丹东2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

己知：NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

请回答下列问题：

（1）固体1中主要含有_________________________ (用化学式表示)；

（2）X可以是________（填物质名称），且该物质需要________（填“少量”或“过量”）；

（3）捕获剂所捕获的气体主要是________（用化学式表示）；

（4）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_________________________。

6、按要求写出下列物质或官能团的名称：

（1）的名称为__；

（2）的名称为___；

（3）中含氧官能团的名称为___、___、___。

7、（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有__________________（填编号）。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe （OH）3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示，后同），_____________元素被氧化，还原产物为_____________；

②当反应中有1molNaFeO4生成，转移的电子有_____________  mol；

③用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________

（3）配平该反应方程式：

______K2Cr2O7+______HCl═ ______KCl+______ CrCl3+______Cl2↑+______H2O，

（4）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________。

8、如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s)  ΔH<0

（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是   。

A．混合气体的总质量不随时间改变

B．2 v正(C) = 3v逆(B)

C．A、B转化率相等

D．物质D的质量不随时间改变

（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时甲容器的体积为_______mL。

（3）当甲乙两容器中反应都达平衡时，甲和乙中B的转化率α甲(B) _________α乙(B)。（填“>”“<”或“=”）

（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)=________mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为______________。

9、电解法测定铜的相对原子质量的装置如图所示，调节电阻使电流稳定在，通电电解。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量如下：

电解前：铜a与铜b的质量分别和：

电解后：铜a与铜b的质量分别和。

已知：电子的电量为，电路中通过的总电量(t单位为秒)。

则测得的铜元素的相对原子质量为___________(计算结果保留3位有效数字)，写出简要计算过程___________。

10、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为__________________________；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或“不是”）；

（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

(a)反应②的化学方程式为__________________________________________； 

(b)C的化学名称是__________________________________________ ；

(c)E2的结构简式是__________________________________________ ；

(d)④、⑥的反应类型依次是______________________ ， ____________________ 。

11、完成下列各空：

（1）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2

a 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_____________。

b由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______________。

c氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_____________。

（2）用适当的方法除杂(括号内为杂质)

12、无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。

(1)下图所示的物质分类方法名称是___________。

(2)根据氧化物与酸碱反应的性质，可以对氧化物再分类：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO3；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，如Na2O、CuO。下列有关说法正确的是___________。(填序号)

A．在化合物中，只要含有氧元素就属于氧化物

B．SO2既是非金属氧化物，又是酸性氧化物

C．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

(3)砷有多种化合物，其中As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)。某工业废渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是___________，写出反应的化学方程式___________。

(4)As2O3俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应，①___________；②2AsH3=2As＋3H2

13、业上，三氯乙醛(CCl3CHO)用于制造杀虫剂、医药上用于生产氯霉素等。某小组设计如图所示装置制备三氯乙醛(夹持和加热装置略去)。

已知：①在80~90℃下乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，

可能发生的副反应有：C2H5OH+HCl⃗C2H5Cl+H2O。

②有关物质的部分物理性质如表所示：

回答下列问题：

(1)装置A中a管的作用是_______，装置A中制取Cl2的离子方程式为_______。

(2)D装置中仪器b的名称是_______，仪器b的作用是_______。

(3)实验中D装置采用的加热方法是_______，写出D装置中制备三氯乙醛的化学方程式_______。

(4)实验结束后，从D装置中分离出CCl3CHO的实验操作名称是_______。

14、（1）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为_____。

（2）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

（3）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3·10H2O的质量是____。

（4）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

e.容量瓶洗涤干净后未干燥

15、科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：

(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

已知：时，Ⅰ.溶液只能将氧化为，同时生成NO

Ⅱ.

①氧化过程的离子方程式为___________。

②根据的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。

③酸性是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是___________。

④活性炭上吸附的还能用浓溶液吸收，每吸收转移5mol电子，该反应的离子方程式是___________。

(2)以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：

①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。

②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。

③Ⅱ中氩气的作用是___________。

④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。

16、氨在国民经济生产中占有重要地位。下图是合成氨的简要流程和反应方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H＜0。

(1)图中混合物X是_______，这样操作的目的是_______。

(2)T C时在容积为2 L的恒容密闭容器中充入0.8 mol N2(g)和1.6 mol H2(g)，5 min后达到平衡，测得N2的浓度为0.3 mol/L。

①计算此段时间内的平均反应速率v(NH3)=_______， H2的转化率为_______。

②已知450 K时该反应的平衡常数K=2.04，则(2)中的反应温度T_______ 450 K(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下列措施可提高N2平衡转化率的是_______(填序号)。

a．恒容时充入H2，使体系总压强增大

b．恒容时将NH3，从体系中分离

c．恒容时充入He，使体系总压强增大

d．加入合适的催化剂

(4)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在低温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO)表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)   △H= +1530.4 kJ/mol。进一步研究NH3的生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压强为1.0×105 Pa，反应时间为3 h)：

当温度高于323 K时，NH3的生成量反而降低的可能原因是_______。