六盘水2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、HA是有机合成中常用的一元酸。

(1)向20.00mL HA溶液中，滴加VmL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。

①HA是_____酸（填“强”或“弱”）。

②从滴定曲线可得出此HA溶液的浓度为__________。

③由此可以计算出HA的电离常数的数量级接近______。

A.10-1       B.10-3       C.10-5       D.10-7

④V(NaOH)=10mL时，粒子浓度（不包含水分子）由大到小是________。

(2)已知

①常温下稀释相同pH的HA和HClO溶液图像如下图，则稀释HA溶液的图像为________（填“a”或“b”）。

②0.1 mol·L-1HA溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____（填序号）

A. c(H+)       B.       C.        D.

③常温下浓度均为0.01mol·L-1的NaClO和NaA的溶液的pH较大的是__________________。

6、已知常温下，几种物质的电离平衡常数数据如下：

(1)若把CH3COOH、HCN、H2CO3、、 H2A、 HA-都看作是酸，若它们的浓度相等，酸性最弱的是__________(填化学式)。

(2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH_______7(填“＞”、“="或“＜")，该混合溶液中水的电离会受到________(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。

(3)已知0.1 mol/LNaHA溶液中c(H+)=0.025 mol/L，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.125 mol/L(填“＜”， “＞”， 或“=”)。

(4) 25℃时，向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，则该溶液所有微粒的物质的量从大到小的顺序为n(H2O)＞_________＞n(H+)=n(OH-)。

7、近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是LiFePO4。

(1)铁元素位于周期表___________；基态Fe2+的电子排布式为___________。

(2)正极材料LiFePO4的阴离子PO的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为___________。

(3)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与SCN-、CN-、C2O等形成配合物。[Fe(SCN)6]3-的结构简式如下图所示，其结构中σ键和π键的个数比为___________，[Fe(SCN)6]3-中含有的化学键类型是___________。 (填字母)。

a．极性共价键        b．离子键        c．配位键       d．金属键

8、氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。

（1）在三个1L的恒容密闭容器中,分別加入0.10molN2和0.30molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。

①与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件为_________、_________。

②实验Ⅲ在0～10 min的平均反应速率v(H2)=_________。

（2）分别以N2、H2为电极反应物,HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池正极的电极反应式：______________________。

（3）常温下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应达平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_________。

（4）工业上用NH3消除NO、NO2 污染。当n(NO)∶n(NO2) =1∶1时,在高温及催化剂条件下,每生成1mol N2放出热量akJ,请书写该反应的热化学方程式：____________________________。

9、Ⅰ．有下列物质：①澄清石灰水②NaHSO4③CH3COOH④浓硝酸⑤SO2⑥铜⑦NaHCO3⑧葡萄糖⑨熔融KNO3⑩CuSO4•5H2O。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___。

(2)属于电解质的是___。

(3)属于非电解质的是___。

(4)少量的①与过量的⑦的水溶液反应的离子方程式为__。

(5)②和⑦在溶液中反应的离子方程式：___。

(6)实验室制备Fe(OH)3胶体，是在___中加入5至6滴饱和的___，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热。制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为___。

10、一定质量的液态化合物AB2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为 ，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是336mL，密度为2.56g•L-1。

①反应前的体积为_____。

②化合物AB2的摩尔质量为____。

③若AB2分子中A、B两元素的质量之比是3：16，则A、B两元素分别为____(填元素符号，下同)、_____。

11、回答下列问题：

(1)从1L溶液中取出100mL，向其中加入200mL的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。

(2)12.4g含0.4mo，则的摩尔质量为_______。

(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。

(4)标况下，1体积水中溶解了V体积HCl气体，所得溶液的密度为，所得溶液的物质的量浓度为_______。

12、一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2（g）2NO(g)＋O2(g)，达到化学平衡时，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12 mol·Ｌ－1。

求：（1）该可逆反应的平衡常数K=_____________?

（2）此时NO2的转化率_____________?

