烟台2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ.依据如图所示A~E的分子示意图填空。

(1)B的名称是___________。

(2)D的分子式为___________。

(3)最简单的饱和烃是___________(填字母序号，下同)。

(4)属于同一物质的是___________。

(5)上述分子中属于C的同系物的是___________。

Ⅱ.在①；②；③；④；⑤聚乙烯五种物质中：

(6)能与溴水发生化学反应是___________(填序号，下同)。

(7)属于高分子化合物的是___________。

(8)能与Na2CO3溶液反应的是___________。

(9)能发生酯化反应的是___________。

(10)能发生消去反应的是___________。

6、写出下列微粒的结构示意图

（1）氟离子______  

（2）硼原子______  

（3）铝原子______

7、如图所示，a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如： C和a组合，用于制取气体．

⑴ A 与________组合，用于制取气体； ⑵ B 与________组合，用于过滤；

⑶ B 与________组合，用于分液；  ⑷ D 与________组合，用于给酒精酒精灯添加酒精．

8、在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2这10种物质中：(用编号填写)

(1)只含有离子键的是_____；

(2)只含有极性键的是_____；

(3)同时含有极性键和离子键的是_____；

(4)既含有极性键又含有非极性键的是_____。

9、氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Z的化学式_______。

(2)已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸在水中的电离方程式________。

(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由________。

(4)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，在该反应中，氧化剂是_______，当生成标准状况下的22.4 L Cl2时，NaClO转移的电子数为_______。

(5)某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用H2O2消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O2和NaCl，写出相应的化学方程式_______。

10、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题

①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）

②氢气的燃烧热为_________。     ③该反应的热化学方程式为___________________。

④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)         ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)   ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。

则ΔH3＝____________kJ·mol－1

11、汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。

(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是____ ____。

(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：_______  ________。

(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是   。

(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有________(填序号)。

A．充分利用太阳能，减少能源消耗

B．使用电动车辆，减少汽油消耗

C．植树种草，绿化环境

12、回答下列问题：

(1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是_______；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是_______；

(2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是_______；既存在离子键又存在极性键的是_______

(3)写出下列物质的电子式。

①_______②_______

(4)用电子式表示下列物质的形成过程。

①_______②_______

13、【化学–选修5：有机化学基础】

有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）写出反应③所需要的试剂   ；反应①的反应类型是   。

（2）有机物B中所含官能团的名称是   ；

（3）写出有机物X的结构简式   ；

（4）写出由E到F的化学方程式 ；

（5）写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 ；

①能发生银镜反应； ②能发生水解反应

（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

已知：烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

14、(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6kJ·L-1，断裂1mo1H-H键吸收的能量为436kJ，断裂1molO=O键吸收的能量为496kJ，则形成1molH-O键放出的能量为__kJ。

(2)根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）△H=-Q1kJ·L-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）△H=-Q2kJ·L-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）△H=-Q3kJ·L-1

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：__。

(3)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   △H=akJ·mol-1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H=bkJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)      △H=ckJ·mol-1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为__。

(4)若在常温常压下，lg乙醇（CH3CH2OH）完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式___。

15、硫及其化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：

(1)在一定条件下还原金属硫化物制备金属单质，假设稳定单质的能量为0，相关物质能量大小如表所示：

则反应：FeS(s)+H2(g)=Fe(s)+H2S(g) △H=____。

(2)Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图甲所示：

将一定体积含H2S的空气匀速通入Fe2(SO4)3溶液中，反应相同时间，初始Fe3+浓度ρ(Fe3+)及其pH与H2S脱除率的关系如图乙所示。当ρ(Fe3+)＞10 g•L-1时H2S脱除率下降的原因是____。

(3)已知标准状况下，1 L水能溶解V LSO2，且饱和溶液中的SO2有与水反应生成H2SO3，测得c(H+)=0.2 mol/L，计算该条件下的V=___L(已知H2SO3的Ka1=0.02，忽略第二步电离和溶液体积变化)。

(4)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列关于该反应的说法不正确的是____(填序号)。

A．相同时间内，消耗2 mol SO2的同时生成1 mol O2则反应达平衡

B．使SO2、O2多次与催化剂接触氧化，可以提高SO2的转化率

C．当温度、压强一定时，气体的平均摩尔质量不变时则反应达平衡

D．增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

E．其他条件相同，恒压比恒容条件具有更高的平均反应速率和更大的平衡常数

(5)CuSO4•5H2O和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去H2O的三个反应式、水蒸气的平衡压强和温度的关系如表所示：

①如图表示水蒸气平衡压强与温度的关系曲线，其中表示平衡Ⅲ的曲线是___(填“a”“b”或“c”)，表示CuSO4•H2O稳定存在的区域是____(填“A”、“B”、“C”或“D”)。

②设Kp′为相对压力平衡常数，其表达式为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100 kPa)。在50℃时，反应Ⅱ的Kp′=____。

(6)某科研小组提出利用电化学原理(图甲)去除天然气中的H2S，同时将甲装置作为电源利用双极膜实现烟气脱SO2(图乙)。

①图甲中主要反应：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O，负极的电极反应式为____。

②标况下，甲中天然气的进气流量为448 m3/h(H2S的体积分数为1%)，则乙装置中H2O2的产量为____kg/h。

16、双氯芬酸钠(H)属于非甾体抗炎药。H的一种合成路线如下：

已知：

①

②

回答下列问题：

(1)A⃗B的反应类型是___________；写出B⃗C的总反应的化学方程式：___________。

(2)LiAlH4中的空间结构为___________。

(3)C的名称为___________；中的官能团为___________(填名称)。

(4)吡啶()具有弱碱性，C⃗D的反应中常加入吡啶，其作用是___________。

(5)与C具有相同官能团的芳香族化合物M的分子式为，则M的结构有___________种，其中核磁共振氢谱上有四组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构简式为___________

(任写一种)。

(6)以为原料合成，设计合成线(其他试剂任选)。_______