广元2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)：n(CO)的关系如图所示。

(1)当起始n (H2)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，达新平衡时H2的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)由下图可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强pl____p2；当压强为p2时，在y点：v（正）____v（逆）。

6、莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一、莽草酸是A的一种同分异构体，A的结构简式为。

回答下列问题：

(1)A的分子式为___________。

(2)A的分子中含有的官能团有___________。

(3)A可发生的化学反应有___________(填编号)。

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②可与NaHCO3溶液反应

③可与氢氧化钠溶液发生中和反应

④可与金属钠发生置换反应

⑤在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化

(4)A与乙醇发生酯化反应的化学方程式为___________。

7、(1)1mol金刚石中有___molC—C键，1mol二氧化硅中含有___ molSi—O键。

(2)N2H4的电子式为___。

(3)有机物乙醇和乙酸都可以和水互溶的原因是：___。

8、根据题意回答问题：

（1）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)   盐酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸   盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

③使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸       盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。

（2）下图是电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况（电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线），将对应的图像字母填写在下列横线上。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量     。

②醋酸溶液中滴入氨水至过量   。

③澄清石灰水中通入CO2至过量     。

（3）已知下表中的电离平衡常数，回答问题

① HSO的电离平衡常数表达式为：   。

② H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为   。

9、现有下列几种物质：

①盐酸②小苏打③液氨④NaOH溶液⑤熔融KHSO4⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦酒精⑧铜

(1)上述八种物质中，属于电解质的有________非电解质的有________(填序号，下同)。

(2)①~⑤的物质，在上述状态下可导电的物质是___________。

(3)请写出实验室制备⑥物质的化学方程式___________。

(4)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的②，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________。

(5)①和⑥在水溶液中的离子反应方程式为___________。

(6)将冷却后的⑤加到④的溶液中，④的溶液导电能力变化为___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

10、25°C时，0.1 mol/L的醋酸溶液中H＋的浓度为a mol/L，0.01 mol/L的醋酸溶液中H＋浓度为b mol/L，则a:b_______10。（填“大于”、“小于”或“等于”）。

11、H2S是一种具有___气味的有毒气体，分子的电子式是___，把H2S气体通入到CuSO4溶液中，现象是___，反应的化学方程式___。

12、乙烯是重要的化工原料，下图为以乙烯为原料的转化图。回答下列问题：

(1)B的官能团是___________(填名称)。

(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可观察到___________。

(3)D→乙醛的化学方程式为___________。

(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品包装袋等，F的结构简式是___________。

(5)G是一种油状、有香味的物质；E能使紫色石蕊试液变红，其分子式为。实验室用D和E制取G，装置示如图所示。

①试管甲中发生反应的方程式为___________，反应类型是___________。

②分离出试管乙中油状液体的实验操作是___________。

(6)丙烯(CH3CH=CH2)是乙烯的同系物，在一定条件下与反应生成一种重要的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列说法正确的是___________(填标号)。

a．丙烯与环丙烷()互为同分异构体

b．丙烯与丙烯酸均能发生加成、取代、氧化反应

C．丙烯和丙烯酸中所有原子均在同一平面上

d．丙烯酸在一定条件下发生加聚反应，生成的聚丙烯酸结构简式为

13、实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：

①烧杯②100 mL量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）

(1)配制时，必须使用的仪器有_____（填代号），还缺少的仪器是____，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、_____。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是__________________________。

14、(1)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收________体积的氨气可制得上述氨水。(水的密度以1.00g/cm3计)

(2)硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数)，试完成下列各题：

①1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为_______L。

②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为_______L。

15、锌基准固态电池磷化钴镍电极具有高电导性，使锌离子电池在大电流密度下性能优异。回答下列问题：

(1)下列不同状态的磷中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______(填字母标号，下同)，处于激发态的是______。

A.        [Ne] B. [Ne]

C.            [Ne] D. [Ne]

(2)与基态镍原子具有相同数目未成对电子的第三周期元素有______(填元素名称)。

(3)锌、钴、镍可形成[Zn(N2H4)2(N3)2]n、[Co(NH3)6]Cl3、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。

①[Zn(N2H4)2(N3)2]n中配位体是______。

②氯化钴(Ⅲ)的氨合物钴离子配位数为6，制备条件不同，所得晶体结构不同。有活性炭催化时，主要生成橙黄色晶体[Co(NH3)6]Cl3，已知[Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个NH3被Cl-取代，则所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构有_______种；没有活性炭时，所得主要产物是紫红色晶体，化学式为Co(NH3)5Cl3，向含0.1mol该晶体的水溶液中滴加AgNO3溶液，可得白色沉淀28.7g，该晶体配离子的化学式为______。

16、碳酸铈[Ce2(CO3)3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸铈精矿经如图流程制得：

回答下列问题：

（1）氟碳酸铈的化学式为CeFCO3，该化合物中Ce的化合价为__。

（2）氧化焙烧生成的铈的化合物为二氧化铈(CeO2)，其在“酸浸”时需要加热，其目的是__，写出反应的离子方程式：__。

（3）若Na2CO3溶液改为NaOH溶液，则反应生成难溶物一氢氧化铈(M)，其暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的氢氧化高铈(IV)。氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为__。

（4）取（3）中得到的Ce(OH)4产品1.00g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+)，消耗标准溶液45.00mL，则所得产品中Ce(OH)4的质量分数为__。