屏东2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、据图回答下列问题：

（1）若烧杯中的溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_______，负极的电极反应式为_______。

（2）若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液，则负极为______________（填“”或“”），总反应的化学方程式为_______.

6、自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。

（1）漂白粉是常用的一种消毒剂，制备过程的化学方程式为   。漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）   。

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应可用离子方程式表示为   。

（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%电能，已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应式是 。

7、在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)平衡时A的体积分数为____。平衡时B的转化率为_____。

(3)平衡前后容器内的压强比为_____。

(4)在2min时，图像发生改变的原因可能是_____(用字母表示)。

A．增大压强

B．降低温度

C．加入催化剂

D．增加A的物质的量

8、某有机物A的结构简式是：它可以通过不同的反应得到下列物质：

则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生 ______ ，1mol该有机物可以跟 ______ 反应，1mol该有机物可以跟 ______ molNaOH反应。

中官能团的名称是： ______ 。

写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式及反应类型： ______ ， ______ 。

9、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。

（1）反应中______元素被氧化（填元素名称），_________是氧化剂（填化学式）；

（2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,________

（3）HI表现的性质是________。

（4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4

10、现有四种有机化合物A．C2H4 B． C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl

（1）C与Br2按物质的量之比1∶1反应后的产物是_________、_____________

（2）B的分子式是_________

（3）下列有关叙述正确的是_________

A．C可能的加聚产物是

B．D中的官能团名称分别是酸基、氯原子

C．B能使酸性KMnO4溶液褪色

D．A生成的聚合物的链节是—CH2-CH2—

（4）D经过三步反应生成五元环酯，

HOOCCH2CH2CH2ClEF

则E的结构简式_________，F生成五元环酯的化学方程式______________

11、利用化学的知识，可解释生活中的现象  

(1)用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有_______性；  

(2)氧化钙可作干燥剂，因为____________________(用化学方程式回答)；  

(3)使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是________； 

(4)茶杯中的纱网可将茶水和茶叶分离而便于饮用，该设计应用的化学原理是________；

(5)用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是____________________

12、完成下列填空

(1)常温下，已知一元酸HA溶液中，则溶液的pH＝________；当溶液与溶液等体积混合后所得溶液呈________性，该溶液中存在的质子守恒关系为________。

(2)t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数________。该温度下（t℃），将的溶液与的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝________。

(3)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是________。

A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和溶液的碱性，前者更强

B．溶液中通入少量：

C．溶液中通入少量：

D．向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

(4)联氨（又称联肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：的；）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。

13、4-正戊基联苯(Mr=224，无色液体，减压条件下沸点140~142℃)是有机合成中的重要中间体，制取方法的关键一步称作凯西纳−乌尔夫−黄鸣龙反应，这是第一个以中国人命名的有机反应。反应原理如下：

 +N2↑+H2O

实验步骤：

在三颈烧瓶上，配置搅拌器、______①____和球形冷凝管。依次将3.4 g 80%水合肼(N2H4·H2O，约0.055 mol)、2.7 g氢氧化钾、5 g 4-正戊酰基联苯(约0.021 mol)以及40 mL一缩二乙二醇投入反应瓶中。在搅拌下将反应物加热至130 ℃，持续反应2 h。之后将反应装置改为蒸馏装置，蒸出多余的肼和水，使反应混合物逐渐升温至195~210 ℃。再改为回流装置，并维持回流。当无氮气放出时，停止加热。待反应混合物冷却后，转入烧杯中，加入15 mL水和15 mL苯，充分搅拌。将反应混合物转入_______②_______，分出有机层；再用15 mL苯对水层提取两次。提取液与有机层合并，依次用水、稀盐酸、水、5%碳酸钠水溶液、水进行洗涤，直至有机层呈中性，加入适量无水硫酸镁固体，先经常压蒸馏蒸出溶剂，再对残留物作减压蒸馏，收集_____③______的馏分，最后得到产品3.36 g．

回答下列问题：

(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。

A．100 mL      B．250 mL      C．500 mL D．1000 mL

(2)在①②③空白处写出所需化学仪器或其他合适内容：①___________；②___________；③___________。

(3)水合肼(N2H4·H2O)是二元弱碱，与NH3·H2O有相似的化学性质，有毒，对皮肤有腐蚀作用，如果不慎洒到皮肤上，可先用稀乙酸洗涤，然后用清水冲洗。写出水合肼和足量稀乙酸反应的化学方程式___________。

(4)用15 mL苯对水层提取两次的目的是___________；加入无水硫酸镁的目的是___________。

(5)本实验结束后，一般用H2SO4酸化的KMnO4溶液将残留的肼(N2H4)氧化为N2除去，该反应的离子方程式为___________。

(6)本实验制备的4-正戊基联苯的产率为___________(保留两位有效数字)。

14、设表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

(1)个约含有1，其质量为___________g。

(2)0.5在标准状况下的气体体积_________L。

(3)相同物质的量的和的质量比________，所含氧原子的个数比为________。

(4)0.1固体溶解后配制成100溶液，其物质的量浓度为________，取出10该溶液，它的物质的量浓度为________，将取出的10溶液加水稀释至100，其中物质的量浓度变为________。

15、锰酸锂是锂电池的正极材料。以软锰矿粉(主要成分是，含少量等)为原料制备锰酸锂的流程如下：

常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时，常在高压下充入，其目的是___________。

(2)“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式，下同)，“酸浸”时，被氧化的物质是___________。

(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。

(4)“调”时发生反应：，该反应的平衡常数___________。(已知：常温下，的电离常数)

(5)测得“沉镁”后溶液中，则残留的___________。“沉锰”后的滤液与碱加热处理后可返回___________(填步骤名称)步骤循环利用。

(6)“沉锰”生成碱式碳酸锰的同时放出，该反应的离子方程式为___________。

16、合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。回答下列问题：

I.合成气的制取

(1)煤的气化制取合成气

已知：①H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol；②部分物质的燃烧热如下：

则反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___kJ/mol。

(2)天然气部分氧化制取合成气

如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成气中只有CO、H2且二者物质的量之比为1︰2，则原混合物中H2O(g)与CO2(g)的物质的量之比为___。

Ⅱ.利用合成气合成乙醇

在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2molCO和4molH2，发生反应2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=__。

(2)下列物理量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态的是___(填序号)。

a.压强     b.密度     c.平均摩尔质量     d.CO(g)与H2O(g)体积分数比

(3)反应起始压强记为P1、平衡后记为P2，平衡时H2的转化率为___(用含P1、P2的代数式表示)。