰地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有_________________离子，一定不含有_________离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）_____________

6、有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为____________

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用_________会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。

7、完成下列填空

（1）下列两组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同:

A.MgO、Na2O、CO2、CuO

B.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

这两种物质依次是(填化学式):A__________;B__________.

（2）①NaCl(S) ②HCl(l) ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液填空回答(填序号):以上物质中能导电的是__________;属于电解质的是__________;属于非电解质的是__________;属于弱电解质的是__________.

8、某课外小组设计如图1所示装置为电源对粗铜(含有Cu，少量Fe、Zn、Ag、Au等)进行精炼。(已知：装置I中发生的副反应为Fe电极直接与溶液反应)

(1)装置I中Fe电极上发生反应的电极反应式为_______。

(2)当反应一段时间后，经测量发现，Fe电极质量减少0.80 g，纯铜电极质量增重0.96 g，则实际经过电流表的电子的物质的量为_______mol，装置I的能量转化率为_______。(已知：装置I中足量)

(3)有同学提议，为避免副反应的发生，应将装置I改为如图2所示装置，则溶液Z中溶质的化学式为_______。

(4)装置II中X电极材料的名称为_______，Y电极上的电极反应式为_______，一段时间后，装置II溶液中阳离子主要为和_______。

9、(1)在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：

①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2，其中，常用作半导体材料的是_____，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是_____，常用作红色的油漆和涂料的是_____,常用作呼吸面具中的供氧剂的是_____。

(2)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是____。

A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生

C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

D.该液体不稳定，密封放置会产生沉淀

(3)实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是______(选填下列序号)。

A.1000mL；8.0g  B.950mL；7.6g  C.1000mL；7.6g  D.任意规格；7.6g

(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。

A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干      B．定容观察液面时俯视

C．未冷却至室温就开始定容               D．加蒸馏水时不慎超过了刻度

10、用电离方程式表示下列物质的电离

（1）H2SO4—_____________________________

（2）Ba(OH)2—______________________________

（3）MgCl2 —___________________________

写出下列反应的离子方程式

（4）盐酸与氢氧化钠_______________________________

（5）氯化钡与硫酸钠______________________________________________________

11、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

（3）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

12、无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。

(1)实验室制氯气的离子方程式为_________________________氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为__________________________

(2)AlCl3可以作净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________________________

(3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其离子方程式为________________

(4)为分析某铝合金的成分，用足量稀硝酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为5、9时过滤沉淀，继续滴加NaOH溶液无沉淀生成。结合图象信息推断该合金中除铝外还含有的金属是___________________________。

13、为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是______________；

（2）称取碳素钢6.0 g放入足量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用______；

a．KSCN溶液和氯水                    b．铁粉和KSCN溶液   

c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取0.56 L（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_____。

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有M和N两种气体，其中M是密度最小的气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是________________________；

（4）写出Y气体中的N气体生成的化学方程式：_____________________

（5）为确认N的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_________；

a．A之前            b．A~B间             c．B~C间            d．C~D间

（6）如果气体Y中含有M，预计实验现象应是_________________。

14、今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___________。

(2)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2，当转移2.4 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是___________L。

(3)3.2 g Cu与30 mL8 mol·L-1HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为0.1 mol，则：

①溶液中n()为___________mol。

②所生成的NO在标准状况下体积为___________L。

(4)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是3 mol·L-1和1 mol·L-1，取100 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为___________L(设反应中HNO3被还原成NO)。

15、锌是一种重要的金属，在电镀电池等工业上具有广泛的应用。以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO2)为原料制备锌的工艺流程如下。

已知：①“浸取”后溶液中的阳离子主要是[ Zn( NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。

②25 °C时Ksp(ZnS)= 1.6×10-24 ；深度除杂标准：溶液中回答下列问题：

(1)滤渣①的主要成分是_______(填化学式)；“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为_______。

(2)加入过量氨水的作用之一是使 ZnO、CuO溶解，另一个作用是_______；“萃取”时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是_______。

(3)“深度除铜”时涉及的部分反应为：

[Cu(NH3)4]2+ +4H2O Cu2+ + K1=a

[Cu(NH3)4]2++S2- +4H2OCuS↓+ K2=b

(NH4)2S的加入量对锌的回收率及铜锌比的影响如图所示。

①当(NH4)2S加入量超过100%时，锌的回收率下降的可能原因是_______(用离子方程式表示)。

②(NH4)2S较为合理的加入量约为120%，理由是_______。

③室温下，向“浸取”液中加入一定量(NH4)2S固体，“深度除铜”后，测得溶液中 c(Cu2+)为1.0×10-8 mol·L-1，此时溶液中c(S2- )为_______mol·L-1(用含a、b的代数式表示，忽略S2-水解)。

(4)用惰性电极“电解”时，阴极存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为_______。

16、甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。

(1)已知甲醇燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g          ΔH=49.0kJ•mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ•mol-1

又知：③H2Og=H2Ol       ΔH=-44kJ•mol-1

则表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为_____。

II.如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列问题：

(2)甲池燃料电池的负极反应方程式为_____。

(3)写出乙池中电解总反应的化学方程式：_____。

(4)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生______g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的c(H+)=______。

(5)若以该甲醇燃料电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，电路中转移的电子的物质的量是_____mol。