赤峰2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）珍爱生命，远离毒品。下列物质中属于毒品的是______。

A、青霉素   B、海洛因   C、阿司匹林   D、复方氢氧化铝

（2）材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料不匹配的是_____。

A、陶瓷艺术品------硅酸盐材料   B、羊毛-------合成纤维

C、不锈钢餐具------合金材料 D、棉花------天然纤维

（3）为改善气候和环境，下列做法不可行的是_________。

A、多种树，提高森林覆盖率   B、少开车，提倡绿色出行

C、工业废水直接排放到大海   D、响应”地球一小时”活动

（4）小海经医生诊断患有轻度贫血，在饮食上他应选择富含_________元素的食物，同时适量补充蛋白质含量高的食物，蛋白质在体内经完全水解后的最终产物是_______________。

6、为深刻理解强电解质和弱电解质的概念，某小组以室温下2mL2mol/L盐酸和2mL2mol/L醋酸为例，设计了如下角度对比分析。已知室温下醋酸的；。请按要求回答下列问题。

(1)写出的电离方程式：_______。

(2)上述盐酸、醋酸中分别为2mol/L、_______。

(3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。可预测：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)将上述盐酸、醋酸用注射器分别注入到各盛有0.03gMg条的两个锥形瓶中，塞紧橡胶塞。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。

①能表示醋酸参与反应的曲线为_______(填编号)。

②在图将曲线Ⅱ补充画至时刻_______。

(5)分别向盛有上述盐酸、醋酸的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸、醋酸溶液中的分别为_______mol/L、_______mol/L。

(6)中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的体积为_______mL。当醋酸被中和至50%时，溶液中除外各种粒子浓度由大到小的顺序为_______。

7、历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

（1）金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________（填字母）。

A.硬度适中                                                         B.密度适中

C.在自然界里都可得到纯净的单质                       D.不活泼性

（2）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：

请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：________。若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为________（用m表示）。

8、某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。

（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是                         。

（2）原溶液中含有的阳离子是                。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                               。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为             。

9、回答下列问题：

(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___________。

(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”)：H2SO4___________H2SO3；HClO3___________HClO4；

(3)NaBrO、NaBrO2、NaBrO3、NaBrO4四种钠盐中，Br的杂化方式均为___________；

(4)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________；H2O比H2S更稳定，这是由于___________。

(5)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为___________，该功能陶瓷的化学式为___________。

10、在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物；电子转移的总数为__________。

11、按要求对以下常见物质进行分类：铁红、胆矾、氢氧化钾、醋酸、酒精、金刚石．请按要求写出有关物质的化学式．

（1）属于单质的是__；属于盐的是____；属于酸的是______。

（2）Fe2O3俗称铁红，氧化物类型属于____。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_______。

12、完成下列填空

(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试回答下列问题。

①在上述5种物质中，___________是反应物，___________是生成物。

②写出该反应的化学方程式：___________。

(2)根据反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，回答下列问题。

①氧化剂是___________，还原剂是___________。

②氧化剂与还原剂的质量之比为___________。

③当生成28 g N2时，被氧化的物质为___________g。

13、为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。

Ⅰ.Fe3O4的制备

(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证

(2)理论上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3 mol/LH2SO4溶液的体积约为_______mL(保留1位小数)。

(3)查阅文献：吉布斯自由能，在100 kPa下，Fe3O4与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe3O4与酸自发反应的温度条件是_______。

Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验研究

用10 mL3 mol/LH2SO4溶液浸泡1.0 g Fe3O4粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用、KSCN溶液均为0.1 mol/L，Fe2+遇溶液生成蓝色沉淀。)

(4)实验ⅱ的作用是_______。

(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是_______。

(6)实验ⅲ：用10 mL6 mol/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。

(7)实验ⅳ：用20 mL6 mol/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。

14、将5.60 g纯铁粉加入适量稀硫酸中，固体完全溶解。加热条件下向反应液中先加入1.7 g NaNO3固体(已知NO3-在酸性条件下具有强氧化性)，再通入448 mL Cl2(标准状况下，假设Cl2不逸出)，产物中铁元素全部以Fe3＋存在。(要求简要写出计算过程)

(1)被氯气氧化的Fe2＋物质的量为________。

(2)NaNO3对应的还原产物中氮元素的化合价是________。

15、2020年12月17日我国月球探测器“嫦娥五号”成功携带月壤，返回地球。月壤主要由氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、铜(Cu)、镍(Ni)等多种元素组成。回答下列问题：

(1)是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，其熔点高、硬度大。工业上电解熔融冶炼Al，属于_______晶体，第一电离能Ⅰ1(Mg)与Ⅰ1(Al)的关系是Ⅰ1(Mg)_______Ⅰ1(Al)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)①基态Fe原子的核外空间运动状态有_______种，实验室常用邻二氮菲()检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，邻二氮菲中N原子成键原子轨道为_______，若用邻二氮菲检验Fe2+，选择pH范围为2~9的原因是_______。

②2019年中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，其所含的化学键有_______(填字母)，B的价层电子对数为_______，B、O、Sn、Ba的电负性大小顺序是_______。

A.离子键     B.极性键     C.非极性键     D.配位键     E.氢键     F.π

(3)将金属铜投入氨水与的混合溶液中，铜片溶解，溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______。

(4)月壤中含有丰富的珍贵的，中国科学家在2017年成功合成钠氦化合物，使这个最稳定的元素“脱单”。该化合物晶胞中的排布如图所示，电子对()和原子交替分布填充在小立方体的中心，晶胞中距最近的He原子数目为_______，该化合物的化学式可表示为，则x=_______(用z表达)，晶胞参数为a pm，该晶体密度为_______(写出表达式)。

16、纳米铜是由纳米材料制成的成品，具有超塑延展性，在室温下可拉长50多倍且不出现裂纹，可以用作热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁剂和烧结吸附剂等。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：

(1)制备纳米铜粉时，首先要制备较为纯净的Cu2S，如图是用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和硫酸共同作用获得较纯净的Cu2S的原理图，该反应过程的化学方程式为 ___。

(2)氯化铁溶液作为浸取剂从辉铜矿中浸取铜元素时，硫元素被氧化为硫单质，该过程的化学方程式为____。浸取过程中加入洗涤剂去硫时，铜元素浸取率的变化如图所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是____。浸取时在有氧环境下可将浸取时生成的Fe2+氧化为Fe3+，维持Fe3+较高浓度，从而提高浸取率，有关反应的离子方程式为 ____。

(3)萃取时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。当pH＞1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_____。

(4)在“还原”步骤中，用“反萃取”得到的硫酸铜溶液制备纳米铜粉，该反应中还原产物的化学式为____。

(5)锂一铜空气燃料电池如图所示，其容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为：

①写出正极的电极反应式_____，

②放电一段时间后溶液中c(OH-)会____（填“变大”“变小”或“不变”）；

③放电时，每转移2 mol电子，负极减轻__g。