菏泽2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHCO3固体、⑦Ba(OH)₂溶液、⑧熔融的NaCl、⑨CuSO4·5H2O晶体

（1）能导电的是____；属于电解质的是___。（填序号）

（2）将NaHCO3固体溶于水，写出NaHCO3溶于水的电离方程式：___。在NaHCO3溶液中滴加氢氧化钠溶液，请写出两者反应的离子方程式：___。

（3）NaHSO4与NaHCO3都属于酸式盐，向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的化学反应方程式为____；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO₄溶液时，发生反应的离子方程式为____。

6、已知反应：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中n(CuO):n(H2):n(Cu):n(H2O)= ________，该反应电子转移总数为________，则当有1mol CuO与氢气完全反应后转移的电子的物质的量为_________，若该反应一共反应掉2mol CuO，则参加反应的H2的物质的量为_________，分子个数约为______________。

7、工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：，在密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

(1)该反应的_______0(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)M、N两点的化学反应速率：_______，判断理由是_______。

(3)为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______、_______。

(4)若时，在密闭容器中反应，达平衡时恰好处于图中M点，则N点对应的平衡常数_______(保留两位小数)。

8、依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

①1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。

__________________________________________。

②1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。

_________________________________________。

9、环戊二烯( )是一种重要的化工原料

(1)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应①的类型_______，反应②的方程式_______

(2)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

Ⅰ.环戊二烯分子中σ键和π键的个数比_______；C原子的杂化方式_______；环戊二烯与等物质的量的反应的方程式_______；

Ⅱ.四氢二聚环戊二烯的分子式_______；分子中有几个手性碳原子_______；四氢二聚环戊二烯与金刚烷的关系是_______。(填字母)

a.互为同系物       b、互为同分异构体       c.均为烷烃       d.均为环烃

Ⅲ.金刚烷的一氯代物有_______种，二氯代物有_______种。

(3)环戊二烯阴离子(，所有原子共平面)的结构简式如图 已知大π键可以用表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则中大π键可以表示为_______。

(4)由环戊二烯与Fe(II)形成的二茂铁()结构如图所示。二茂铁的熔点172℃，100℃以上容易升华，不溶于水，易溶于苯、乙醚。二茂铁中不存在的作用力有_______(填标号)

A.配位键       B. σ键       C. π键       D.氢键       E.金属键       F.离子键       G.分子间作用力

10、回答下列问题：

(1)Mg在CO2中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为。

①做氧化剂的物质是___________，碳元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

②反应中每生成1molMgO，消耗Mg的物质的量是___________mol，转移电子的物质的量是___________mol。

(2)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸(盐酸)的原理为___________(用离子反应方程式表示)。

(3)写出漂粉精中的有效成分与空气中的CO2和水蒸气发生反应的化学方程式___________。

(4)以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

写出“平炉”中反应的化学方程式___________。

(5)考古学上常用于测定文物年代的核素的符号是___________。

11、（1）如图某有机物的结构简式为：

①1mol该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为__mol；

②该物质与足量氢气完全加成后环上的一氯代物有__种；

（2）现有六种有机物，请回答下列问题：

A.B.C.D.E.F.

①上述化合物中互为同分异构体的是__；互为同系物的是__。

②A物质中含有的官能团名称为__。

③D的一氯代物最多有__种。

12、4.35g二氧化锰在100mL足量浓盐酸(密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%)中完全反应：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。(Mn-55 O-16 H-1 Cl-35.5)

（1）表示上述氧化还原反应电子转移的方向和数目：__________________。

（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c(HCl)=___________。

（3）参加反应的HCl的物质的量：n(HCl)=______________。

13、FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：

(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图1所示：

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为________ 。

②B中盛放的试剂是____，按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 ____（填字母，装置可多次使用）。

③该制备装置的缺点为______。

(2)利用反应，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的作用是 _______。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____（填名称），回收滤液中C6H5Cl的操作方法是____。

③在反应开始之前先通一段时间N2的目的是 ____，在反应完成后继续通一段时间N2的作用是____

④反应后将锥形瓶中溶液配成250 mL，量取25. 00 mL所配溶液，用0.40 mol·L-1 NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19. 50 mL、20. 50 mL、19. 70 mL，则氯化铁的转化率为____。

14、某种烷烃完全燃烧后生成了17.6 g CO2和9.0 g H2O。请据此推测分子式___，并写出可能的结构___。

15、雷尼镍( Raney-Ni)是一种镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣( 主要含 Cu、Fe 和 Ni 等金属)生产雷尼镍的流程如下：

(1)“酸浸”时，为了提高铜镍渣浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_______等。如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣 1”氧化溶解，离子方程式为_______。

(2)“电解”时，工业上用惰性电极电解 0.05~0.1 mol·L-1 NiCl2溶液与一定量 NH4Cl 组成的混合溶液，可得到高纯度的镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图，NH4Cl浓度在10~15g·L-1时，随着NH4Cl浓度增大，镍的成粉率下降的原因是_______。

(3)“熔融”所得的镍铝合金不可用作烯烃氢化反应的催化剂，而“碱浸”后所得的新制雷尼镍可直接与烯烃发生氢化反应，其原因是_______。

(4)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]常用于电镀镍领域。为测定其组成，进行如下实验：

①称取 3.950 样品，配成 250mL 溶液A。

②取 25.00mL 溶液 A，加足量浓 NaOH 溶液并加热，生成 NH3 44.80mL(标准状况)。

③另取 25.00mL 溶液 A，用 0.05000mol//L 的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Ni2＋(离子方程式为 Ni2＋＋H2Y2-=NiY2-＋2H+)，进行三次平行实验，平均消耗 20.00 mLEDTA 标准溶液。 通过计算确定硫酸镍铵的化学式为_______ (写出计算过程)。

16、某小组以软锰矿(主要成分是，含少量等杂质)为原料提取锰的流程如下(黄铁矿的主要成分是，部分产物和条件已省略)：

已知：①酸浸中氧化产物为浅黄色固体，双氧水不能氧化。

②常温下几种氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

(1)Si元素在周期表中的位置是_______。

(2)写出“酸浸”中主要反应的离子方程式：_______。

(3)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(4)调节pH时a的范围为_______。

(5)“电解”中产生的“废液”可以循环用于“酸浸”步骤，写出“电解”中发生反应的化学方程式_______。