保山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有__________。

6、按要求写出下列反应的化学方程式

(1)实验室制乙烯___________

(2)溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热___________

(3)氯乙烯制聚氯乙烯___________

(4)乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液共热___________

(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊___________

7、（1）写出分子式为C3H8O的醇的所有同分异构体_______。

（2）写出分子式为C4H8O2的羧酸的所有同分异构体_______。

8、按下列要求书写反应方程式，有要求的要注明反应类型。

1、乙烯与Br2的反应: 。反应类型： 。

2、乙烯制聚乙烯  :  

3、苯与液溴的反应  : 。反应类型： 。

4、乙醇与金属钠的反应：  

5、乙醇的催化氧化反应：

9、铬及其化合物在工业上用途广泛，回答下列问题：

(1)铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的化学电池，放电时电池的总反应为：，电池结构原理如图所示，a和b代表电极。电池放电时a级的电势_______b级电势(填“高于”“低于”或“等于”)，电池充电时阴极的电极反应为_______．

(2)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的．为了使废水的排放达标；进行如下处理：

若处理后的废水中，则废水中_______．

；)

(3)以铬酸钠()为原料，用电化学法可制备重铬酸钠()，实验装置如图所示

①阳极的电极反应式为_______

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中物质的量由变为，则生成重铬酸钠的物质的量为_______。

10、已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：

①c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)

(1)上述关系一定不正确的是_______________(填序号)

(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为____________，该溶液中离子浓度的大小关系为__________________________(填序号)

(3)若关系③正确，则溶液中溶质为_______________________。

(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，则该溶液显_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

(5)25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va____Vb(填＞、＜、=、无法确定)

11、(1)浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有_______性；如：下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_______。

①Cl2　②H2S　③NH3　　④CO2

(2)浓硫酸能使纸片变黑，是由于它具有_______性；

(3)浓硫酸可以与Cu反应，是由于它具有_______性和酸性，其反应的化学方程式是_______。

12、由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8 g，且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：

（1）铜片是原电池的________（填“正极”或“负极”）。

（2）锌片质量减轻了___________ g

（3）流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。

（4）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol·L－1。

13、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。该方法以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

(1)设计如图所示装置制取碳酸氢钠晶体，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：

a．石灰石 b．生石灰  c．6 mol·L－1盐酸  d．稀硫酸　  e．浓氨水 f．饱和氯化钠溶液

①A中制备气体时，所需药品是___________(填字母编号) ；

②在实验过程中，由于NH3和CO2在NaCl溶液中的溶解度差别很大，应向C中先通入足量的_________使食盐水呈________性，能够吸收大量_________气体，产生较高浓度的，进而析出NaHCO3晶体；

③E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是____________；

(2)纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是__________________；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的化学方程式是_________________________________________________________；

(3)有同学认为如图不能验证H2CO3的酸性强于H2SiO3，提出改进措施_____________________________________________________；

(4)实验室用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL，首先称取NaOH固体_________g；下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填字母)。

A．未冷却至室温直接定容

B．移液时不小心溅出少许溶液

C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

D．定容时俯视容量瓶刻度线

E．未洗涤烧杯和玻璃棒

14、在一定条件下， 和I－可以发生反应，离子方程式为＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O。

根据计算回答：

(1) 中n值为________；

(2)每有0.2mol参加反应，转移的电子数目为________。

15、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下：

已知：、、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、5.2、9.7和12.4；、和在下的溶解度分别为、和。

(1)步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是___________。

(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有、，另含有、、、、、等杂质，需在搅拌下加入___________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

(3)步骤Ⅱ中，将适量的溶液、石灰乳和溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有___________，过氧化氢发生反应的离子方程式为___________。

(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为___________。

(5)从母液中可回收的主要物质是___________。

16、木犀草素(Luteolin)是有良好抗菌活性和抗氧化能力的黄酮类化合物，以从植物中提取的芦丁(Rutin)为原料制取木犀草素是比较实用的一条工艺路线：在微波辅助下，芦丁与Na2S2O4在NaOH溶液中回流1.5小时生成木犀草素，产率83%。

(1)实验测得，40℃时木犀草素在乙醇(EtOH)中的溶解度(以摩尔分数x计)为2.68×10-3。已知20~60℃木犀草素在乙醇中的溶解焓为20.28kJ·mol-1。请估算25℃时木犀草素在乙醇中的溶解度_______。

(2)40℃时，芦丁和木犀草素在乙醇-水混合溶剂中的溶解度曲线如图。根据图示，设计提纯木犀草素的具体方案_______。

(3)木犀草素有α和β两种晶相，在热力学上，β相比α相稳定。在恒压下，液态、α相和β相的摩尔Gibbs自由能Gm随温度T的变化关系如图所示。

①请回答哪条线对应α相、β相，说明理由_______。

②在相同温度下，α相和β相哪个熵更大_______？简述理由_______。