鹤岗2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法 。

（1）某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．装置如下 ：

①电解质溶液中SO离子向___（填“A极”或“B极” ）移动;

②请写出负极电极反应式__________。

③用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24L（标准状况）气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为____，析出银的质量______g。

（2）我国科学家提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理 ，原理如下图：

①吸收塔中发生的反应离子方程式为 _____    。

②电极I 的电极反应式为______。

③每处理2 molNO,电解池中产生标准状况下氧气的体积为__________L。

6、(1) CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子轨道的杂化类型是____。与NH3分子互为等电子体的阴离子为____。

(2) 乳酸分子()中C原子的杂化类型为____。与互为等电子体的一种分子化学式为_____。

(3) 的空间构型为________(用文字描述)；NaNT可由(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________。

(4)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是____；与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为_______。

(5) 中N原子轨道的杂化类型是___。与互为等电子体的一种分子为__(填化学式)。

(6)苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为______。与 互为等电子体的阳离子为______(填化学式)，离子的空间构型为(用文字描述)________。

7、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。

(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

a.NaClO      b.Fe

c.NaOH d.KMnO4

从物质类别上看，HCl属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；

从化合价角度看，Cl-具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。

(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

H2O＋NaCl=Cl2↑＋NaOH＋

请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移_____。

8、按照Woodward-Hoffmann规则1，5-烯丙基迁移直接通过相关的［3，5］-σ重排难实现，因为［3，5］-σ重排是热禁阻的。最近有文献报道呋喃衍生物A通过Achmatowicz重排(扩环)得到化合物B，然后在三氟乙酸催化下通过串联的oxonia-Cope重排和逆-Achmatowicz重排(缩环)，实现了呋喃衍生物A的1，5-烯丙基迁移，其过程如下：

写出阳离子中间体C、D和E的结构简式：C_______，D_______，E_______。

9、铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为______________________________；34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原的HNO3物质的量为____________mol。

（2）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是__________________；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是__________________________________________________________________。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是________________________________________；高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为___________________。

（4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为__________。

10、在、、、、、等物质中：

（1）只含有离子键的物质是_____________________；

（2）只含有共价键的物质是_______________________；

（3）既含有离子键又含有共价键的物质是_______________________；

（4）属于离子化合物的是______________；

（5）属于共价化合物的是_____________。

11、(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：C＋ K2Cr2O7＋___________→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O

完成并配平上述化学方程式： ___________。该反应中氧化剂是___________，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为___________。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得。则氧化性比较：NaClO ___________(填“＞”或“＜”)K2FeO4。

(3)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中发生如下反应：3NF3＋5H2O =2NO＋HNO3＋9HF。在反应中，NF3是___________剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2.写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。

(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。

请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________

12、有下列各组微粒或物质：A．O2和O3  B．C和C  C．氯气和液氯 D．CH3CH2CH2CH3和E． 和 F．CH3CH2CH2CH3和                 

(1)_________组两种微粒互为同位素；(2)__________组两种物质互为同素异形体；

(3)__________组两种物质属于同系物；(4)__________组两物质互为同分异构体；

(5)_________组两物质是同一物质

13、黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。

I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是_______。

(2)步骤④检验Fe3+所用试剂是_______(填化学式)溶液。

(3)已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，则滤液A中大量含有的离子的离子符号为_______。

II．紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。本实验用KMnO4酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选做试剂B的物质是_______(填序号)。

a．Na       b．Cu       c．Fe

(5)步骤⑥的离子方程式为_______。

(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______。

14、（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是______________，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是______mol。

（2）标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比______和质量比______。

15、常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮(N2O)、五氧化二氮(N2O5)等。

(1)在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体，吸收90kJ的热量。该反应的热化学方程式为：_____。

(2)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如表：

①用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)=_____mol·L-1·s-1。

②下列措施能够使该反应速率加快的是______。

a.降低温度          b.使用合适的催化剂        c.减小压强

③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是_____。

a.混合气体的颜色保持不变

b.c(NO)∶c(O2)=2∶1

c.每消耗1molO2的同时生成2molNO2

(3)将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达平衡后测得C的浓度为1.2mol·L-1，求A的转化率______(必须要有“三段式”计算过程，计算过程正确3分，结果正确1分，没有过程仅有结果不得分)。

16、是大气主要污染物之一，还原烟气中的回收S的相关反应如下：

I：，活化能

II：，活化能

请回答：

(1)已知，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)反应I的平衡常数表达式为：___________。

(3)恒温恒容条件下进行上述反应，下列说法正确的是___________。

A．反应I在一定条件下自发进行，

B．气体密度不变说明体系达到平衡

C．若，则体系中一定以反应I为主

D．通过监测反应体系中与S的浓度变化可判断反应I和反应II是否同时发生

(4)现以(一种多孔性物质，具有良好的吸附性能)作为催化剂，用CO去除烟气中的，反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如图所示。

反应温度低于240℃时，随着温度的升高，去除率降低的原因是___________。

(5)恒温恒容条件下，保持、CO和C的投料比不变，请在下图中画出平衡时随压强变化示意图___________。