13、醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

(1)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9，该实验选用酚酞作指示剂。

①如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为_______mL；

②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，NaOH标准液浓度为，三次实验结果记录如下：

从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______。

A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过

③据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)____。

(2)滴定前应先排出管内气泡，图中操作和仪器选择均正确的是_______(填字母)

A．

B．

C．

D．

(3)上述滴定实验中，选用酚酞作指示剂，判断反应达到终点的现象是_______。

14、已知和在常温下可快速反应生成氮气：。当和 比例不同时，产物有差异。请回答：

若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则和的最佳体积比为___________。

体积为的和的混合气体通过浓氨水后，体积变为其中体积分数为，则原混合气体中的体积为_____________气体体积均为标准状况下测定。

有和的混合气体，其中的体积分数为x，将该混合气体与1L氨气混合，讨论当x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式气体体积均在相同状况下测定。

15、甲醇的合成是现代化工领域研究的重点。合成甲醇时，合成气成分主要包括CO、CO2、H2、H2O等净化气体和CH4、N2、Ar等惰性气体以及H2S等有害气体。这些气体成分将对甲醇产品质量以及产量造成不同程度的影响。合成过程中的部分反应如下：

(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H1=-90.1 kJ·mol-1

(ii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.1 kJ·mol-1

(iii)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H3=-206 kJ·mol-1

(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H4=-24.5 kJ·mol-1

(1)反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的∆H5=_______。该反应的化学平衡常数表达式为_______。

下列关于CO2在合成甲醇反应中的主要作用描述，错误的是_______。

A.可以抑制反应(iv)的发生      B.可以提高碳元素的利用率

C.可以提高甲醇蒸气的纯度     D.有利于合成塔冷却降温过程的进行

(2)寻找合适的催化剂，一直是甲醇合成研究领域的重点。Saussey和Lavalley认为ZnO催化CO、H2合成CH3OH的机理如图所示。这种理论解释了合成气中少量的水提高了甲醇生成活性的事实，其理由为_______。Cu作催化剂合成甲醇时，杂质气体会发生反应H2S+Cu=CuS+H2，因为该反应是_______(填“可逆”或“不可逆”)的，所以会导致催化剂永久性中毒。

(3)2020年我国科学家在甲醇合成方面，进行了大量有价值的研究。

①某研究报告中指出，由于甲烷的生成，导致合成塔内温度极难控制，使合成成本增加，其原因为_______。

②提高合成塔内反应温度，合成反应速率虽然会增大，但其平衡常数会_______(填“增大”或“减小”)，故不同阶段会有不同的最佳温度。从理论上讲，反应初期和随着塔内甲醇浓度上升(中后期)，合成塔内的最佳温度应有何不同：_______。实际生产中，在气压值为5.0 MPa，用铜催化剂进行催化时，随着反应进行合成塔内的最佳温度范围控制如图所示，这主要是为了保证催化剂有较高的_______。该合成粗甲醇的实际情况下，CO、CO2、H2三种气体的氢碳比值(气体的体积比)f应控制在5左右。已知f=(H2-CO2)/(CO+CO2)，CO的体积分数应在12%以下，CO2的体积分数应在3%左右，则H2的体积分数应控制在_______左右。

16、“氢经济”是当前热门话题，而“高密度安全储氢材料”是制约整个氢能供应链的瓶颈。

(1)氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料，它是乙烷的等电子体。加热氨硼烷会缓慢释放H2，转变为化合物X，X是乙烯的等电子体。

①氨硼烷的结构式为_______(必须标明配位键)。

②氮和硼比较，电负性大的元素为_______(填元素符号)。

③氨硼烷和X分子中硼原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。

(2)钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图1所示，晶胞边长为300pm(a=b=c)，该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图2所示。

①基态钛原子的电子排布式为_______。

②钛铁合金的熔点比Ti_______(填“高”或者“低”)。

③若图2所示的每个体心立方的正八面体空隙均填充1个氢原子，则填充的氢原子位于图1晶胞的_______，假设吸收氢后不引起晶胞参数变化，则理论上形成的金属氢化物的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式即可，用NA表示阿伏加德罗常数)。