呼伦贝尔2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据要求回答下列问题。

（1）用大理石和稀盐酸反应制CO2，产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示，其中产生CO2速率最快的为____________段（选填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因为____________________，若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是______（选填序号）；

①将大理石换用碳酸钙粉末  ②加入K2SO4溶液

③升高温度 ④加入NaCl固体

（2）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题：

①该电池选择的电解质溶液为______（填化学式）；

②负极材料为___________（填化学式），正极的电极反应式为______________；

③若导线上转移电子0.025mol，则生成银的质量为____g。

6、回答下列问题

(1)分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号，请将A、B、C、D填入相应的空格内。

①_______两种物质都是氧化物。

②_______两种物质都是盐。

(2)现有以下物质：①稀硫酸②Na2SO4晶体③熔融KOH④乙醇⑤铜⑥CO2⑦液态HCl；在以上物质中能导电的是_______。(填序号，下同)，以上物质中属于电解质的是_______。

(3)①②③④；上述反应中属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)，属于四种基本反应类型的是_______。

7、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程为 _________________________，工艺师常用____________(填物质名称)来雕刻玻璃，其所对应的方程式为___________

(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，则Na2SiO3可作生产_______________的原料。 

(3)工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是____________(填化学式，下同)，氧化剂是________________。

8、已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol·L-1，请回答下列问题：

(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______；

(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______；

(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合，反应的化学方程式为_______；

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出反应的离子方程式：_______。

②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是_______(填序号)。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性

(5)向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。

(6)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。

9、材料的不断发展促进社会的进步。

（1）“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于_____(填“增强剂”或“基体”)；聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯塑料属于_________(填“热固性”或“热塑性”)塑料。硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有___________结构。天然橡胶的结构简式是________(填字母)。

c. (C6H10O5)n

钢铁生锈的负极电极反应式为： _________________________  。

（2）2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为________________________________。

10、根据要求回答下列问题。

（1）相同质量的SO2和SO3气体，其分子数之比为___，氧原子数之比为__，相同条件下(同温同压)的体积之比为___，密度之比为___。

（2）SO2和O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2和O2的物质的量之比是___，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的___倍。

（3）用2.4mol•L-1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L-1的稀硫酸，需量取2.4mol•L-1的H2SO4溶液的体积是___mL。

11、通过计算比较铬酸银和氯化银溶解度的大小_______，已知Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12，而Ksp(AgCl) = 1.77×10-10。

12、玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是__(填写编号)

①粗盐提纯

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

13、某化学兴趣小组利用如下装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)图中，仪器A的名称是___________，A中盛放的固体是___________。

(2)B装置中装入的试剂可能是___________。

A．浓硫酸   B．碱石灰   C．无水CuSO4 D．无水CaCl2

(3)已知单质D是空气中含量最多的成分，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。

(4)C装置的作用是___________，试分析此装置是否有必要：___________。

14、按要求解答下列问题。

(1)已知标准状况下，气体A的密度为，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。

(2)和的混合气体，完全燃烧后测得的体积为(标准状况)，则

①混合气体在标准状况下的密度是_______。

②混合气体的平均摩尔质量是_______。

15、以CH3OH(g)和CO2(g)为原料在一定条件下制备HCOOCH3(g)，发生的主要反应如下：

I．CH3OH(g)+CO2(g)HCOOH(g)+HCHO(g)ΔH1=+756.83kJ•mol-1Kp1

II．HCOOH(g)+CH3OH(g)HCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH2=+316.12kJ•mol-1Kp2

III．2HCHO(g)HCOOCH3(g)ΔH3=-162.04kJ•mol-1Kp3

(1)反应4CH3OH(g)+2CO2(g)3HCOOCH3(g)+2H2O(g)的ΔH=_______；该反应的压强平衡常数Kp=_______(用含Kp1、Kp2、Kp3的代数式表示)。

(2)已知压强平衡常数(Kp)与温度(T)之间存在定量关系，且符合van’tHoff方程(其中R、C为常数，ΔH为反应热)。反应I、II、III的lgKp与之间均为线性关系，如图所示。其中反应II对应的曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)。

(3)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ•mol-1，T1℃时，将0.10molCO与0.40molH2O充入恒容密闭容器中，反应平衡后H2的物质的量分数为0.08。

①H2O的平衡转化率为_______%，反应后CO的物质的量分数为_______。

②平衡后，向容器中再通入0.04molCO和0.06molCO2，则平衡将向_______移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

③由1℃时上述实验数据计算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______、_______(填字母)。

④研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度降低时，CO催化变换反应的Kp_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是_______。

16、在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数(K)和温度(T)的关系如表所示。

请填写下列空白。

(1)该反应的平衡常数K与其逆反应的平衡常数K逆之间的关系式为___，该反应的△H__0(填“＞”或“＜”)，理由是___。

(2)在830℃时。向容器中充入lmolCO和4molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，CO的转化率为___。再充入1molCO和4molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。为了提高CO的转化率，可以采取的措施是___(写出两点)。

(3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为4mol•L-1、4mol•L-1、2mol•L-1、2mol•L-1，此时上述反应的平衡移动方向为___(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。