三亚2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）某含碳、氢、氧三种元素的未知物A，经燃烧分析知其碳的质量分数为60%，氧的质量分数为26.7%，则其实验式为　_______；

（2）物质A相对于相同状况下的氢气的密度是30，则A的分子式为________ ，可能的结构式有________ 种；

（3）A的红外光谱图上发现有O﹣H键、C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，则A的结构简式可能为（有几种写几种）________ 　；

（4）A的核磁共振氢谱有三个吸收峰，峰面积之比为1：1：6，则A的名称是　________ 。

6、用氯气消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气，因此不能直接用于饲养金鱼，但向水中加入适量后，能有效改善质水质，降低水中的氯气对鱼的危害

已知：反应①：；

反应②：(未配平)。

请回答下列问题：

(1)亚硫酸钠中S元素的化合价为___________价。

(2)用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目：___________。

(3)将反应②配平：___________，该反应的还原剂是：___________(填化学式，下同)，氧化产物是：___________。

(4)将反应②改写成离子方程式：___________

7、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)该反应氧化剂是(填化学式，下同)___，还原剂是___，氧化产物是___，还原产物是___。被氧化的元素是___，参加还原反应的元素是___。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___。

①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性

(3)若产生10个Cl2，则被氧化的HCl为___个，转移电子的数目为___个。

(4)生成的氯气除用向上排空气法收集还可以用___。

8、已知把ag金属铜投入一定量浓硝酸中，反应开始产生红棕色气体，随着反应的进行，产生的气体颜色逐渐变浅，最后变为无色，反应过程中共收集到标准状况下气体VL，剩余固体bg。

（1）写出反应过程中发生的化学反应___、___。

（2）在产生无色气体的反应中___是还原剂；被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为___；当有1molHNO3参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为___。

（3）在上面反应过程中，参加反应的HNO3的物质的量为___。

9、海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入__，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为__。

10、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)2mol水中含有__ mol氢原子___mol氧原子。

(2)在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是______________个。

(3)标准状况下，11.2L氖气中含分子的物质的量 __________mol，含质子数为_______ 个。

(4)11.2gFe与足量盐酸反应得到氢气在标准状况下的体积是_______L。

(5)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO的物质的量是_______ mol

(6)已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量 __ g/mol

11、从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。

(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。

(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________。

(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________。

12、有下列物品或设备： 

①陶瓷餐具  ②砖瓦③水泥路桥 ④门窗玻璃⑤水晶镜片  ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯  ⑧硅太阳电池⑨光导纤维   ⑩计算机芯片   

（1）用到硅单质的是________．

（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是________   

（3）所用材料为硅酸盐的是________。

13、某课外活动小组为了测定某（CuCl2•2H2O）样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定样品的纯度。请回答下列问题：

（1）判断滴定达到终点的现象是___________________。

（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）若到达滴定终点时，用去KSCN标准溶液20.00mL，求此样品的纯度__________。

14、已知断裂中的键需要吸收的能量，断裂中的共价键需要吸收的能量，生成中的键能放出的能量。回答下列问题；

(1)断裂中的化学键需要吸收________kJ的能量。

(2)与完全反应生成，释放的能量为_________。

15、“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl-、Fe3+)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如图：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

（1）“烂板液”中溶质的主要成分是___(填化学式)。

（2）在操作①中保持pH=8的目的是___。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。

（4）操作③中加热煮沸的目的是___；

（5）操作④保持pH=2的目的是___；

16、电镀工业往往产生含、的含铬废水，排放前须将二者还原为，之后再加碱沉淀出，经处理后废水中铬的含量显著降低。

(1)、中，铬元素的化合价为_______。

(2)化学平衡。体系中时，比较、的大小：_______

(3)化学还原法处理含铬废水

i.向废水中加入(二元弱酸；溶于水即得)。

①的电离常数的表达式为_______。

②将转变为，利用了的酸性和_______性。

ⅱ.投加生石灰，将沉淀为。

(4)电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意图如图。

①阳极电极反应。产生的将还原为的离子方程式为_______。

②阴极区的_______(填“增大”或“减小”)，使、形成、沉淀。

③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因_______