南平2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

(1)已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有___________种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背___________(填选项)。

A．泡利原理          B．洪特规则                      C．能量最低原理

(2)[B(OH)4]-中氧原子的杂化轨道类型为___________，[B(OH)4]-的配体为___________。[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___________(填选项)。

a．配位键   b．σ键   c．键       d．极性键

(3)超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为___________。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞的密度为ag·cm-3，则晶胞中最近的两个砷原子之间的距离为___________cm(列出含a、NA的计算式即可)。

6、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

（1）y在元素周期表的位置是_____。

（2）比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是：_____＞_____。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_____。

（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol∙L‐1R溶液的烧杯中滴加1mol∙L‐1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式_____。

②若R溶液改加20mL1.2 mol∙L‐1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。

7、砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。

(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。

(3)沉淀X为___________(填化学式)。

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的   最低检出限为3.0×10-6g)。

步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

(4)AsH3的电子式为_______________。

(5)步骤2的离子方程式为_________________。

(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________

8、结合图回答问题：

（1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需________。

②所取浓硫酸的体积为________ mL。 

（2）写出上述装置中仪器的名称：②________；③________。  

（3）若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________。 

（4）实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘， 进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：________（填序号）。①常温下为液态  ②I2在其中溶解程度大  ③与水互不相容  ④密度要比水大。

9、石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________．

（2）图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．

（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有___________（填元素符号）．

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。

10、生活中无处不化学，请回答下列问题。

Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：

①CaO②铜丝③盐酸④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦NaOH粉末⑧蔗糖溶液⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是__。

（2）属于强电解质的是__。

（3）属于非电解质的是__。

Ⅱ.根据描述书写离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：

①向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：__；

②用KOH溶液中和醋酸：__；

③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓：__；

④Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O：__。

Ⅲ.为了除去KCl溶液中的CaSO4、MgSO4及泥沙，可将混合物溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的KOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的K2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（______）

A.②⑤④①③     B.④①②⑤③     C.①④②⑤③      D.⑤②④③①

11、现有下列5种有机物：

① HCOOCH3 ② CH3COOH ③ CH3—CH＝CH2 ④   ⑤

(1) 其中符合通式CnH2n+2的是________ ( 填序号，下同 )， 与 ①互为同分异构体的是_________，与 ③ 互为同系物的是___________

(2) 用系统命名法给 ⑤ 命名，其名称为 _________________

12、基于物质的量认识物质组成及其化学变化，在定量研究化学科学中具有极其重要作用。在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。

回答下列问题：

(1)该混合溶液中，Na+的物质的量为_______，NaCl的物质的量为_______。

(2)该混合溶液中，MgCl2的质量为____。

(3)该混合溶液中，CaCl2的物质的量为____。将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为____。

(4)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_______mol。

13、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。利用如图装置测定确定有机物的组成。

回答下列问题：

(1)A装置是用来制备O2的，锥形瓶中装的是二氧化锰固体，则分液漏斗中盛放的物质是_______(填化学式)。

(2)X试剂的名称：_______，Y试剂的名称：_______。

(3)准确称取2.8 g某烃A样品，经充分燃烧后， D管质量增加3.6 g，E管质量增加8.8 g，则该有机物的最简式为_______，通过_______法(填“红外光谱”或“核磁共振氢谱”或“质谱”)测得A的相对分子质量为56，则A分子式为_______

(4)该烃A的同分异构体B在核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，则B的键线式为_______。

14、根据所学知识填写下列空白。

（1）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_____ L。

（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为____。

（3）在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是______。

①Cl2       ②CO2      ③H2      ④ N2    ⑤O2

15、我国科学家利用锰簇催化剂(，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。

请回答下列问题：

(1)基态氧原子价层电子轨道表示式为___________。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为___________形。

(2)金属、的第二电离能分别为、，的原因是是___________。

(3)在上述异构化反应中，中由形成的键有___________。

(4)晶胞与晶胞属于同种类型，晶胞结构如图所示。

①原子位于S原子形成的___________(填“正四面体”或“正八面体”)中心。

②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，1号S原子坐标为，3号S原子坐标为，则2号S原子坐标为___________。

③已知：晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。则晶胞中阴、阳离子最近距离为___________pm。

16、氮族、氧族元素的化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

(1)SO2与O3互为等电子体，预测O3的立体构型是___。

(2)N2H4是火箭发射的燃料，也是一种化工原料。N2H4+H2SO4N2H6SO4，1molN2H中含___个配位键和___个σ键。

(3)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于其具有令人满意的仿金效果，因此越来越广泛地被利用成为黄金的代替品。

①基态Ti3+中有___个未成对电子，与钛同族且相邻的元素Zr(锆)的基态原子价电子排布式为___。

②TiCl4H2TiO3TiO2(纳米)。纳米二氧化钛是高效催化剂。例如：

X到Y的转变过程中，碳原子的杂化类型变化是___。