茂名2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：

（1）上述物质中，_________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油状液体是_____________。

（2）乙醇中官能团名称是______，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是______。

（3）生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________。

6、①CaBr2 ②H2O  ③H2O2  ④Na2O2 ⑤Al ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO  ⑧I2

⑨He以上九种物质，根据要求回答下列问题：

（1）含有共价键的离子化合物是__________________（填序号）。

（2）不存在化学键的是__________________（填序号）。

7、有机物M()是一种合成药剂。回答下列问题：

(1)M的分子式为___________，其中含有___________种官能团。

(2)下列关于有机物M的描述错误是___________(填选项字母)。

A．滴加溶液后产生   B．滴加溶液后显紫色

C．1 mol M最多能加成5 mol     D．核磁共振氢谱有10组峰

(3)M在铜作催化剂的条件下被氧化的化学方程式为___________。

(4)M能发生缩聚反应，发生反应的化学方程式为___________。

(5)满足下列条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；任写一种结构简式___________。

①含萘环()

②萘环上有两个取代基

③含醚键和羟基

8、（1）有下列各组物质：

A．金刚石和足球烯（C60）；  

B．168O和188O;

C．CH3（CH2）3CH3和C（CH3）4；

D．冰醋酸和乙酸；

E．丙烷和壬烷；

F．蔗糖和葡萄糖。

①   组两物质互为同位素；

② 组两物质互为同素异形体；

③   组两物质属于同系物；

④ 组两物质互为同分异构体；

⑤   组是同一物质。

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。

a、蒸馏  b、裂解  c、过滤  d、裂化  e、干馏 f、分馏 g、电解  h、皂化 

①将海水淡化   ；②从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁 ；

③把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 ；

④将重油转化为轻质汽油 ；

⑤从原油中分离出煤油、柴油、润滑油等 。

9、氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。

(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。

(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备并利用实验现象来检验其还原性，制备时选用的试剂为Cu和浓。

回答下列问题：

①写出此实验中制取的化学方程式：_______。

②该同学利用实验现象来检验的漂白性，则选用的试剂为_______。

A.品红溶液            B.酸性高锰酸钾溶液            C.溶液

(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出，再用吸收。写出吸收反应的化学方程式为_______。

(5)氨是一种非常重要的化工产品。

①实验室加热固体混合物制的化学方程式为_______。

②工业上用制取NO的化学方程式是_______。

10、CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：

请回答下列问题：

（1）A的结构式_____。

（2）G分子中官能团名称是_____。

（3）写出反应①的化学方程式_____，指出②的反应类型_____。

（4）写出反应③的化学方程式_____。

11、化学与生产、生活息息相关。现有下列4种有机物：①乙炔  ②乙二醇  ③甲苯  ④苯酚，请将相应的序号填入空格内。

（1）用做汽车防冻剂的是___；

（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___；

（3）常用来焊接或切割金属的是___。

（4）制造烈性炸药TNT的化学方程式是___。

12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

① m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；

② n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；

③ q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；

④ 0.01 mol·L−1r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）Y原子的结构示意简图是   。

（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（3）r的电子式为   ；物质n的用途有   （任写一种即可）。

（4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。

（5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。

（6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是   。

13、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体【Ca(ClO)2】和浓盐酸，相关反应的化学方程为________________________________________________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应_______(填字母编号)。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是______________________。

（5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式_____________________________________________________________________；___________(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液。

14、取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量_______。

15、含氮物质的过量排放会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。

(1)在一定条件下，浓度为5%的尿素[CO(NH2)2]吸收液可以脱除烟气中的NOx。不同吸收反应温度下，测得NOx的脱除率变化如图所示。(已知：尿素的分解温度是160℃。)

①当温度大于80℃时，NOx的脱除率随温度升高而降低的原因是_____。

②写出在70～80℃条件下，尿素和烟气中NOx反应的化学方程式为_____。

(2)Co2+容易形成配合物，[Co(NH3)6]Cl2等物质可与NO反应生成新的配合物脱除烟气中的NO，不同配合物脱除NO的能力有所差异。

①溶液中pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。图中pH=9.75时，NO脱除率更低，其原因可能是_____。

②验证该可能性的实验方法是______。

(3)电极生物膜法也能有效去除水体中的NO，进行生物的反硝化反应。其可能反应机理如图所示。以必要的化学用语及文字来描述此过程为_____。

16、某铜钴矿石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2，及一定量的 Fe2O3、MgO 和CaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如图：

(1)在“浸出”过程中可以提高反应速率的方法有__。(写出两种即可)

(2)在“II-沉铜”过程中加入了FeS固体，得到更难溶的CuS，写出该步反应的离子方程式__。

(3)NaClO3 的主要作用是__。

(4)滤渣d 的主要成分是__。

(5)滤液D 中加入浓Na2CO3 后又加入HCl 溶解，其目的是__。

(6)写出CoC2O4·2H2O 在空气中煅烧得到 Co2O3 的化学方程式__。