宿迁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在标准状况下，① 4g H2，② 11.2L O2，③ 1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。(填序号)

6、A～D为常见有机物，请根据它们的球棍模型回答下列问题

(1)物质A的结构简式为：___。

(2)物质B的电子式：___；所含官能团的名称为：___。

(3)在一定条件下，B和C可相互转化。请写出B→C的化学反应方程式：___(请注明反应条件)，该反应属于___反应(填反应类型)。

(4)D作为重要的有机化工原料，在生产生活中都有着重要的用途。下列关于D的性质的说法正确的是___。

a.该物质分子所有原子可能在同一平面上

b.该物质具有弱酸性，可与Na2CO3反应放出气体

c.该物质遇FeCl3溶液显色，呈血红色

d.物质B和D都能和金属Na反应，且相同条件下，等物质的量的B和D与Na反应放出H2的体积相等

7、某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为______．

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为______．

（3）该反应是由___________开始的。（填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”）

（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为__________态。

在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)+D(g)，在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可逆反应已达到平衡状态的是_____________。

①混合气体的压强   ②混合气体的密度 ③混合气体的体积 ④气体的总物质的量

8、已知铷（）是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：

（1）铷位于第______周期，其原子半径比钠元素的原子半径______（填“大”或“小”）。

（2）铷单质性质活泼，写出它在氯气中燃烧的化学方程式：______。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为______，实验表明，铷与水反应比钠与水反应______（填“剧烈”或“缓慢”）。

（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出①过氧化铷与反应的化学方程式：______；②过量的与反应的离子方程式：______。

（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金，当该合金与足量水反应时，可得到（标准状况下）氢气，则另一种碱金属可能是______（填序号）。

a   b   c   d

9、化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________；

（2）物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分别写出KMnO4(H+)与H2O2混合，酸性环境下H2O2与FeCl2混合的离子方程式：_________、_______。

（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： ________________、_________________。

（4）向含有n mol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：_____。

 （5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物质的量比为4：9混合，请写出离子方程式：______。

10、在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中,回答下列问题:(填“正向”、“逆向”、“不”)

（1）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡________移动．

（2）在溶液中加入少量的KCl固体，平衡________移动．

（3）在溶液中加入少量的FeCl3固体，平衡________移动．

11、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A萃取分液  B升华  C结晶   D过滤 E蒸馏  F分液

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物  

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾  

（3）从碘水中提取碘单质  

（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物  

（5）分离水和汽油的混合物  

（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物  

12、已知：CH3﹣CH=CH﹣C≡CHCH3CHO+OHC﹣COOH+HCOOH，完成下列填空：

（1）分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为：C8H82CH3COOH+2OHC﹣COOH，则该烃的结构简式为____________________________________________．

（2）若分子式为C8H8的某烃其一氯代物只有一种，写出1种其可能的结构简式__________________．

（3）分子式为C8H8的烃有很多，其中有一种苯乙烯，性质活泼，易被氧化，是合成橡胶和塑料的单体，用途广泛．苯乙烯可以通过下列途径制备（反应条件下所有物质均呈气态）：

上述流程中各物质，属于苯的同系物的是__________________________________（填结构简式）；能与溴水发生加成反应的是________________________________（均填结构简式）

13、苯甲酸乙酯(密度1.05g·cm-3)，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：

(1)制备粗产品：如图所示装置中，在装置A中加入8.0g苯甲酸、20mL乙醇(密度0.79g·cm-3)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。

(2)粗产品纯化：加水30mL，分批加入饱和NaHCO3溶液。分液，然后水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210～213℃馏分。

相关数据如下：

根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：

(1)仪器A的名称是_______；仪器C的名称是_______。

(2)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式_______。

(3)采用水浴加热的优点是_______。通过分水器不断分离除去反应生成的水，目的是_______。

(4)如何利用实验现象判断反应已基本完成_______。

(5)加入饱和NaHCO3溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有_______。

(6)经精馏得210～213℃馏分6.0mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为___。(保留两位有效数字)

14、将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中，收集到224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为_____________克？

15、FeCl3具有净水作用，但是腐蚀设备，二聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

(1)在实验室中，FeCl3可用铁粉和___反应制备，实验室检验Fe3+的方法为___。FeCl3溶液对钢铁设备的腐蚀，除H+的腐蚀作业外，另一离子的腐蚀主要原因是___(用离子方程式表示)。

(2)实验室可用NaClO氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，发生反应的离子方程式为___。若要制取100mL2mol/LFeCl3，则需要NaClO的质量为___。

(3)通过控制条件，以上水解产物聚合，生产聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+。欲使平衡正向移动可采用的方法是___(填序号)。

A．降温

B．加水稀释

C．加入NH4Cl

D．加入NaHCO3

(4)工业上可用废铁屑来制备FeCl3，废铁屑反应前要用热碱液进行洗涤，其目的是__，然后用废铁屑与盐酸反应得到FeCl2、再与Cl2反应得到FeCl3溶液，然后将FeCl3溶液结晶得到FeCl3•6H2O晶体，然后在HCl气流中加热得到无水FeCl3，该操作需要在HCl气流中加热的原因为____。铁屑中铁的质量分数为84%，用1000g废铁屑反应，最后制取的FeCl3的质量为1625g，则该制取过程中的产率为___。

16、元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：

(1)氯化钠是常见的调味品，也是重要的化工原料。向饱和氯化钠溶液中先后通入两种常见气体可以制备小苏打，写出后通入的气体的结构式___________。

(2)“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为。

①“84”消毒液不可与洁厕灵(主要成分浓盐酸)混合使用会产生一种有毒的气体，请用离子方程式表示该反应___________。

②实验室要配制的溶液。所需的玻璃仪器有量筒，烧杯、玻璃棒、___________、___________。

③配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________。(填字母序号)

A．称量固体

B．容量瓶使用时未干燥

C．定容时俯视刻度线

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④将通入冷的烧碱中可以得到和，温度较高时，还会有生成，若反应生成的与的物质的量之比为，试从电子守恒角度分析氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)是公认的高效安全灭菌消毒剂之一

①工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在条件下反应制取，并生成一种酸式盐，写出工业上制取反应的化学方程式___________。

②和都是利用强氧化性来杀菌消毒，的消毒能力是的2.5倍(以氧化剂生成稳定产物时得到的电子数来计算)，则对应的稳定产物是___________。