嘉兴2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。

(1)①室温下，0.1 mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka ≈___________。

②在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________ (填“酸“碱”或“中”)性。

(2)已知，常温下几种物质的电离常数如下：

①三种相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH从小到大的排序是___________。

②下列说法正确的是___________。

A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2 + H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClO

B．常温下，将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=0.6

C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO3混合液中，3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)

D．Na2CO3溶液中加入少量水，则溶液中将减小

③根据表中数据，计算0.03 mol/L NaClO溶液的pH≈___________。

6、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)该反应的氧化剂是_______；氧化产物是_______。

(2)用双线桥标出电子得失情况：_______。

7、回答下列问题：

(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_______。

(2)N≡N的键能为942kJ/mol，N—N单键的键能为274kJ/mol，计算说明_______键比_______键稳定，(填“π”或“σ”)。

8、在实验室配制溶液时，常加入几滴NaOH溶液，试说明原因：___________。

9、海洋资源和新型燃料电池的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_______(填写字母)。

A.Cl2   B.淡水   C.烧碱 D.食盐

(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。

(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀的试剂A是_______，转化为的离子方程式是_______。

(4)海带灰中富含以碘离子形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。

(5)甲烷燃料电池应用十分广泛。如下图，甲烷通入的一极的电极反应式为：_______；当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为_______L(在标准状况下)。

10、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

(1)请利用反应“3Cu+8H++2=4H2O+3Cu2++2NO↑”设制一个化学电池，回答下列问题：

①该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________；

②正极的电极反应式为___________；

③当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了___________mol

(2)已知燃料电池的总反应式为，电池中有一极的电极反应式为。

①这个电极是燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：___________。

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

11、按要求完成下列方程式。

(1)铝与NaOH溶液反应的离子方程式：____。

(2)过氧化钠与盐酸反应的离子方程式：____。

(3)AlCl3溶液中滴入足量NaOH溶液的离子方程式：____。

(4)少量钠投入硫酸铜溶液的离子方程式：____。

12、(1)H2S的标准燃烧热ΔH=-akJ∙mol−1，H2S燃烧反应的热化学方程式为______

(2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在催化剂Cu/ZnO存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2

已知：①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol－1和285.8kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1

反应Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol－1。

(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其负极材料为_____，正极电极反应式为________。

13、某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质不参与反应)。

回答下列问题。

(1)仪器a的名称_________，碱石灰的作用______________________________________。

(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选__________________

a．HNO3溶液   b．品红溶液   c．BaCl2溶液   d．溴水   e．KMnO4溶液

(3)C中NaOH的作用____________________________________________________

(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。

①请设计实验验证泡铜中含有Cu2O____________________________________________。

②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作：

组装仪器→检查装置气密性→加装药品→____________→____________→…→尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式_______________________________________________

(5)为测定CuFeS2的纯度，称取a g黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并配成200 mL的溶液，取20．00 mL该溶液用c mol· L-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(标准液不与杂质反应)，消耗EDTA V mL，则CuFeS2的纯度为____________。(滴定时的反应为：Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+)

14、取 30.8g 甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物 A 和混合气体 B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体 D 和 CO2、H2O。固体 A 和 D 质量相差 2.4g。则：

(1)红色固体 A 中 Cu 单质的物质的量为_________mol。

(2)将混合气体B 置于O2 中充分燃烧，消耗 O2 的体积是_________L  (换算为标准状况)。

15、某研究小组根据文献模拟利用氨浸法从含砷氧化锌废渣(主要含砷、铜、镍、钴、银的氧化物)中制备碱式碳酸锌的流程如下：

已知：a．氨浸时，所含杂质均能浸出，在浸出液中砷元素主要以砷酸根()和亚砷酸根离子()的形式存在；砷酸铁()难溶于水。

b．

请回答：

(1)步骤Ⅰ，适当过量的氨气有利于锌的浸出，原因是___________。

(2)下列说法正确的是___________。

A．步骤Ⅱ过滤后所得滤渣的成分只有铜、镍、钴、银

B．加入硫酸亚铁、空气和的目的是为了将砷元素转化为沉淀

C．步骤Ⅳ蒸氨的主要目的是为了除去过量的氨气

D．步骤Ⅲ过滤后所得滤渣中含有砷酸铁()和

(3)步骤Ⅳ蒸氨过程同时有放出，原因是___________。

(4)如图为步骤Ⅴ中抽滤和洗涤所用装置，将下列操作按实验流程排序(各项操作只进行一次)：微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上→___________→结束抽滤。

a．开大水龙头；b．转移溶液；c．关小水龙头；d．转移沉淀；e，加洗涤剂；f．关闭水龙头；g．断开吸滤瓶与抽气泵之间的橡皮管

(5)该研究小组同学利用热重法对所制得产品含锌量进行测定，方案是将样品置于___________(填仪器名称)中煅烧分解为氧化锌，为减小实验误差，加入样品称量前对该仪器需要进行的操作是：___________。

16、“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：

Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成____________。

Ⅱ、某稻壳灰的成分为：

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有__________类。

（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为___________。

（3）滤渣A的成分有___________（填化学式）

（4）步骤②洗涤沉淀的方法是：______________________________________________

（5）步骤③反应的化学方程式为：___________________；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、___________、酒精灯、_____________和三角架。