嘉义2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。

(1)以CH4和O2为活性物质的甲烷燃料电池应用十分广泛。

①下图中b处通入的气体为___________，c电极的电极反应式为___________。

②下图中通入甲烷的电极的电极反应式为___________。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，高铁电池的研制也在进行中，模拟实验装置如图所示，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀。

①该电池放电时正极的电极反应式为___________；

②盐桥中盛有饱和KCl琼胶，其中氯离子向___________移动(填“左”或“右”)。

(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，原理如图1所示。石墨Ⅰ为电池的___________极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为___________。

(4)化学家正在研究可净化尿素的燃料电池，原理如图2所示，甲电极的电极反应式为___________。

6、下列各物质中：

①金刚石和石墨   ②35Cl和37Cl   ③与   ④O2和O3   ⑤氯水和氯气   ⑥H、D、T   ⑦CH3CH2OH和CH3-O-CH3   ⑧CH4和CH3CH3   ⑨H2O和D2O   ⑩冰和雪花

(1)互为同素异形体的是_______

(2)互为同位素的是_______

(3)属于同一种物质的是_______

(4)互为同分异构体的是_______。

7、能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___(填字母)。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

C.2CO(g)+O2=2CO2(l)

(2)如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___，反应过程中溶液的酸性___(填“变大”变小“或”不变“)。一段时间后，当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，电路中有___个电子通过了导线(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

②若电池的总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，负极材料是___，负极的电极反应式为___。

③若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为___极(填正或负)；写出该电极电极反应式：__。

④燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，H2和O2组合形成的燃料电池的结构如图(电解液是稀硫酸)：

则电极d是___(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_____。若线路中转移2mol电子，则该燃科电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___L。

8、氰化钾是一种有剧毒的物质，贮境科学研究的热点。

已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)，基态氮原子价电子排布式为______。

（2）H2O2中的共价键类型为_________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线上。

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。

9、现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3　②Zn ③CO ④CO2  ⑤Fe(NO3)3  ⑥Cl2。请回答下列问题：

（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________（填序号）。

（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。

（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平该反应的化学方程式，并用单箭头法标出电子转移方向和数目：_____________。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

10、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、

(1)早在1000多年前，我国就已采用加热CuSO4·5H2O或FeSO4·7H2O的方法来制取硫酸。CuSO4·5H2O的俗称是___________。

(2)目前工业制备硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。

设备甲的名称是___________，原料黄铁矿(FeS2)中S的化合价是___________。

接触室中反应的化学方程式是___________。吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是___________。

(3)尾气中的SO2可用氨水吸收，反应的化学方程式为___________。

11、现有下列七种物质：①铝　 ②蔗糖 ③CO2　  ④H2SO4　  ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体  　⑦HCl.

（1）上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。

（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是_________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。

③产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_______mol。

12、(1)酸性强弱比较：苯酚_______碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：_______。

(2)(CN)2是一种无色气体，有苦杏仁臭味，极毒，请写出该物质的电子式_______。

(3)H3BO3具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出电离方程式：_______。

13、我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。

Ⅰ.下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。

(1)由上表可知，氯化钠和碳酸钠溶解度可能相等的温度范围是____℃。

(2) 制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，过滤出NaHCO3加热分解即制得纯碱。

①生成NaHCO3的化学方程式为____。

②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有____(填序号)。

A. 溶剂质量减少

B. 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl

C. 生成的NaHCO3不稳定，受热易分解

Ⅱ.某兴趣小组同学制定如下方案对含有NaCl杂质的纯碱的含量进行测定：用如图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO2的体积(已知：常温常压下CO2气体的密度为ρg/L)。

(3)为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是________。若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是________。

a.CO2气体中含有水蒸气

b.测定气体体积时未冷却至室温

c.Y型管中留有反应生成的气体

d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

(4)上述实验过程需要用到90mL 1.00mol/L的H2SO4溶液，实验室只有质量分数为98% ρ＝1.84g/mL的浓硫酸。

①配制该稀硫酸时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。

②经计算需用量筒量取_____mL的浓硫酸。

③下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是_______。

A.用量筒量取浓硫酸时，将量筒壁上残留的少量浓硫酸用水洗涤，并将洗涤液也转移至容量瓶中

B.硫酸加水稀释后未冷却就转移定容

C.定容时加水超过刻度线，立即用胶头滴管将过量的水吸出

D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水补足

14、硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：____。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是___；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。

（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____。

（5）将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。

①写出上述过程中，有关反应的离子方程式：____、____。

②完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸_____mL。

③混合气体中NO2的体积为____L，NO的体积为____L(均为标准状况下)。

④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____mol。

15、NH3和联氨(N2H4)是两种重要的氮氢化合物，在科研和生产中应用广泛。

(1)①已知：

注：拆开气态物质中 1 mol 某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=__________kJ/mol

②联氨(N2H4)和N2O4可作为火箭推进剂。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)   ∆H=10.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ∆H=-543kJ/mol

N2H4(g)和N2O4(g)反应生成 N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______。

(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2+3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示c(N2)的曲线是 _______。(填“曲线 A”、“曲线B”或“曲线C”)

②0~t0时，v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

③下列措施不能使该反应速率加快的是_______。

a．升高温度     b．降低压强      c．使用催化剂

④下列能说明该反应达到平衡的是_______。

a．混合气体的压强不再变化   b．2c(H2)= 3c(NH3)    c．混合气体的质量不再变化

16、硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如图。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17。

(1)“滤渣1”的主要成分是_____(填化学式)。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有_____(任填一种)。

(2)加入H2O2溶液的目的是_____。

(3)“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_____。

(4)加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-14mol·L-1，此时溶液中c(Cu2+)的取值范围是_____mol·L-1。

(5)加入适量锌粉时发生反应的离子方程式是_____。

(6)由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。