临高2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量表示H2燃烧的热化学方程式为___________________________。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1

  H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1

  CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式_____.

6、茉莉花香气成分中含有茉莉酮()，其香味浓郁，被广泛应用于化妆品的制造中。回答下列问题：

(1)茉莉酮可发生_______(填标号)。

a.加成反应             b.氧化反应        c.酯化反应          d.水解反应

(2)茉莉酮分子中含有_______个甲基，_______个亚甲基(—CH2-)。

(3)茉莉酮与的关系是_______。

(4)已知：RCH2CHO+R'CHO (羟醛缩合反应)。则茉莉酮与苯甲醛发生羟醛缩合反应所得有机物的结构简式为_______。

7、对下列物质进行命名：

（1）___；

（2）____。

8、下列物质中，物质的量最大的是___________，含分子个数最多的是___________，含原子个数最多的是__________， 质量最大的是____________________。

A．6gH2；B.0.5molCO2；C.1.20×1024 个 HCl 分子；D.148gH2SO4；E.92g 乙醇（C2H5OH)； F.4℃时 10mL 水

9、已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：

(1)写出生成黄绿色气体的离子方程式：__________________。

(2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸) ______(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是__________________。

(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：

①请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：__________________。

10、向100mL 0.3 mol· L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2,充分反应后得到溶液A。

（1）若溶液A中的溶质是单一成分，溶质可能是_________________________。

（2）若向溶液A中逐滴加入c mol • L_1的盐酸，充分反应后得溶液B，反应过程中 产生二氧化碳（不考虑溶解于水）的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图 所示：

①写出滴加“0～100mL”盐酸过程中发生反应的离子方程式____________________。

②判断溶液A中的溶质并计算其物质的量_____________________。

③盐酸的物质的量浓度c =________ mol • L－1。

11、①铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________，

②钠与水反应的离子方程式___________。

12、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素有关性质)；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

(1) IIA族元素的价电子数（______）   (2)ⅦA族元素氢化物的沸点（______）

(3)第三周期元素单质的熔点（______）   (4)第三周期元素的最高正化合价（______）

(5) lA族元素单质熔点（______） (6) F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径（______）

(7)短周期元素的原子半径（______）

13、蒸馏碘滴定法可测量中药材中SO2是否超标(亚硫酸盐折算成SO2)。原理是利用如图所示的装置将亚硫酸盐转化为SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液(发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)。实验步骤如下：

Ⅰ. SO2含量的测定

烧瓶A中加入某待测中药材粉末10 g、蒸馏水300 mL；仪器C中加入蒸馏水25 mL和淀粉试液1 mL作为吸收液；打开冷凝水，通入N2，一段时间后，滴入6 mol L-1盐酸10 mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000 mol·L-1碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1 mL。

Ⅱ.空白实验

烧瓶A中只加入300 mL蒸馏水，重复上述操作，消耗碘标准溶液的体积为V0 mL。

(1)仪器C的名称是___________。

(2)滴入盐酸前先通入一段时间N2，其目的是___________。

(3)配制0.010 00 mol·L-1碘标准溶液，需要用到的玻璃仪器有___________(填序号)。

A．天平　　  B． 烧杯　　  C． 玻璃棒　　  D．一定规格的容量瓶

(4) 设计空白实验的目的是___________。

(5) 该中药材中SO2含量为___________mg/kg(写出计算过程)。

14、六亚甲基四胺()的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10-8。

(1)室温下，0.01 mol/L 六亚甲基四胺水溶液的pH等于_______ ( 只考虑六亚甲基四胺的一级电离，忽略H2O的电离)。

(2)利用上述数据列式计算六亚甲基四胺的电离度____________。

15、化学能与电能的相互转化，是能量转化的重要形式之一。

(1)化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等。下列属于二次电池的是_______

a．普通锌锰干电池               b．铅蓄电池            c．氢氧燃料电池

(2)碱性锌锰电池是一种高性能电池产品。其构造如下图所示，其电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + 2H2O=2MnO(OH) + Zn(OH)2，请回答下列问题：

①该电池的正极为_______正极反应式为_______。

②该电池的负极为_______负极反应式为_______。

③该反应每消耗1 mol Zn理论上转移的的电子数目为_______。

(3)氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料——烧碱和氯气。

①写出电解饱和食盐水的化学反应方程式_______。

②图中a为_______。(填“阳极”或“阴极”)

③b上发生的电极反应式为_______。

16、从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如下：

已知：镓(Ga)既能溶于酸也能溶于碱，与NaOH溶液反应生成NaGaO2和H2。

回答下列问题：

(1)“浆化”是将砷化镓废料转变成悬浊液的过程，其目的是____。

(2)砷化镓(GaAs)在“碱浸”时，砷转化为Na3AsO4进入溶液，该反应的化学方程式为____。

(3)“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因是___；“滤渣II”的成分为___(填化学式)。

(4)向浸出液中加H2SO4进行“中和”，调节pH使镓和硅共沉淀，不同pH时沉淀率如下表所示。根据表中数据可知，“中和”的pH应调节至____范围内，沉淀的效果最好。

(5)“旋流电解”时用惰性电极，则所得“尾液”的溶质主要是____(填化学式)，可进行循环利用，提高经济效益。

(6)若用240kg含镓3％的砷化镓废料回收镓，得到纯度为98％的镓7.20kg，则镓的回收率为___％(结果保留三位有效数字)。