运城2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为 ____________________。若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是_____________________。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________

6、准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。

(1)下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是___________（填字母）。

a.锌和稀硫酸反应             b.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

c.木炭和氧气反应             d.氢氧化钠溶液和盐酸反应

(2)从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类比预测和溶液发生反应的离子方程式为__________________________________。

(3)天宫课堂展示的泡腾片实验让我们感受到太空的奇妙。泡腾片含碳酸氢钠和柠檬酸，实验中将泡腾片放入蓝色水球，水球中产生许多气泡，气泡的主要成分是_____________（填化学式），推断的理由是___________________（用文字解释）。

(4)已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子不能重复），进行如下实验：

已知：为微溶物，为难溶物。

Ⅰ.分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；

Ⅱ.把足量盐酸分别加入上述四种溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出。

①根据Ⅰ、Ⅱ的实验事实，可推断A、B的化学式为：A__________；B__________。

②写出B与盐酸反应的离子方程式：______________________________。

③加入足量盐酸后D中反应的离子方程式为______________________________。

7、现有以下物质：①液态   ②固体   ③熔融   ④   ⑤溶液

(1)其中能导电的有_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。

(2)在标准状况下，的气体溶于水配成的溶液，其物质的量浓度为_______。

(3)常温下，32克所含有的氧原子数目为_______。

(4)某氯化钡溶液中含有个，则该溶液中的物质的量是_______。

8、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，f原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的外围电子排布式为3d64s2，f的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

（1）a、d、e、f各元素分别是_________、_______、_______、_______。

（2）b、c、d中第一电离能由大到小的顺序是：_______________(填元素符号)，f的价层电子轨道示意图为_________________________________,f的焰色反应为亮绿色，请用原子结构的知识解释原因___________________，预测电离能I4（e）_______I4（f）的大小（填大于、小于、等于）。

（3）a和b、c、d形成的二元共价化合物有很多种，其中有一分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为__________；

（4）f2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。

①[f(NH3)4]2+中存在的化学键类型有________(填序号)。

A．配位键B．极性共价键C．非极性共价键D．离子键

②写出[f(NH3)4]2+的结构式____________。（只标出配位键）

9、I．恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。

(2)x=___________。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是___________ (填字母)。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

II．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.0kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(4)氢气的转化率=___________。

(5)下列措施能使平衡体系中增大的是___________ (填字母)。

A．将H2O(g)从体系中分离出去

B．充入He，使体系压强增大

C．升高温度

D．再充入1molH2

III．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol。

(6)计算此温度时该反应的K值为___________。

(7)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态___________ (填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

10、写出下列反应的离子方程式

(1)KOH溶液和HCl溶液反应：______

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：______

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______

(4)澄清石灰水和二氧化碳反应：______

11、下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。

(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。

(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；

在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。

12、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是___，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___(填“相同”或“相反”)。

(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为____

(3)Co基态原子核外电子排布式为___

(4)磷酸根离子的空间构型为__，其中P的价层电子对数为___、杂化轨道类型为___。

(5)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是__(填序号)。

①Ne晶体   ②NH4Cl晶体   ③CaCl2晶体  ④干冰 ⑤水晶

13、某化学兴趣小组对重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]的部分性质及组成进行探究。已知：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+。

(1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量的浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、___________、___________。

(2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量252g/mol)的分解产物，按如下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验

①仪器B的名称是___________。

②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g。写出重铬酸铵热分解的化学方程式___________

③C的作用是___________。

14、如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： 

(1)欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸________毫升(结果保留小数点后一位) 。

(2)若该试剂瓶中HCl的物质的量n=5.9mol，试求该溶液中溶质的质量为__________。

15、工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料来制备硫酸，产生的含二氧化硫尾气和炉渣(主要成分为Fe2O3)经过资源化利用可减轻对环境的污染。

(1)工业制硫酸。沸腾炉中煅烧黄铁矿发生反应的化学方程式为_______，当有6 mol SO2生成时，转移电子_______mol。

(2)生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。Na2S2O5常用作食品的抗氧化剂，由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，生产工艺流程如下：

已知：H2SO3电离常数分别为Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7

H2CO3电离常数分别为Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11

生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

①I中生成一种盐并放出气体，反应的离子方程式为_______。

②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_______。

③因为Na2S2O5具有还原性，导致产品中不可避免地存在Na2SO4，检验其中是否含有的方法是_______。

(3)由炉渣制备还原铁粉并分析纯度。利用CO与炉渣反应得到还原铁粉，得到的产品可用K2Cr2O7滴定分析法测定纯度。实验步骤如下：称取0.2240 g样品，加入过量稀硫酸充分溶解，用3.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL，计算该样品中还原铁粉的质量分数(写出计算过程)_______。

16、碳族元素及其化合物在材料领域有广泛应用。

(1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图甲所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①Li+半径与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一个孤电子对作用形成稳定结构W(如图甲)。基态碳原子核外有____种运动状态不同的电子，其价电子轨道表示式为____。W中Li+与孤电子对之间的作用属于____(填序号)。

A.离子键       B.分子间作用力       C.氢键        D.配位键

②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+形成稳定结构，理由是____。

③冠醚分子中C—O—C的键角____109°28'(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)金刚石、晶体硅和碳化硅的熔点由高到低的顺序为____(用化学式表示)，金刚石的晶胞结构如图甲，晶胞边长为apm，金刚石的密度可表示为____g/cm3。

(3)SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图乙所示，N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为____，1个M2+中含有____个σ键。