恩施州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量，写出反应的热化学方程式：__________

(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，写出反应的热化学方程式：___________

(3)将8.4g的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为________。又已知：H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝+44 kJ·mol－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。

6、矾是各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，在生活和生产中有着重要应用。

(1)蓝矾(CuSO4•5H2O)属于的物质类别有___________(填序号)。

a．混合物 b．电解质 c．氧化物 d．离子化合物

(2)绿矾(FeSO4•7H2O)溶于水后水溶液显___________性，绿矾水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式：___________。

(3)黄矾[FexS2Oy•zH2O]中Fe，S的化合价分别为+3、+6，x=2时，y=___________，采用热重分析法测定该黄矾样品所含结晶水数，将样品加热到110℃时，只失掉3个结晶水，失重10.8%，黄矾的化学式为___________。

7、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是________________。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作I的名称是_________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是_____________。

③加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_________________。

④请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：________________。

8、设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，则

（1）2.2g CO2中含有的氧原子数目为__________，质子总数为__________。

（2）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为____________，CH4和CO物质的量之比为__________，H原子的总质量为__________。

（3）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 浓度为0.6mol/L，则SO42-的浓度为______________，Al2(SO4)3的物质的量为_____________（不考虑Al3+  水解）

9、1905年哈伯实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。

(1)工业合成氨的反应如下：。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN—H键放出的能量为391kJ，则由N2和H2生成2molNH3的能量变化为______ kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填“A”或“B”)。

(2)反应在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上表数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验______(填序号)；实验③达平衡时NH3的转化率为______。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a.NH3的正反应速率等于逆反应速率   b.混合气体的密度不变

c.混合气体的压强不变   d.c(NH3)=c(H2)

10、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。

（3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

11、回答下列问题：

(1)请配平以下的氧化还原方程式：。

①□□□□______

②□□□□□______

③□□□_______=□□□(缺了一种反应物)________

(2)已知还原性强弱顺序是，向含有、、的溶液中通入氯气，先被氧化的离子是___________。

(3)高铁酸钾()被公认为绿色净水剂，比、，氧化性更强，无二次污染：

①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化剂为___________，氧化产物为___________。

②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有七种微粒：、、、、、、，写出该反应的离子方程式：___________。

12、NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答：

(1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为_____。

(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_____。

(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)。脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为____。

(4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁与盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的NaH一定是纯净的，判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：_____。

13、下图是实验室制乙酸乙酯的装置。

(1)写出制备乙酸乙酯的化学方程式：：_______

(2)浓硫酸的作用是：①_______；②_______。

(3)装置中通蒸汽的导管不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是_______。

(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_______、_______、_______。

(5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______ (填“大”或“小”)有_______的气味。

14、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如表(气体体积均为标准状况下测得)：

(1)甲组实验中，盐酸_____；乙组实验中，盐酸_____(填“过量“、“适量“或“不足“)。

(2)该盐酸的物质的量浓度_____。

(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为____。

(4)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中的物质的量为_____mol；溶液中Na+的物质的量为______mol。

15、冬季是中老年人易发脑血管疾病的季节，化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)B的化学名称是___________，C中含氧官能团的名称是___________。

(2)根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

(3)反应④的原子利用率为100%，则E的结构简式是___________。

(4)关于反应⑥的说法中，不正确的有_______

A．该反应的反应类型属于氧化反应

B．反应过程中，有N-H单键形成

C．反应物G中，氧原子均采取sp3杂化，并且存在手性碳原子

D．生成物H溶于水是因为羧基和氨基与水分子之间存在氢键

(5)芳香化合物X是H的同分异构体，化合物X含有-NO2，其核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶1，写出两种符合要求的化合物X的结构简式___________。

(6)以和为含碳原料，利用题干信息，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

(a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。

(b)相关步骤涉及到消去反应，其化学方程式为___________。

16、磁性氧化铁具有广阔的应用前景，中国已成为世界磁性材料生产大国。以高硫铝土矿(主要含和少量的等)制备氧化铝和磁性氧化铁，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“气体Ⅰ”的化学式为___________；“焙烧Ⅰ”中产生标准状况下“气体Ⅰ”转移的电子数为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。

(2)“焙烧Ⅰ”的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”法，其优点是___________(任答一点)。

(3)若在实验室中进行“操作Ⅰ”，要用到的玻璃仪器有___________。

(4)流程中“气体Ⅱ”的电子式为___________，“焙烧Ⅱ”中氧化铝参与反应的化学方程式为___________。

(5)为了测定高硫铝土矿中铝元素的含量，将流程中制取的溶解于足量稀硫酸，配成溶液，取出，加入标准溶液，调节溶液并煮沸，冷却后用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液(已知与反应的化学计量比均为1∶1)。则高硫铝土矿中铝元素的质量分数为___________(用含V、m、a、b、c的代数式表示)。